安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期律與元素周期表課件

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1、第20講 元素周期律與元素周期表化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí)考試說明考試說明1.掌握元素周期律的實質(zhì)；掌握元素周期律的實質(zhì)； 了解元素周期表了解元素周期表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子 結(jié)構(gòu)的關(guān)系。結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原 子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律

2、。考點四原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)考點一元素周期表考點三“位構(gòu)性”綜合推斷題的解題方法考點二元素周期律及應(yīng)用考點一元素周期表知識梳理1.世界上第一張元素周期表是在世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國年由俄國化學(xué)家化學(xué)家 繪制繪制完成完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為稱之為 ， 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3.編排原則編排原則(1)周期：周期：把把 相同相同的元素，的元素，按按 的的順序，從左至右順序

3、，從左至右排成的橫行。排成的橫行。(2)族：族：把把 相同相同的元素，的元素，按按 的的順序，從上至順序，從上至下排成的縱行。下排成的縱行。門捷列夫原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增4.元素周期表的結(jié)構(gòu)短288長18 18 32短周期和長周期778、9、10185.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中 與_的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為 區(qū)，分界線右面為 區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。(2)過渡元素：元素周期表中部從 族到 族10個縱列共六十多種元素，這些元素

4、都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第 周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第 周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素BB六七結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七尚不滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。說明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。例1.正誤判斷，正確的

5、打“”，錯誤的打“”(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素( )(2)A族全部是金屬元素( )(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素( )(4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1( )(5)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期A族( )例2.請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：(1)標出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線， 并用陰影表示出過渡元素的位置。(3)標出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標出113號118號元素的位置。強化記憶元素周期

6、表的結(jié)構(gòu)反思歸納規(guī)律總結(jié)元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，第六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。第四、五周期的第A與A族原子序數(shù)之差都為11，第六周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系A(chǔ)族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。多角

7、度推斷元素在周期表中的位置角度一：根據(jù)“原子序數(shù)”推導(dǎo)元素1.(1)56號元素位于第_周期_族。(2)114號元素位于第_周期_族。(3)25號元素位于第_周期_族。六A七A四B反思歸納根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)來確定元素在周期表中位置的方法原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。若Z0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8|Z|；若Z0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為Z。例如35號元素(相鄰近的是36Kr)，則35361，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素。87號元素(相鄰近的是86Rn)，則87861，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第A族，即鈁元素。角度

8、二：用“化合價”關(guān)系推導(dǎo)元素2.用“元素符號”填空(1)最高正價與最低負價代數(shù)和為0的短周期元素是_。(2)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是_。角度三：根據(jù)“族與周期的關(guān)系”推導(dǎo)元素3.根據(jù)“元素符號”填空(前20號元素)(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有_。(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有_，主族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素有_。(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有_，周期數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有_。H、C、SiSH、Be、AlC、SOLi、CaNa角度四：用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導(dǎo)元素4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是第A族元素()(2)

9、原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(3)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(4)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、 族元素或0族元素氦()(5)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()(6)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期()考點二元素周期律及應(yīng)用1.元素周期律原子序數(shù)核外電子排布2.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_ 逐漸_ 電子層數(shù)_逐漸_ 原子半徑逐漸_ 逐漸_ 離子半徑陽離子逐漸 陰離子逐漸 r(陰離子)

10、r(陽離子)逐漸_ 增大相同減小減小減小增大增多增大增大性質(zhì) 化合價最高正化合價由 (O、F除外)負化合價 相同，最高正化合價 (O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_ 金屬性逐漸_ 非金屬性逐漸_ 離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸_ 陰離子還原性逐漸_ 陽離子氧化性逐漸_ 陰離子還原性逐漸_ 17(8主族序數(shù))主族序數(shù)減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強性質(zhì)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_ 逐漸_ 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_ 酸性逐漸_ 堿性逐漸_ 酸性逐漸_ 增強減弱減弱增強增強減弱3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強

11、(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強若XnY XYm，則Y比X的金屬性強元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強4.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中

12、的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性MgAl、CaMg，則堿性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，則Ca(OH)2 Al(OH)3(填“”、“”或“”)。推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫 _化合，HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、C

13、l、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。難難不酸不例1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小( )(2)第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7( )解析氧元素沒有最高正化合價(6)，氟元素沒有正化合價。(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強( )(4)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強( )(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱( )解析A族元素的氣態(tài)氫化物，從上到下

14、酸性依次增強，還原性越強。(6)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，因為Al作負極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg( )例2.如何用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一周期元素(稀有氣體除外)、同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律？(1)用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一周期元素(稀有氣體除外)性質(zhì)的變化規(guī)律：同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，自左向右隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子核對最外層電子的吸引力增強，所以原子半徑逐漸減小，元素的原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱。結(jié)論：同一周期的元素，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。(2)用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律：

15、同一主族元素的原子，最外電子層上的電子數(shù)相同，所以性質(zhì)具有相似性。由于它們自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，所以元素的原子得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強。結(jié)論：同一主族的元素，由于原子結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性，使得它們之間具有相似性和遞變性。自上而下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。易錯警示1.對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氟沒有正價，氧無最高正價，一般為零價或負價。2.判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，可依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。3.根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸

16、堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物。微粒半徑大小的比較及應(yīng)用例3.比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空：(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3方法技巧 “三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。方法指導(dǎo)1.“序、層”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離

17、子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。2.“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”?？键c三“位構(gòu)性”綜合推斷題的解題方法元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點和重點，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2016年全國卷第13題，卷第9題；2015年全國卷第12題、卷第9題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及化合物知識的綜合考查。1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)掌握四個關(guān)系式：電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主

18、族序數(shù)；主族元素的最高正價主族序數(shù)(O、F除外)，負價主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八零完”；各周期元素種類；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子

19、數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。 根據(jù)元素及其化合物的特性推斷例1.(2016全國卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸常考短周期元素的主要化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的

20、物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H；等物質(zhì)的量的最輕的金屬單質(zhì)：Li。(5)最高價氧單質(zhì)化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Al。(6)元素的在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(7)具有漂白性的物質(zhì)：氯水、二氧化硫、過氧化鈉，雙氧水(H2O2)練后反思 根據(jù)原子(或離子)結(jié)構(gòu)特點推斷例2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子

21、數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化 物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大?。篨Y，ZWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 依據(jù)殘缺的周期表推斷例3.下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是A.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.a、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabC.元素c的氧化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)D.a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)

22、水化物兩兩之間能夠相互反應(yīng)考點四原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)周期能層數(shù)每周期第一個元素每周期最后一個元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23He2s1101s22s22p6三311_ _ _ 四419_ _ _ 五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6Ne3s1181s22s22p63s23p6Ar4s1361s22s22p63s23p

23、63d104s24p6(2)每族元素的價層電子排布特點主族主族AAAA排布特點_ _ _ _ 主族AAA 排布特點_ _ _ 0族：He：1s2；其他ns2np6。過渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(3)元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布a.分區(qū)b.各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點分區(qū)元素分布價電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)A、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū) A族A族、0族ns2np16通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)B族B族、族(除鑭系、錒系外)(n1)d110ns12d軌道

24、可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02 ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。注意對于主族元素，價電子層就是最外電子層，而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價電子層排布為3d64s2。2.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與 的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如 。右下方3.元素周期律(1)原子半徑能層數(shù)：

25、能層數(shù)越多，原子半徑_ 核電荷數(shù)：能層數(shù)相同核電荷數(shù)越大，原子半徑_ 影響因素變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸 ；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸 。越大越小減小增大(2)電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 ，符號： ，單位： 。規(guī)律a.同周期：第一種元素的第一電離能 ，最后一種元素的第一電離能 ，總體呈現(xiàn) 的變化趨勢。b.同族元素：從上至下第一電離能 。c.同種原子：逐級電離能越來越 (即I1 I2 I3)。最低能量I1kJmol1最小最大從左至右逐漸增大逐漸減小大 (3)電負性含義：元素的原子在化合物中 能力的標度。元素的

26、電負性越大，表示其原子在化合物中 的能力越 。標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為 作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。變化規(guī)律金屬元素的電負性一般 1.8，非金屬元素的電負性一般 1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸 ，同主族從上至下，元素的電負性逐漸 。吸引鍵合電子吸引鍵合電子強4.0小于大于增大減小例1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)s區(qū)全部是金屬元素()(2)共價化合物中，成鍵元素電負性大的表現(xiàn)為負價()(3)電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大()(4)第四

27、周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多()2016海南，19(A)(5)電負性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬()(6)電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵，小于1.7時，一般形成共價鍵( )例2.根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點，回答下列問題：(1)價電子層有2個未成對電子的有_；有3個未成對電子的有_。(2)未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有_。例3.根據(jù)4s24p4回答問題：該元素位于_區(qū)，為第_周期_族，是_元素(填名稱)。H、C、O、P、FeC、Si、Ge、O、S、Se、Ti、NiN、P、As、V、Co硒p四A例4.第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是_(填

28、名稱)。(1)它位于_族。(2)核外電子排布式是_。(3)它有_個能層，_個能級，_種運動狀態(tài)不同的電子。(4)價電子排布式_，價電子排布圖_。(5)屬于_區(qū)。1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1B4724鉻3d54s1d例5.為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，失電子較難。用此觀點可以解釋N的第一電離能大于O，Zn的第一電離能大于Ga。例6.為什么Na容易形成1價離子，而Mg、Al分別易形成2價、3價離子？Na的I1比I

29、2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二個電子容易得多，所以Na容易失去一個電子形成1價離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成2價離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個電子形成3價離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。特別提醒(1)金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序表判斷電離能的大小。(2)不能將電負性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標準。(3)共價化合物中，兩種元素電負性差值越大，它們形成共價鍵的極性就越強。(4)同周期元素，從左到右，非金屬性越來越強，電負性越來越大，第一電離能總體呈增大趨勢。