高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.10考點(diǎn)強(qiáng)化 離子鍵 共價(jià)鍵課件 .ppt

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1 考點(diǎn)精講 2 典例剖析 3 總結(jié)歸納 4 變式訓(xùn)練 5 真題演練 考點(diǎn)強(qiáng)化 離子鍵共價(jià)鍵 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 一 考點(diǎn)精講 1 考點(diǎn)精講 1 離子鍵 陰 陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵 一般為活潑金屬與活潑非金屬 陰陽離子間的靜電作用 離子化合物 請點(diǎn)擊圖片放大 縮小 2 共價(jià)鍵 原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 一般為非金屬元素原子 共用電子對(duì) 共價(jià)化合物 某些離子化合物和單質(zhì) 請點(diǎn)擊圖片放大 縮小 二 典例剖析 2 典例剖析 思維提示 從組成元素 化學(xué)鍵的形成 化合物類別等多個(gè)角度進(jìn)行分析 還要注意一些特例 典例 現(xiàn)有如下各說法 在水中氫 氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 離子鍵是陽離子 陰離子間的相互吸引作用 根據(jù)電離方程式 HCl H Cl 可判斷HCl分子里存在離子鍵 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2 Cl2里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H Cl原子 而后H Cl原子形成離子鍵的過程 上述各種說法正確的是 A B 都不正確C D B 轉(zhuǎn)解析 回原題 三 總結(jié)歸納 3 總結(jié)歸納 離子鍵和共價(jià)鍵的比較 四 變式訓(xùn)練 4 變式訓(xùn)練 變式 下列反應(yīng)過程中 同時(shí)有離子鍵 極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 A NH4ClNH3 HCl B NH3 CO2 H2O NH4HCO3C 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2OD 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 解析A中斷裂的是離子鍵 極性共價(jià)鍵 形成的是極性共價(jià)鍵 B中斷裂的是極性共價(jià)鍵 形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵 C中斷裂的是離子鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵 D中同時(shí)有離子鍵 極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成 解析顯 隱 D 五 真題演練 5 真題演練 真題 下列說法錯(cuò)誤的是 A 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 2012 山東理綜 9A B 不同元素的原子構(gòu)成的分子可能含有極性共價(jià)鍵也可能含有非極性共價(jià)鍵 2012 天津理綜 3B改編 C NaHCO3 HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 2012 安徽理綜 7B D 只含H N O三種元素的化合物 可能是離子化合物 也可能是共價(jià)化合物 2013 江蘇 10D A 解析顯 隱 解析非金屬組成的化合物中既可能含有共價(jià)鍵 也可能含有離子鍵 如NH4Cl A錯(cuò)誤