高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)算破解預(yù)測(cè) ppt

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1、高三化學(xué)備課組高三化學(xué)備課組 近幾年高考試卷中的化學(xué)計(jì)算在命題立意、情景創(chuàng)設(shè)、設(shè)問(wèn)角度及表達(dá)方式上基本保持科學(xué)、規(guī)范、簡(jiǎn)潔、靈活的特色，并有所突破、創(chuàng)新。 I卷選擇題突出基本概念和基本方法。 II卷綜合題的特點(diǎn)是：、選題背景與實(shí)際問(wèn)題緊密結(jié)合；、把物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作與化學(xué)計(jì)算有機(jī)融合，突出了化學(xué)計(jì)算的本質(zhì)；、體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科對(duì)化學(xué)計(jì)算的要求，首先是化學(xué)問(wèn)題，其次才是考計(jì)算能力，不是為計(jì)算而計(jì)算；、降低了計(jì)算難度，減少了繁瑣運(yùn)算，突出對(duì)思維品質(zhì)和化學(xué)思維方法的考查。 預(yù)測(cè)8年江蘇高考化學(xué)計(jì)算將呈現(xiàn)如下特點(diǎn)：、化學(xué)計(jì)算主要考查學(xué)生知識(shí)建構(gòu)的整體性和靈活應(yīng)用 的能力，綜合性較強(qiáng)；、試題整體的計(jì)算量不大

2、，更多的是對(duì)化學(xué)基本概念、 理論和性質(zhì)的理解，試題不會(huì)做數(shù)學(xué)游戲、審題繞圈子， 還化學(xué)計(jì)算的本來(lái)面目；、把實(shí)驗(yàn)操作、生產(chǎn)實(shí)踐和化學(xué)計(jì)算綜合起來(lái)，或者 通過(guò)圖表、報(bào)刊文獻(xiàn)等背景呈現(xiàn)方式、力求題型出新， 體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科對(duì)計(jì)算的要求，更體現(xiàn)對(duì)計(jì)算綜合能力的 考查；、考試方式的變化決定了化學(xué)計(jì)算應(yīng)該降低難度。 化學(xué)計(jì)算題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和數(shù)學(xué)思維，數(shù)學(xué)思維包括邏輯推理、數(shù)形變換等?；瘜W(xué)計(jì)算常要根據(jù)量的關(guān)系建立數(shù)學(xué)模型，但建立教學(xué)模型的前提應(yīng)該是先建立正確的化學(xué)概念、弄清概念的涵義，即找出計(jì)算依據(jù)。只有對(duì)化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)知識(shí)正確理解，建立起來(lái)的算式或數(shù)學(xué)表達(dá)關(guān)系才能正確，才能順利解答計(jì)算題。另外要注意適

3、當(dāng)把握好常規(guī)解法和巧解的關(guān)系，注重常規(guī)解法，不要刻意追求巧解；常規(guī)是基礎(chǔ)，能巧則巧（題設(shè)提供了巧解的條件），不能巧則用常規(guī)解法。而且近幾年高考中巧解題呈減少的趨勢(shì)更說(shuō)明了這一點(diǎn)。 選擇題重點(diǎn)講練下列高考熱點(diǎn)題：1、溶液中離子濃度大小的排列，2、飽和溶液、溶解度、溶液濃度的計(jì)算，3、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，4、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，5、阿佛加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，6、氣體的有關(guān)計(jì)算。 綜合題的復(fù)習(xí)主要突出思維方法、解題方法和解題過(guò)程的訓(xùn)練。（一）、計(jì)算型選擇題解題方法 計(jì)算型選擇題一般以小型專項(xiàng)計(jì)算為主，所涉及的知識(shí)比較單一，綜合性不強(qiáng)，但要求解題快，對(duì)知識(shí)儲(chǔ)備和思維能力的要求較高。同

4、時(shí)，計(jì)算型選擇題往往有意設(shè)置一些多余數(shù)據(jù)、復(fù)雜過(guò)程等迷惑因素和干擾條件。如果思路狹窄、按部就班。就會(huì)勞而無(wú)功或雖能做出但耗時(shí)太多，如果運(yùn)用一定的技巧迅速理清關(guān)系，則事半功倍，獲得考試的主動(dòng)，加之計(jì)算型選擇題不管過(guò)程、不求表述，因而解題方法顯得非常重要。常用的解題方法簡(jiǎn)述如下。1守恒法 守恒法是巧妙地選取守恒對(duì)象，如化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒、原子個(gè)數(shù)守恒、化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、溶液中電荷守恒、物料守恒、幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)反應(yīng)后某種原子或離子的物質(zhì)的量等，依據(jù)守恒關(guān)系列等式求解。主要包括：（1）質(zhì)量守恒； （2）原子、原子團(tuán)守恒； （3）物質(zhì)的量守恒； （4）電子(轉(zhuǎn)移)守恒； （5）電荷守恒等等

5、。例：足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A60mL B45mL C30mL D15mL 2終態(tài)法 依據(jù)題給化學(xué)變化的脈絡(luò)，確定終態(tài)時(shí)物質(zhì)（分子、離子、原子）的存在形式后，撇開復(fù)雜的中間過(guò)程，只結(jié)合始態(tài)和終態(tài)，而確定已知量和未知量之間的關(guān)系，從而順利解題，這種方法稱為終態(tài)法，其應(yīng)用較為廣泛。例如，在Fe2O3、Al2O3混合物中加足量鹽酸后，再加入氨水，至Al3+、Fe3+恰

6、好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，n(HCl)=n(NH3H2O) 3差量法 差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化找出“理論差量”。這個(gè)差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣相物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。這種差量跟化學(xué)方程式中的物質(zhì)的相應(yīng)量成比例關(guān)系。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的時(shí)應(yīng)差量(理論差量)跟已知差量(實(shí)際差量)列成比例，然后求解。 例：一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是 A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%4關(guān)系式法 關(guān)系式是化學(xué)計(jì)算中用來(lái)表示已知量與未知量成

7、比例關(guān)系的式子。根據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法叫關(guān)系式法。此種方法主要用于多步反應(yīng)的計(jì)算。由于關(guān)系式法抓住了物質(zhì)變化過(guò)程中，已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系這一主要矛盾，故能有效提高解題速度和準(zhǔn)確性。例:Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為 A7.41 B3.21 C2.46 D3.59 5極值法 極值法(又稱極端思維法、極端假設(shè)法)就是從某種極限狀態(tài)出發(fā)，進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般做法是，先根據(jù)邊界條件(極值)確定答案的可能取值

8、范圍，然后再結(jié)合題給條件，確定答案；或?qū)⒒旌衔锛僭O(shè)為純凈物再進(jìn)行分析比較等。 例：取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) A.24 B.40 C.56 D.65 6綜合分析法 對(duì)一個(gè)問(wèn)題不急于從局部入手探求解題途徑，而是從整體出發(fā)作綜合分析，整體處理，可使思路明晰，計(jì)算簡(jiǎn)捷。比如尋找總化學(xué)方程式、總關(guān)系式，將反應(yīng)體系作為一個(gè)整體等。 例：今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg

9、2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32 C Cl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在二、綜合應(yīng)用型計(jì)算 高考化學(xué)計(jì)算尤其是理綜試題化學(xué)計(jì)算的難度有所下降，但由于部分內(nèi)容對(duì)學(xué)生的思維訓(xùn)練及能力培養(yǎng)是其他內(nèi)容無(wú)法替代的，且能較好地檢測(cè)學(xué)生將化學(xué)的概念、用語(yǔ)、理論、物質(zhì)的

10、性質(zhì)和數(shù)學(xué)工具綜合起來(lái)的能力，亦即考查學(xué)生知識(shí)構(gòu)建的整體性和靈活運(yùn)用學(xué)科內(nèi)和學(xué)科間知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，因此化學(xué)基本計(jì)算能力在新課程高考中得到應(yīng)有的重視?，F(xiàn)結(jié)合新課程高考化學(xué)計(jì)算題，從命題思路和題材方式兩方面探討化學(xué)計(jì)算新型的分類標(biāo)準(zhǔn)，供大家參考。 1混合物反應(yīng)的計(jì)算 混合物計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中的一種最基本的類型?；旌衔锟梢允枪腆w、氣體或溶液，二元混合物是混合物計(jì)算中最重要的也最常見的一種類型，其一般解題思路是：設(shè)兩個(gè)未知數(shù)，然后根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的量關(guān)系，列出二元一次方程組求解。在解題過(guò)程中通常運(yùn)用質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、極值法等方法，以簡(jiǎn)化解題過(guò)程。 例:NaHCO3在潮濕

11、的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3nH2O(n為平均值，n10)。取沒(méi)有妥善保管的NaHCO3樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?。加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（溶于水的CO2不計(jì)）鹽酸的體積（mL）48152050120150生成CO2的體積（mL） 00112224 896 2240 2240求：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度; （2）樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量. 2反應(yīng)過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算 在化學(xué)反應(yīng)中，若同時(shí)給出兩種反應(yīng)物的已知量，就要先通過(guò)計(jì)算作出判斷，若有一種反應(yīng)物是過(guò)量的，應(yīng)該選用不足量

12、的反應(yīng)物的量來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 過(guò)量判斷的計(jì)算題形式各異，其判斷的方法因題型(即所給已知條件)不同而不同。常見的有常規(guī)方法、極端假設(shè)法、產(chǎn)物逆推法等。因判斷過(guò)量的方法靈活多變，故這類題型具有一定的難度。 例：以天然氣、焦炭、水為初始原料，利用下列反應(yīng)生產(chǎn)人造汽油（含58個(gè)碳原子的烷烴）：（方程式均未配平） CH4+H2OCO2+H2 CO2+CCO CO+H2CnH2n+2+H2O其中，反應(yīng)生產(chǎn)的CO2、H2供反應(yīng)、使用，反應(yīng)生產(chǎn)的CO供反應(yīng)使用。如果反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率和CO2、CO、H2利用率都為100%，則不能得到理想的產(chǎn)品。（1）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明不能得到理想產(chǎn)品的原因。（2）若要得到理想的產(chǎn)品

13、，則CO2的使用率的范圍是多少？3確定化學(xué)式的計(jì)算 該類題目的特點(diǎn)是：給出一種生成較為復(fù)雜的化合物及其發(fā)生某些化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象，通過(guò)分析、推理、計(jì)算，確定其化學(xué)式。此類題目將計(jì)算、推斷融為一體，計(jì)算類型靈活多變，具有較高的綜合性，在能力層次上要求較高。其解題的方法思路：一是依據(jù)題目所給化學(xué)事實(shí)，分析判斷化合物的成分；二是通過(guò)計(jì)算確定各元素或微粒的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而推導(dǎo)出化學(xué)式。 例：常溫下某氣態(tài)有機(jī)物A在足量O2中燃燒，所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨A物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示（1）若A是一種烴，則A的化學(xué)式是 ， a= mol.（2）若A由x,y兩種烴混合而成，且M(x)M(y)，分

14、下列兩種情況：n(x):n(y)=1:1 、 a=0.8，則x、y的可能組合是 。若a=1，則x、y的可能組合及物質(zhì)的量之比是 。（3）若A由甲醛和另一種烴B混合而成，a mol混合氣體完全燃燒時(shí)消耗O2 2.2mol，求B的化學(xué)式及甲醛與烴B的物質(zhì)的量。a 2a 3a n(A)/mol 4多步反應(yīng)的計(jì)算 該類題目的特征是化學(xué)反應(yīng)原理是多個(gè)連續(xù)反應(yīng)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，再找出已知物和未知物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，列出計(jì)算式求解。 27例：在室溫下，向200mL Cu(IO3)2飽和溶液（密度為1.0g/cm3）中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，

15、發(fā)生如下反應(yīng)：5I+IO3+6H+ =3I2+3H2O，2Cu2+4I = 2CuI+I2 反應(yīng)后，用0.22molL1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32 = 2I+S4O62），消耗了35.30mL Na2S2O3溶液。計(jì)算原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？ 5信息遷移型計(jì)算 題目材料給出與計(jì)算有關(guān)的新信息，為了將給出的信息遷移至題設(shè)情境中，需要調(diào)用若干已有的知識(shí)，形成新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。信息遷移題的出現(xiàn)，有利于考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和計(jì)算技能，拓展了命題空間，可有效地防止押題、猜題，保證考試的公平性。 例：二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它

16、清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）與二甲醚相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_。( 2 ）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：_。( 3 ）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_。 ( 4 ）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過(guò)程可示意如下： 在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)增

17、大體系的壓強(qiáng)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是 _（填“增大”、“減小”或“不變”）。 在上述煉鐵過(guò)程的某時(shí)間段內(nèi)，若有x m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，還原反應(yīng)室有5 y kg（y/11.2103mol）鐵生成，假設(shè)燃燒室與還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)人催化反應(yīng)室，則這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 6 STS的計(jì)算 此類試題滲透科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的內(nèi)容，以實(shí)際生活現(xiàn)代科技和生產(chǎn)中的應(yīng)用為命題背景，起點(diǎn)高落點(diǎn)低，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)有關(guān)材料的閱讀和分析，去解決應(yīng)用中的定量計(jì)算問(wèn)題。如最新科技、化工生產(chǎn)、環(huán)境治理等方面的計(jì)算。此類試題具有生活性、科學(xué)性和應(yīng)用性等特征，有利于培養(yǎng)學(xué)

18、生關(guān)注生活與社會(huì)的人文精神，以及學(xué)以致用的科學(xué)素養(yǎng)。 例:石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2CH2Cl2 CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2CHClHCl 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1 已知反應(yīng)中二氯乙烷的產(chǎn)率產(chǎn)率100為98%，反應(yīng)中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則28 t乙烯可制得氯乙烯 t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫 t。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)2 為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來(lái)將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)： CH2CH24HClO2 2CH2ClCH2Cl2H2O 由反應(yīng)、獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通

19、過(guò)反應(yīng)得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)使用，形成了新的工藝。由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)、中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)、中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購(gòu)進(jìn)氯化氫為原料，又沒(méi)有副產(chǎn)物氯化氫剩余假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫。7圖象型的計(jì)算 圖象題的特征是以圖象的形式將一些相關(guān)量之間的關(guān)系通過(guò)形象直觀的曲線表示出來(lái)，把化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，旨在考查學(xué)生對(duì)圖象的化學(xué)意義和數(shù)學(xué)意義之間對(duì)應(yīng)關(guān)系的分析、理解和運(yùn)用能力，較好地體現(xiàn)了學(xué)科間綜合能力層次的要求。（例： (1)化學(xué)

20、平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；H0，CO和H2O濃度變化如下圖，則 04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol/(Lmin)（3)t (高于850 )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；c1數(shù)值_0.08 mol/L (填大于、 小于或等于)。 反應(yīng)在4 min5 min

21、問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)，表中 5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度8開放型的計(jì)算 化學(xué)開放型計(jì)算題是指解題條件不充足，題示條件的組成要素不完備，使其解題思維過(guò)程呈現(xiàn)發(fā)散和開放的特征，這樣就使解題過(guò)程及其結(jié)果呈現(xiàn)多樣性。求解害這類問(wèn)題的關(guān)鍵在于充分感知問(wèn)題條件存在范圍及相互間制約的關(guān)系，討論問(wèn)題在不同條件下或經(jīng)歷不同的過(guò)程中可能出現(xiàn)的結(jié)果，或結(jié)果存在的區(qū)間，或根據(jù)不同的結(jié)論討論問(wèn)題應(yīng)具備相應(yīng)的條件。 例：實(shí)驗(yàn)室有12.0 g含兩種化合物(由常見元素組成)的白色固體溶于過(guò)量鹽酸，釋放出2.94L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體密度為同溫、同壓下空氣密度的1.52倍；剩余的不溶性殘?jiān)醒醯馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.2，他不溶于水但能溶于強(qiáng)堿溶液。通過(guò)計(jì)算分別寫出兩種化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式。 解析本題提供的條件不充分，無(wú)法確定是哪一種碳酸鹽，這樣因條件的不足給解題留下了豐富的想像空間，從而導(dǎo)致了結(jié)論的多樣性。開放性計(jì)算題結(jié)論可能是惟一的，也可能是呈現(xiàn)多樣性的。答案為：可能為BeCO3和SiO2或MgCO3和SiO2，或Ca(HCO3)2和SiO2或NH4HCO3和SiO2等。 2008.4