高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題15 沉淀溶解平衡課件.ppt

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專題15沉淀溶解平衡 考點39沉淀的溶解平衡考點40Ksp圖像及計算 考點39沉淀的溶解平衡 600分知識700分考法考法1 沉淀溶解平衡考法2 溶度積常數(shù)的應(yīng)用考法3 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立2 難溶電解質(zhì)的特征 1 等 溶解速率等于沉淀速率 2 動 動態(tài)平衡 3 定 達到平衡狀態(tài)時 溶液中各離子濃度保持恒定 4 變 若外界條件改變 溶解平衡將發(fā)生改變 達到新的平衡狀態(tài) 3 沉淀溶解平衡常數(shù) 溶度積 返回 考法1沉淀溶解平衡1 掌握沉淀溶解平衡的影響因素 1 內(nèi)因 難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)是主要決定因素 2 外因 濃度 加水稀釋 平衡向溶解方向移動 但Ksp不變 溫度 升溫時 多數(shù)平衡向沉淀溶解的方向移動 少數(shù)平衡 Ca OH 2的沉淀溶解平衡 向生成平衡的方向移動 同離子效應(yīng) 向平衡體系中加入難溶產(chǎn)物溶解時產(chǎn)生的離子 平衡向沉淀生成的方向移動 其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時 平衡向溶解方向移動 2 沉淀溶解平衡問題的解決方法溶解平衡是化學(xué)平衡的一種 沉淀溶解平衡移動問題可用勒夏特列原理分析 返回 考法2溶度積常數(shù)的應(yīng)用1 物質(zhì)的溶解度和溶度積 1 一般情況下Ksp越大 說明沉淀的溶解程度越大 2 Ksp可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰 陽離子個數(shù)比相同時 Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強 一般溶解度也較大 但陰 陽離子個數(shù)比不相同時 Ksp大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大 考法2溶度積常數(shù)的應(yīng)用2 溶度積的應(yīng)用 注意 分步沉淀 若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時 則可以控制條件 使這些離子先后分別沉淀 返回 考法3沉淀溶解平衡的應(yīng)用1 沉淀的生成 考法3沉淀溶解平衡的應(yīng)用2 沉淀的溶解 1 酸溶解法 如CaCO3溶于鹽酸 2 鹽溶解法 如Mg OH 2溶于NH4Cl溶液中 3 特殊 AgCl AgOH可溶于氨水 形成銀氨配離子 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 返回 考點40Ksp圖像及計算 600分知識700分考法考法4 Ksp的計算考法5 數(shù)形結(jié)合考查溶度積常數(shù) Ksp圖像及計算 1 Ksp是沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù) 通過Ksp可以計算難溶物的溶解度 判斷沉淀的生成等 2 Ksp圖像是高考中的一個新熱點 在解答問題時 一定要把圖中信息讀懂 返回 考法4Ksp的計算一般來說溶度積數(shù)值越小 溶解的物質(zhì)就越少 當(dāng)加入某種離子使物質(zhì)沉淀時 由于不同的溶質(zhì)化學(xué)式不同 各離子的起始濃度也不一定相同 故不一定是溶度積小的先沉淀 要通過具體計算才可以判斷沉淀的先后順序 1 對于陰 陽離子比例不同的物質(zhì) 不能根據(jù)溶度積直接比較 而應(yīng)代入數(shù)據(jù)計算 2 涉及Qc的計算時 易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計算出錯 故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度 所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積 返回 考法5數(shù)形結(jié)合考查溶度積常數(shù)1 不同的難溶物在同一條件下 不能說Ksp小的先沉淀 而要通過計算比較Qc與Ksp的關(guān)系 其根本原因在于不同的物質(zhì)溶度積表達式不同 計算的結(jié)果也不同 2 溶度積曲線上的點表示該條件下 達到溶解與沉淀平衡狀態(tài) 在曲線下方的點表示該度下未達到平衡 在曲線上方的點表示過飽和狀態(tài) 此時有沉淀析出 返回