《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 上篇 專題二 第8講 電化學(xué)配套課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 上篇 專題二 第8講 電化學(xué)配套課件（47頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第8講電化學(xué)講電化學(xué) 1了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 3理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害及其防止措施?！究季V點(diǎn)擊考綱點(diǎn)擊】【自查自糾】化學(xué)能電能 正、負(fù)極電解質(zhì)溶液閉合回路氧化還原反應(yīng)陰、陽極熔融鹽 1如果用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液、鹽橋(裝有KNO3溶液)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出原電池的總離子方程式，鹽橋中的K運(yùn)動(dòng)方向如何？答案Cu2Ag=Cu22Ag。鹽橋中的K移向硝酸銀溶液。 2兩種活潑性不同的金屬組成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬一定作負(fù)極嗎？答案不一定，還要看電解質(zhì)溶液，如原電池MgAlNaOH溶液中金
2、屬鋁作負(fù)極，而原電池MgAlHCl溶液中金屬鋁作正極；原電池FeCuHCl溶液中Fe作負(fù)極，而原電池FeCuHNO3(濃)中Fe作正極。 3由H、Cu2、Na、SO42、Cl五種離子中的兩種離子組成電解質(zhì)，以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)是什么？答案NaCl、CuSO4。 4電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的成分是否發(fā)生變化？陽極減小的質(zhì)量是否等于陰極增加的質(zhì)量？答案電解精煉銅時(shí)，陽極放電的金屬除Cu外，還有比銅活潑的雜質(zhì)金屬，陰極放電的只有Cu2。由此可知電解質(zhì)溶液中Cu2的量減少，雜質(zhì)離子的量增加。陽極減小的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 原電池工作
3、原理原電池工作原理 原電池正、負(fù)極的判斷：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1 原電池正、負(fù)極的判斷方法原電池正、負(fù)極的判斷方法(2013海南，海南，4A)“加減法”書寫電極反應(yīng)式：(1)定正負(fù)極，列反應(yīng)物，標(biāo)同數(shù)電子得失。(2)注意電極生成物是否與電解質(zhì)溶液中的某些微粒反應(yīng)。(3)總反應(yīng)式減去其中一極反應(yīng)式，即得另一極電極反應(yīng)式。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2 原電池電極反應(yīng)式的書寫原電池電極反應(yīng)式的書寫(2013安徽，安徽，10A)理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。(1)將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極。角度角度3 根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)原電池根
4、據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)原電池2013廣廣 東理綜，東理綜，33(2)知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接(2)確定電極材料確定電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體極；如為氣體(如如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如如Pt、碳棒、碳棒)作負(fù)極。作負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。(3)確定電解質(zhì)溶液確定電解質(zhì)溶液一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。(4)構(gòu)成閉合回路。構(gòu)成閉合回路。 12013廣東理
5、綜，33(2)(3)(1)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。高考印證高考印證完成原電池甲的裝置示意圖完成原電池甲的裝置示意圖(見右圖見右圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一
6、段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(2)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(1)的材料中應(yīng)選_作陽極。解析(1)根據(jù)題給條件和原電池的構(gòu)成條件可得：a若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)組成原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn插入到ZnSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。b若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)組成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，F(xiàn)e插入到FeSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。c注意，畫圖時(shí)要注意電極
7、名稱，電極材料，電解質(zhì)溶液名稱(或化學(xué)式)，并形成閉合回路。由于金屬活動(dòng)性ZnFeCu，鋅片或鐵片作負(fù)極，由于Zn或Fe直接與CuSO4溶液接觸，工作一段時(shí)間后，負(fù)極本身被腐蝕或氧化，失去金屬光澤，質(zhì)量減輕，藍(lán)色變淺。帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒有和CuSO4溶液直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與CuSO4溶液直接接觸，兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能。(2)由犧牲陽極的陰極保護(hù)法可得，鐵片作正極(陰極)時(shí)被保護(hù)，作負(fù)極(陽極)時(shí)被腐蝕，所以應(yīng)選擇比鐵片更活潑的鋅作負(fù)極(陽極)才能有效地保護(hù)鐵不被
8、腐蝕。答案(1) 失去金屬光澤，被腐蝕或氧化，溶液藍(lán)色變淺甲在甲裝置中，兩個(gè)電極反應(yīng)是在彼此隔離的條件下進(jìn)行的，鋅與Cu2不直接發(fā)生反應(yīng)，這樣可以更徹底地將反應(yīng)所釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能(2)鋅片應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)A反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I2e=I2B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零解析A項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極為負(fù)極，I發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，甲中石墨電極為正極，F(xiàn)e3發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，各離子濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
9、，反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，電流計(jì)讀數(shù)不為零。答案D考點(diǎn)二考點(diǎn)二 電解原理及其應(yīng)用電解原理及其應(yīng)用角度角度1 電極及其產(chǎn)物的判斷方法電極及其產(chǎn)物的判斷方法(2013北京，北京，9D) (1)電極反應(yīng)：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接(2)陽離子在陰極上的放電順序：AgFe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2，其還原產(chǎn)物依次對(duì)應(yīng)為Ag、Fe2、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn；(3)陰離子在陽極上的放電順序：S2IBrClOH，其氧化產(chǎn)物依次對(duì)應(yīng)為S、I2、Br2、Cl2和O2。書寫的一般程序?yàn)椋?1)找電源(或現(xiàn)象)來確定陰、陽極。(2)看陽極是活性電極還是惰性電極，是電極本身失電子還是溶液中的陰離子失電子。(3)依
10、據(jù)陰陽離子的放電順序確定陰陽極上反應(yīng)的物質(zhì)或離子。(4)書寫電解池電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，要找出實(shí)際放電離子的來源，如果為弱電解質(zhì)(如水)要寫出分子式。根據(jù)電極反應(yīng)式或電池反應(yīng)式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2 電解池電極反應(yīng)式的書寫電解池電極反應(yīng)式的書寫(2013北京，北京，9C)角度發(fā)散角度發(fā)散2(2013北京理綜北京理綜，9)用石墨電極電解用石墨電極電解CuCl2溶液溶液(見右圖見右圖)。下列分析正確。下列分析正確的是的是 ()。Aa端是直流電源的負(fù)極端是直流電源的負(fù)極B通電使通電使CuCl2發(fā)生電離發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：陽極上發(fā)生的
11、反應(yīng)：Cu22e=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體觀察到黃綠色氣體高考印證高考印證解析A項(xiàng)，Cu2流向電解池的陰極，可判斷a極為電源的負(fù)極，正確；B項(xiàng)，CuCl2的電離與通電無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通電后Cl2應(yīng)在陽極生成，錯(cuò)誤。答案A2(2013廣東廣州期末廣東廣州期末，22)某小組為研某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是敘述正確的是(雙選雙選) ()。A若若a和和b為石墨，通電后為石墨，通電后a電極上發(fā)電極上發(fā)生的反應(yīng)為生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2應(yīng)用體驗(yàn)
12、應(yīng)用體驗(yàn)B若若a和和b為石墨，通電后為石墨，通電后b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C若若a為銅，為銅，b為鐵，通電后為鐵，通電后a電極質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加D若若a為銅，為銅，b為鐵，通電后為鐵，通電后Cu2向鐵電極移動(dòng)向鐵電極移動(dòng)解析由圖可知，該裝置為電解池，且a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；a為銅電極時(shí)，其電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，故其質(zhì)量減輕，B、C錯(cuò)誤。答案AD考點(diǎn)三考點(diǎn)三 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)角度角度1 金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型2013重慶化學(xué)，重慶化學(xué)，8(2) 吸氧腐蝕與析氫腐蝕(以鋼鐵為例)知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接類型類型吸氧腐蝕吸氧
13、腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件水膜呈弱酸性或中性水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性水膜呈酸性正極反正極反應(yīng)應(yīng)(O2)O22H2O4e=4OH2H2e=H2 續(xù)表負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)(Fe)Fe2e=Fe2其他反應(yīng)其他反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹角度發(fā)散角度發(fā)散依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬腐蝕類型。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬腐蝕類型。判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律：(1)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。(2)對(duì)同一種金屬在不同溶液中的腐蝕速率：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。(3)原電
14、池原理引起的腐蝕速率：活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2 金屬腐蝕快慢的規(guī)律金屬腐蝕快慢的規(guī)律(2012山東，山東，13)金屬的電化學(xué)防護(hù)：(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如閘門、地下管道、船體等)上連接或安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作負(fù)極，從而保護(hù)了鋼鐵免受腐蝕。(2)外加電流的陰極保護(hù)法：使被保護(hù)的鋼鐵接直流電源的負(fù)極，作為陰極，惰性材料連接電源的正極，作為陽極。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，抑制鋼鐵設(shè)備失去電子，起到保護(hù)作用。知識(shí)
15、鏈接知識(shí)鏈接角度角度3 金屬的電化學(xué)防護(hù)方法金屬的電化學(xué)防護(hù)方法2013廣東理綜，廣東理綜，33(3) 3(2013北京理綜，7)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是 ()。A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊高考印證高考印證解析A項(xiàng)，水中鋼閘門連接電源的負(fù)極，即作為電化學(xué)保護(hù)裝置的陰極，使其不發(fā)生失電子反應(yīng)而被保護(hù)，正確；B項(xiàng)和C項(xiàng)都屬于外加防護(hù)層的防腐方法，B、C兩項(xiàng)不符合題意，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，錯(cuò)誤。答案A3(2013廣東六校高三二模廣東六校高三二模，10)對(duì)于鐵在海水中的腐蝕及對(duì)于鐵在海水中的腐蝕及防護(hù)
16、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下防護(hù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(燒杯中裝的是海水燒杯中裝的是海水)，以下描述正確的，以下描述正確的是是 ()。A中的鐵被腐蝕得最快中的鐵被腐蝕得最快B中的鐵被腐蝕得最慢中的鐵被腐蝕得最慢應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)C中是電化學(xué)防腐蝕的運(yùn)用，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù) 法D中裝置也能起到防止鐵被腐蝕的作用解析四個(gè)裝置，中鐵正常腐蝕，中鐵是原電池負(fù)極加快腐蝕，中鐵是原電池正極，被保護(hù)，中鐵是電解池的陽極，腐蝕最快。所以，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，犧牲活潑金屬鋅，正確；D項(xiàng)，鐵被腐蝕最快，錯(cuò)誤。答案C電化學(xué)的計(jì)算常見方法有三種：(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算，用于串聯(lián)電路、陰陽電極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物等計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移
17、電子數(shù)相等；(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，然后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算；(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范1 有關(guān)原電池或電解池不能正確計(jì)算有關(guān)原電池或電解池不能正確計(jì)算(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_；電解液中電解液中pH將變將變_；當(dāng)外電路通過；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g；電池內(nèi)消耗；電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是的物質(zhì)的量至少是_mol。(2)用鉛蓄電池電解用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽
18、水飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為食鹽水足量、密度為1.15 gcm3)時(shí)，若收集到時(shí)，若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子則至少轉(zhuǎn)移電子_mol。防范演練防范演練若蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_L。若蓄電池消耗H2SO4 a mol，則所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案(1)PbO24HSO422e=PbSO42H2O大481(2)1(1)電解質(zhì)溶液復(fù)原的原則：“減少什么補(bǔ)什么”，即加入的物質(zhì)與析出的物質(zhì)相同或等價(jià)。不要只注意恢復(fù)電解前的狀態(tài)，而忽視了溶液的濃度。如恢復(fù)電解CuSO4溶液原狀，應(yīng)加入CuO或CuCO
19、3，不能加Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，這樣會(huì)使“H2O”增加；電解鹽酸從溶液中出去的是H2和Cl2(1 1)，故補(bǔ)入時(shí)應(yīng)通入HCl氣體而不是加入鹽酸。(2)要注意電解的階段性。如含Cl和Cu2的溶液中，Cl在陽極電解完后繼續(xù)通電會(huì)使OH放電，Cu2在陰極電解完后繼續(xù)通電H又會(huì)放電。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范2 對(duì)電解質(zhì)溶液復(fù)原及電解的實(shí)質(zhì)理解不深刻對(duì)電解質(zhì)溶液復(fù)原及電解的實(shí)質(zhì)理解不深刻2用石墨作電極電解用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()。 ACuSO4
20、BH2OCCuO DCuSO45H2O防范演練防范演練解析電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為：2CuSO4H2O2CuO22H2SO4，離開溶液的物質(zhì)為Cu和O2，其中銅和氧的原子個(gè)數(shù)比為1 1，因此需要加入CuO。答案C 新型化學(xué)電源題的解題關(guān)鍵 新型電池的放電過程遵循原電池的工作原理，充電過程遵新型電池的放電過程遵循原電池的工作原理，充電過程遵循電解池的工作原理。解答新型電池問題的關(guān)鍵在于正確判循電解池的工作原理。解答新型電池問題的關(guān)鍵在于正確判斷電極名稱和書寫電極反應(yīng)式。斷電極名稱和書寫電極反應(yīng)式。1新型電池新型電池“放電放電”時(shí)正、負(fù)極反應(yīng)電極反應(yīng)式的書寫：時(shí)正、負(fù)極反應(yīng)電極反應(yīng)式的書寫
21、： 一般電極反應(yīng)式的書寫一般電極反應(yīng)式的書寫復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫如CH4酸性燃料電池中CH42O2=CO22H2O總反應(yīng)式2O28H8e=4H2O正極反應(yīng)式CH42H2O8e=CO28H負(fù)極反應(yīng)式2充電電池上的“”表示放電時(shí)的負(fù)極，充電時(shí)接電源負(fù)極，作陰極；反之，“”表示放電時(shí)的正極，充電時(shí)接電源的正極，作陽極。原電池的負(fù)極反應(yīng)與電解池的陰極反應(yīng)、原電池的正極反應(yīng)與電解池的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，據(jù)此可快速寫出放、充電時(shí)的電極反應(yīng)式。1(2013廣東肇慶二模廣東肇慶二模，23)“天宮一號(hào)天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電
22、池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。若電池總反器供電。鎳氫電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。若電池總反應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)A充電時(shí)a極為正極B放電時(shí)NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng)C充電時(shí)，K移向a極，OH移向b極D放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2 OH解析充電的實(shí)質(zhì)是電解，電解池只有陰極和陽極，a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，故A錯(cuò)誤；充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，故C正確；放電時(shí)NiOOH得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)，故D正確。答案CD2.熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2 能組成可充電電池(裝置示意圖如 圖)，反應(yīng)原理為：(1)放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_；(2)充電時(shí)，充電時(shí)，_(寫物質(zhì)名稱寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為池的電解質(zhì)為_。解析由題給總反應(yīng)可知，放電時(shí)正極上是FeCl2得到電子生成單質(zhì)鐵：Fe22e=Fe；充電時(shí)，原電池的負(fù)極鈉接電源的負(fù)極，電解質(zhì)是氧化鋁。答案(1)Fe22e=Fe(2)鈉Al2O3
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 上篇 專題二 第8講 電化學(xué)配套課件
