《高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)課件（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考試大綱（考試大綱（2009）要求）要求(1)(1)了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。(2)(2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。及它們之間的相互關(guān)系。(3)(3)了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。重難點(diǎn)解讀重難點(diǎn)解讀重點(diǎn)：重點(diǎn)：1 1、對(duì)原子組成、同位素、核素、原子序數(shù)、核電、對(duì)原子組成、同位素、核素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等概念的理解。概念的理解。2 2、掌握核
2、外電子排布規(guī)律，會(huì)書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖。、掌握核外電子排布規(guī)律，會(huì)書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖。難點(diǎn)：難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量命題方向預(yù)測(cè)命題方向預(yù)測(cè) 近幾年高考命題方向：近幾年高考多以近幾年高考命題方向：近幾年高考多以選擇題和填空題等形式考察同位素概念的理選擇題和填空題等形式考察同位素概念的理解、物質(zhì)的電子式的書(shū)寫(xiě)、解、物質(zhì)的電子式的書(shū)寫(xiě)、1010電子、電子、1818電子電子物質(zhì)的認(rèn)識(shí)等知識(shí)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)等知識(shí)必修必修2 p9-13（09廣東）我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土廣東）我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素元素14462Sm與與15062Sm的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是A14462Sm與與15062Sm
3、互為同位素互為同位素B14462Sm與與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同的質(zhì)量數(shù)相同C它們是同一種核素它們是同一種核素D它們的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為它們的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62基礎(chǔ)知識(shí)：基礎(chǔ)知識(shí)：. .原子構(gòu)成：資料原子構(gòu)成：資料見(jiàn)見(jiàn)p71p71一一. .原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定元素種類(lèi)的因素是決定元素種類(lèi)的因素是_，決定同位素種，決定同位素種類(lèi)的因素是類(lèi)的因素是_，決定原子顯電中性的因素，決定原子顯電中性的因素是是_。質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等2 2、原子及離子中各種基本微粒間的關(guān)系、原子及離子中各種基本微粒間的關(guān)系原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷
4、數(shù)=質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)-m陰離子陰離子原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)+n陽(yáng)離子陽(yáng)離子質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）+中中子數(shù)（子數(shù)（N）原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)中性原子中性原子微粒之間的關(guān)系微粒之間的關(guān)系原子種類(lèi)原子種類(lèi)XAZ nAZX mAZXD練習(xí)練習(xí)1 1、某元素二價(jià)陰離子的核外有某元素二價(jià)陰離子的核外有1818個(gè)電子，質(zhì)量個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為數(shù)為3232，該元素原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（，該元素原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（ ） A. 12 B. 14 C. 16 D. 18 A. 1
5、2 B. 14 C. 16 D. 18 練習(xí)練習(xí)2 2、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（于中子數(shù)的是（ ） A. DA. D3 3OO+ + B. Li B. Li+ + C. OD C. OD D. OH D. OH CD指南指南P72 例例13 3、三素的區(qū)別與聯(lián)系、三素的區(qū)別與聯(lián)系同位素同位素補(bǔ)充補(bǔ)充：同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差異。天然存在的某種元乎完全相同，物理性質(zhì)有差異。天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素
6、的原子百分比一般是不變的。子百分比一般是不變的。五三五三P42小結(jié)：元素、核素、同位素的比較小結(jié)：元素、核素、同位素的比較(1)小結(jié)：元素、核素、同位素的比較小結(jié)：元素、核素、同位素的比較(2)小結(jié)：小結(jié)：“四同四同”的比較的比較練習(xí)練習(xí)1、下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是A13C和和14C屬于同一種元素，它們互為同位素屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等練習(xí)練習(xí)2 2、閃電時(shí)空氣
7、中有臭氧生成。下列說(shuō)法正確閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說(shuō)法正確的是（的是（ ）3 3和和2 2互為同位素互為同位素2 2比比3 3穩(wěn)定穩(wěn)定等體積等體積3 3和和2 2含有相同質(zhì)子數(shù)含有相同質(zhì)子數(shù)3 3與與2 2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化的相互轉(zhuǎn)變是物理變化 B指南指南P73 第第11、13題題4 4、相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 （1）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12的比值的比值 顯然顯然, 所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量，所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的
8、質(zhì)量，其結(jié)果只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。故該定義嚴(yán)其結(jié)果只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。故該定義嚴(yán)格說(shuō)應(yīng)是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。格說(shuō)應(yīng)是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。五三五三P44（2）同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值 同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于該同位素的質(zhì)量數(shù)同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于該同位素的質(zhì)量數(shù)4 4、相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 （3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量 按天然元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子按天然元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子含量算出來(lái)的平
9、均值。含量算出來(lái)的平均值。.%aM%aMM2211 a：原子百分比（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）：原子百分比（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)） 注意：不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 4、相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 （4）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子量進(jìn)行計(jì)算用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子量進(jìn)行計(jì)算4 4、相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 例如：例如：鈾在自然界以三種核素的形式存在，三種鈾在自然界以三種核素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為同位素的原子百分含量分別為 U 0.005U 0.005、 U
10、 0.72U 0.72、 U 99.275U 99.275。請(qǐng)列出計(jì)算。請(qǐng)列出計(jì)算U U元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式（不必算）：元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式（不必算）：234922359223892練習(xí)練習(xí)1 1、下列說(shuō)法中下列說(shuō)法中 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；不一定是同一種元素；一種元素只能有一種一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：
11、某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；就是其質(zhì)量數(shù)；原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。不正確的是成的。不正確的是_。練習(xí)練習(xí)2 2、已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191191和和193193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子量的同位素，而銥的平均相對(duì)原子量為為192.22192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（ ）A A39613961 B B61396139C C1111 D D39113911A練習(xí)練習(xí)3 3、硼有兩種同位素硼有兩種同位素5 51010B B、5 51111
12、B B，硼元素的，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8010.80，則對(duì)硼元素中，則對(duì)硼元素中5 51010B B的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是（判斷正確的是（ ）A. 20% B. A. 20% B. 略大于略大于20%20%C. C. 略小于略小于20% D. 80%20% D. 80%C1 1核外有核外有1010個(gè)電子的微粒（個(gè)電子的微粒（1515種）種）（1 1）分子：）分子：NeNe、HFHF、HH2 2OO、NHNH3 3、CHCH4 4（2 2）陽(yáng)離子：）陽(yáng)離子：MgMg2+2+、NaNa+ +、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、H H3 3O O+ +（
13、3 3）陰離子：）陰離子：N N3-3-、OO2-2-、F F、OHOH、NHNH2 22 2核外有核外有1818個(gè)電子的微粒（個(gè)電子的微粒（2222種）種）（1 1）分子：）分子：SiHSiH4 4、PHPH3 3、HH2 2S S、HClHCl、ArAr、F F2 2、HH2 2OO2 2、C C2 2HH6 6、CHCH3 3OHOH、CHCH3 3F F、N N2 2H H4 4 、CHCH3 3NHNH2 2、NHNH2 2F F、NHNH2 2OHOH（2 2）陽(yáng)離子：）陽(yáng)離子：K K+ +、CaCa2+2+、 N N2 2HH5 5+ +、 N N2 2H H6 62+2+（3
14、3）陰離子：）陰離子：S S2-2-、HSHS- -、ClCl- -、OO2 22-2-補(bǔ)充：特殊微粒補(bǔ)充：特殊微粒五三五三P423 3、1010電子微粒之間的反應(yīng)電子微粒之間的反應(yīng)補(bǔ)充：特殊微粒補(bǔ)充：特殊微粒五三五三P42（0909北京）北京）甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁4 4種物質(zhì)分別含種物質(zhì)分別含2 2種或種或3 3種元種元素，它們的分子中各含素，它們的分子中各含l8l8個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則
15、該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)只能與酸反應(yīng)B B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵非極性鍵C C丙中含有第丙中含有第2 2周期周期AA族的元素，則丙一定是甲烷的族的元素，則丙一定是甲烷的同系物同系物D D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l-l價(jià)價(jià)的元素的元素D(07(07年全國(guó)年全國(guó)) )用用A A、B B、C C2 2、DD、E E、F F、G G和和H H分別分別表示含有表示含有1818個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請(qǐng)回答：個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請(qǐng)回答：A A元素是元素是 、
16、B B元素是元素是 、C C元素是元素是 ( (用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示) )DD是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。E E是所有含是所有含1818個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是分子式是 。F F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電，電子式是子式是 。GG分子中含有分子中含有4 4個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是 。HH分子中含有分子中含有8 8個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是 。(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2
17、S (5)H2O2或或PH3 (6)C2H61、三種圖式、三種圖式（）原子（或離子）表達(dá)式中各（）原子（或離子）表達(dá)式中各字母的含義字母的含義 nAZX（）原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖（）原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖（）電子式（原子、離子、化合物）（）電子式（原子、離子、化合物）二、原子核外電子排布二、原子核外電子排布作業(yè)：作業(yè)：1、寫(xiě)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖 OO22、AlAl、Ca Ca 、Fe Fe 、5454XeXe、8484PoPo2、寫(xiě)出下列粒子的電子式寫(xiě)出下列粒子的電子式 N N2 2、OO2 2、SOSO4 422、OHOH 、OHOH NH NH3 3、
18、HH2 2OO、HH2 2OO2 2、CClCCl4 4 NaNa2 2OO、NaNa2 2OO2 2、NHNH4 4ClCl、MgClMgCl2 2（1）Ar （2）Cl- （3）K+ （4）S2-練習(xí)練習(xí)1 1：（1）某電中性的粒子，一般不和其他元素的原子反應(yīng)，）某電中性的粒子，一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號(hào)是；這種粒子的符號(hào)是；（2）某粒子的可溶性鹽溶液，加入）某粒子的可溶性鹽溶液，加入AgNO3溶液會(huì)出現(xiàn)白溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，且該沉淀不溶于酸，這種粒子的符號(hào)是色沉淀，且該沉淀不溶于酸，這種粒子的符號(hào)是_；（3）某粒子帶一個(gè)正電荷且氧化性很弱，但得到電子后）某粒子帶一個(gè)正電荷
19、且氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，這種粒子的符號(hào)；還原性很強(qiáng)，這種粒子的符號(hào)；（4）某粒子是一種常見(jiàn)的還原劑，且這種粒子失去）某粒子是一種常見(jiàn)的還原劑，且這種粒子失去2個(gè)個(gè)電子后即變?yōu)樵樱@種粒子的符號(hào)是。電子后即變?yōu)樵?，這種粒子的符號(hào)是。指南指南P74 備選題組備選題組 第第7題題練習(xí)練習(xí)2 2：A練習(xí)練習(xí)3：下列結(jié)構(gòu)圖中，大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從下列結(jié)構(gòu)圖中，大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1 1到到1010的的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電
20、子，短線(xiàn)代表價(jià)鍵短線(xiàn)代表價(jià)鍵根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出各分子的化學(xué)式：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出各分子的化學(xué)式：A:_ B:_ C:_ D:_A:_ B:_ C:_ D:_其中其中 表示質(zhì)子或電子，表示質(zhì)子或電子， 表示中子，則下列有關(guān)表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是（敘述正確的是（ ）A A、互為同素異形體互為同素異形體 B B、互為同位素互為同位素C C、是化學(xué)性質(zhì)不同的粒子是化學(xué)性質(zhì)不同的粒子DD、具有相同的質(zhì)量數(shù)具有相同的質(zhì)量數(shù)練習(xí)練習(xí)4 4、簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示象表示：B練習(xí)練習(xí)5 5、下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層下列分
21、子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8 8電子電子結(jié)構(gòu)的是（結(jié)構(gòu)的是（ ）A.A.光氣光氣(COCl(COCl2 2) B.) B.六氟化硫六氟化硫 C.C.二氟化氙二氟化氙 D.D.三氟化硼三氟化硼練習(xí)練習(xí)6 6、下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8 8電電子結(jié)構(gòu)的是（子結(jié)構(gòu)的是（ ） A. SiClA. SiCl4 4 B. H B. H2 2O O C. BF C. BF3 3 D. PCl D. PCl5 5 AA練習(xí)練習(xí)7 7、4 42 2和和2 28 82 2結(jié)構(gòu)中，硫原子均位結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的于由氧原子組成的四面體的中心
22、，且所有原子的最外層電子均滿(mǎn)足最外層電子均滿(mǎn)足8 8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（是（ ）4 42 2的電子式為的電子式為2 28 82 2中沒(méi)有非極性鍵中沒(méi)有非極性鍵2 28 82 2比比4 42 2穩(wěn)定穩(wěn)定2 28 82 2有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性 D（1）各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個(gè)電子。個(gè)電子。即：電子層序號(hào)即：電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 代表符號(hào)代表符號(hào) K L M N O P Q 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98（2）最外層電子數(shù)目不超過(guò)最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（個(gè)（K層為最外層時(shí)不超層為最外層時(shí)不超過(guò)過(guò)2個(gè)）
23、；次外層電子數(shù)最多不超過(guò)個(gè)）；次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)不超過(guò)32個(gè)。個(gè)。（3）核外電子總是盡先排滿(mǎn)能量最低、離核最近的電核外電子總是盡先排滿(mǎn)能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高電子層。而子層，然后才由里往外，依次排在能量較高電子層。而失電子總是先失最外層電子。失電子總是先失最外層電子。 注意：注意：以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求。須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求。2、原子核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排布規(guī)律 4 4、核外電子運(yùn)動(dòng)特征核外電子運(yùn)動(dòng)特征自身質(zhì)量和體積：自身質(zhì)量和體積：
24、可以忽略可以忽略；運(yùn)動(dòng)范圍：運(yùn)動(dòng)范圍：核外很小的空間核外很小的空間；運(yùn)動(dòng)速度：運(yùn)動(dòng)速度：高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)； 所以所以沒(méi)有沒(méi)有固定固定的軌道，的軌道，不能不能同時(shí)測(cè)出某時(shí)的速度和同時(shí)測(cè)出某時(shí)的速度和位置。描述電子在核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法：用一種能夠表位置。描述電子在核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法：用一種能夠表示電子在一定時(shí)間內(nèi)在核外空間各處出現(xiàn)幾率的模型示電子在一定時(shí)間內(nèi)在核外空間各處出現(xiàn)幾率的模型（電子云電子云）來(lái)描述電子在核外的運(yùn)動(dòng)。在電子云圖里，）來(lái)描述電子在核外的運(yùn)動(dòng)。在電子云圖里，黑點(diǎn)的密度表示黑點(diǎn)的密度表示電子在該處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小電子在該處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小（選修（選修3 3 P10)P10)。二、原子
25、核外電子排布規(guī)律二、原子核外電子排布規(guī)律練習(xí)、練習(xí)、下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B B、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素的原子核外電子排布體元素的原子核外電子排布C C、若兩原子核外電子排布相同，則一定是、若兩原子核外電子排布相同，則一定是同一種元素同一種元素DD、陰離子的核外電子排布，一定與上一周、陰離子的核外電子排布，一定與上一周期稀有氣體元素原子的電子排布相同期稀有氣體元素原子的電子排布相同 C1 1、（、（0909
26、安徽）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片安徽）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是正確的是A A石墨烯與石墨互為同位素石墨烯與石墨互為同位素B B0.12g0.12g石墨烯中含有石墨烯中含有6.026.0210102222個(gè)碳原子個(gè)碳原子C. C. 石墨烯是一種有機(jī)物石墨烯是一種有機(jī)物D D石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合考題重現(xiàn)考題重現(xiàn)D2.（09年江蘇化學(xué)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用年江蘇化學(xué)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正
27、確的是正確的是A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：的電子式：C原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：個(gè)中子的氧原子：D對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O188C3.3.（0909全國(guó)）某元素只存在兩種天然同位全國(guó)）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為子質(zhì)量為152.0152.0，原子核外的電子數(shù)為，原子核外的電子數(shù)為6363。下列敘述中錯(cuò)誤的是下列敘述中錯(cuò)誤的是A A它是副族元素它是副族元素B B它是第六周期元素它是第六周期元素C C它的原子核內(nèi)有它的原子核內(nèi)有6363個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子DD它的一種同位素的核內(nèi)有它的一種同位素的核內(nèi)有8989個(gè)中子個(gè)中子D
高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)課件
