高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座二 無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練課件 新人教版.ppt

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專題講座 二 無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練 備選素材 一 復(fù)習(xí)策略 在高考試題考察中 為了使化學(xué)教學(xué)更加緊密聯(lián)系工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活 高考將無機(jī)框圖題改為化學(xué)工藝流程框圖題 這類題是通過某種重要的化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡圖的分析 以物質(zhì)制備 分離 提純?yōu)樵囶}情境 以元素化合物知識 實驗基本操作 化學(xué)平衡原理 水解理論 物質(zhì)制備和分離的知識為考察知識目標(biāo) 以信息的獲取 加工 整合和新情境下實際問題的分解 分析 綜合 解決及以經(jīng)濟(jì)的視角分析實際生產(chǎn)中的各種問題為考察能力目標(biāo) 一 復(fù)習(xí)策略 無機(jī)化工流程題的特點 一 復(fù)習(xí)策略 規(guī)律 主線主產(chǎn)品 分支副產(chǎn)品 回頭為循環(huán) 核心考點 物質(zhì)的分離操作 除雜試劑的選擇 生產(chǎn)條件的控制 1 流程的呈現(xiàn)主要有以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主線 以操作過程為主線 甚至有時候會以設(shè)備為主線 一 復(fù)習(xí)策略 2 這類題常圍繞以下幾個知識點進(jìn)行設(shè)問 反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用 反應(yīng)物顆粒大小 反應(yīng)速率 原料的利用率等溫度 反應(yīng)速率 物質(zhì)的穩(wěn)定性 物質(zhì)的結(jié)晶等 氧化還原反應(yīng)的判斷 化學(xué)方程式或離子方程式的書寫 利用控制pH分離除雜 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 一 復(fù)習(xí)策略 實驗基本操作 除雜 分離 檢驗 洗滌 干燥等 流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán) 資源的回收和利用 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評價 解答無機(jī)化工流程試題的程序 1 基本步驟 從題干中獲取有用信息 了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 然后整體瀏覽一下流程 基本辨別出預(yù)處理 反應(yīng) 提純 分離等階段 一 復(fù)習(xí)策略 分析流程中的每一步驟 從幾個方面了解流程 A 反應(yīng)物是什么B 發(fā)生了什么反應(yīng)C 該反應(yīng)造成了什么后果 對制造產(chǎn)品有什么作用 抓住一個關(guān)鍵點 一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù) 從問題中獲取信息 幫助解題 一 復(fù)習(xí)策略 2 流程具體分析 化工過程加某物質(zhì)的可能作用 參與反應(yīng) 作為原料參加反應(yīng) 作為除雜試劑 作為除污染試劑 提供氛圍 關(guān)注參與反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)的特殊性或反應(yīng)條件的特殊性 如氧化或還原性氛圍 酸堿性氛圍調(diào)節(jié)pH值 溫度氛圍如提供能量維持高溫 作溶劑如調(diào)節(jié)溶解度 一 復(fù)習(xí)策略 滿足定量要求 如提供合適的元素比例 以符合產(chǎn)品的需要 反應(yīng)條件的選擇 一 復(fù)習(xí)策略 一 復(fù)習(xí)策略 學(xué)生看到化工流程題首先的感覺是害怕 因為害怕就不能靜下心來審題做題 所以要先消除學(xué)生的恐懼心理 可以從以下入手 化工流程題的備考建議 1 了解化工流程題的題型特點 充分利用教材知識素材高考的化工流程題中試題的命制有時會依托教材中的重要的化工原料的制備及化學(xué)工業(yè)知識的介紹 工業(yè)流程相對穩(wěn)定 所包含的化學(xué)知識比較基礎(chǔ) 具有一定的代表性和典型性 在備考中要重視教材的閱讀 能夠?qū)ι婕暗交どa(chǎn)的知識熟練掌握 舉一反三 一 復(fù)習(xí)策略 2 強(qiáng)化工業(yè)流程題的專項訓(xùn)練 及時歸納解題方法收集各地高考?？贾械墓I(yè)流程題進(jìn)行專題練習(xí) 指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理 物質(zhì)分離和制備及綠色化學(xué)的觀點從經(jīng)濟(jì)的視角分析實際生產(chǎn)中的各種問題 二 題型專練 解析 對點練習(xí)1 2014 高考廣東卷 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用 某初級石墨中含SiO2 7 8 Al2O3 5 1 Fe2O3 3 1 和MgO 0 5 等雜質(zhì) 設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下 注 SiCl4的沸點為57 6 金屬氯化物的沸點均高于150 信息給予題一定要注意審題 本題為帶工藝流程圖的信息題 根據(jù)工藝流程圖所提供的信息結(jié)合設(shè)問 仔細(xì)分析解答 1 若裝置中混有空氣 在1500 時初級石墨與O2反應(yīng) 故通入Cl2前 先通一段時間N2 排出裝置內(nèi)的空氣 防止初級石墨電極被O2氧化 2 由信息 石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物 問的是 氣體 中的碳氧化物主要是什么 當(dāng)石墨中的氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物時 氧元素可能與碳元素結(jié)合 而此時碳的量較多 所以氣體 中的碳氧化物主要為一氧化碳 根據(jù)信息 SiCl4的沸點為57 6 1 向反應(yīng)器中通入Cl2前 需通一段時間N2 主要目的是 2 高溫反應(yīng)后 石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物 氣體 中的碳氧化物主要為 由氣體 中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 3 步驟 為 攪拌 所得溶液 中的陰離子有 4 由溶液 生成沉淀 的總反應(yīng)的離子方程式為 100kg初級石墨最多可獲得 的質(zhì)量為 kg 5 石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐 完成如圖防腐示意圖 并作相應(yīng)標(biāo)注 二 題型專練 解析 二 題型專練 解析 答案 圖顯 隱 對點練習(xí)2 2014 高考江蘇卷 煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放 實驗室用粉煤灰 主要含Al2O3 SiO2等 制備堿式硫酸鋁 Al2 SO4 x OH 6 2x 溶液 并用于煙氣脫硫研究 二 題型專練 解析 1 酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 濾渣 的主要成分為 填化學(xué)式 2 加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3 6 其目的是中和溶液中的酸 并使Al2 SO4 3轉(zhuǎn)化為Al2 SO4 x OH 6 2x 濾渣 的主要成分為 填化學(xué)式 若溶液的pH偏高 將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低 其原因是 用離子方程式表示 3 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量 其主要原因是 與吸收SO2前的溶液相比 熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 填 增大 減小 或 不變 二 題型專練 答案 二 題型專練 1 由流程可知 第 步反應(yīng)中無水HF除作為反應(yīng)物外 還起到溶劑的作用 玻璃中含有SiO2 可與HF發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕 化學(xué)方程式為SiO2 4HF SiF4 2H2O HF具有酸性 沾到皮膚上 可選用堿性較弱的NaHCO3溶液進(jìn)行沖洗 2 PF5中P元素顯 5價 F元素顯 1價 遷移應(yīng)用鹽類水解反應(yīng)知識推出PF5發(fā)生水解反應(yīng)應(yīng)生成H3PO4和HF 化學(xué)方程式為PF5 4H2O H3PO4 5HF 3 第 步分離得到濾液和LiPF6固體 顯然該步操作為過濾 HCl HF的沸點分別為 85 0 和19 5 第 步分離尾氣中的HCl和HF 可采用冷凝的方法 使HF液化 再予以分離 4 由題意可知 152g mol 1 n LiPF6 26g mol 1 n LiF wg n LiPF6 n LiF nmol 解得n LiPF6 w 26n 126mol 解析 1 第 步反應(yīng)中無水HF的作用是 反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 用化學(xué)方程式表示 無水HF有腐蝕性和毒性 工廠安全手冊提示 如果不小心將HF沾到皮膚上 可立即用2 的 溶液沖洗 2 該流程需在無水條件下進(jìn)行 第 步反應(yīng)中PF5極易水解 其產(chǎn)物為兩種酸 寫出PF5水解的化學(xué)方程式 3 第 步分離采用的方法是 第 步分離尾氣中的HF HCl采用的方法是 4 LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF 取樣品wg 測得Li的物質(zhì)的量為nmol 則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol 用含w n的代數(shù)式表示 二 題型專練 答案 解析 圖顯 隱 二 題型專練 解析 圖顯 隱 二 題型專練 答案 二 題型專練 對點練習(xí)5 2014 高考四川卷 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題 某研究小組利用軟錳礦 主要成分為MnO2 另含有少量鐵 鋁 銅 鎳等金屬化合物 作脫硫劑 通過如下簡化流程既脫除燃燒尾氣中的SO2 又制得電池材料MnO2 反應(yīng)條件已省略 解析 二 題型專練 1 該流程中 能將含硫尾氣吸收 充分利用了廢棄物 同時減少了大氣中能形成酸雨的SO2 故A C項符合 該過程對白色污染無影響 請回答下列問題 1 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 選填下列字母編號 A 廢棄物的綜合利用B 白色污染的減少C 酸雨的減少 2 用MnCO3能除去溶液中Al3 和Fe3 其原因是 2 軟錳礦用稀硫酸溶解且通入SO2后 溶液中含有反應(yīng)生成的金屬陽離子 其中MnO2被SO2還原為Mn2 其他金屬變成相應(yīng)的金屬陽離子Fe3 Al3 Cu2 Ni2 故加入MnCO3后發(fā)生反應(yīng)MnCO3 2H Mn2 CO2 H2O而消耗了溶液中的H 使溶液的pH升高 使得Al3 和Fe3 水解生成氫氧化物沉淀而除去 解析 二 題型專練 3 已知 25 101kPa時 Mn s O2 g MnO2 s H 520kJ molS s O2 g SO2 g H 297kJ molMn s S s 2O2 g MnSO4 s H 1065kJ molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 3 將給定的三個熱化學(xué)方程式依次編為 將三個方程式按照 處理后可得熱化學(xué)方程式MnO2 s SO2 g MnSO4 s H 248kJ mol 4 用惰性電極電解MnSO4溶液制取MnO2時 在2H2O 2e MnO2 4H 5 堿性鋅錳干電池在放電時 正極上MnO2得電子生成堿式氧化錳MnO OH 根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得電極反應(yīng)式MnO2 H2O e MnO OH OH 解析 二 題型專練 4 MnO2可作超級電容器材料 用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2 其陽極的電極反應(yīng)式是 5 MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料 堿性鋅錳電池放電時 正極的電極反應(yīng)式是 6 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng) 按照圖示流程 將am3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b 的尾氣通入礦漿 若SO2的脫除率為89 6 最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg 則除去鐵 鋁 銅 鎳等雜質(zhì)時 所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2 kg 解析 二 題型專練 答案 二 題型專練