2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時 共價鍵 分子間作用力課件 蘇教版必修2.ppt

《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時 共價鍵 分子間作用力課件 蘇教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時 共價鍵 分子間作用力課件 蘇教版必修2.ppt（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時共價鍵分子間作用力 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點點落實 達標檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 共價鍵的形成過程 1 氯分子的形成過程 一 共價鍵與共價化合物 請你根據(jù)上述圖示 用電子式表示其形成過程 2 下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程 請你用電子式表示HCl的形成過程 相關(guān)視頻 2 共價鍵 1 共價鍵的概念是 其成鍵粒子是 實質(zhì)是 2 共價鍵的形成條件是同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間 且成鍵的原子成鍵前最外層電子未達飽和狀態(tài) 3 共價鍵的類別 非極性鍵是非金屬元素的原子間形成的共價鍵 共用電子對 成鍵原子不顯 極性鍵是非金屬元素的原子間形成的共價鍵 共用電子對 兩原子一方略顯 另一方略顯 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 原子 共用電子對對兩原子的電性作用 同種 不發(fā)生偏移 電性 不同種 發(fā)生 偏移 正電性 負電性 4 共價鍵成鍵的原因是原子通過 各原子最外層電子一般都能達到狀態(tài) 兩原子核都吸引共用電子對 使之處于平衡狀態(tài) 原子形成分子后 體系的總能量 3 共價化合物 1 共價化合物的概念是不同原子之間以形成分子的化合物 2 請舉例說明常見的共價化合物的類型 共用電子對 飽和 降低 共用電子對 酸 如HCl H2SO4 HClO等 非金屬氧化物 如CO NO2 SO2等 非金屬氫化物 如NH3 H2S H2O等 有機物 如CH4 C2H5OH CCl4等 4 共價化合物與共價鍵的關(guān)系 1 含有共價鍵的分子不一定是共價化合物 例如H2 O2等單質(zhì) 2 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 例如NaOH Na2O2 3 離子化合物中可能含有共價鍵 共價化合物中一定不含離子鍵 只有共價鍵 1 離子鍵和共價鍵的比較 2 離子化合物與共價化合物的比較 離子鍵或離子鍵與共價鍵 共價鍵 離子鍵 共用電子對 電子得失 形成共用電子對 陰 陽離子 原子 1 下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是A NaCl HCl H2O NaOHB Cl2 Na2S HCl SO2C HBr CO2 H2O CS2D Na2O2 H2O2 H2O O3 答案 解析 解析A項 NaCl只含有離子鍵 HCl H2O只含有共價鍵 NaOH既有離子鍵又有共價鍵 B項 Cl2 HCl SO2分子中只有共價鍵 而Na2S中只有離子鍵 D項 Na2O2既有離子鍵又有共價鍵 H2O2 H2O O3分子中只有共價鍵 2 下列分子的電子式書寫正確的是A 氨氣B 四氯化碳C 氮氣D 二氧化碳 答案 易錯警示 易錯警示在書寫共價分子的電子式時應(yīng)注意 各原子最外層的電子即便未參與成鍵也必須全部標出 要正確標出共用電子對的對數(shù) 中學(xué)階段要求掌握的物質(zhì)的電子式 一般都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 電子式書寫中原子的排列順序不一定是分子式中原子的排列順序 如HClO的電子式為 而不是 3 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A BF3B H2OC SiCl4D PCl5 解析A項 BF3中形成三個共用電子對 硼原子最外層只有6個電子 未達到8電子結(jié)構(gòu) 錯誤 B項 H2O中氫原子最外層只有2個電子 錯誤 C項 SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對 兩種原子的最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu) 正確 D項 PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu) 錯誤 方法點撥 答案 解析 方法點撥判斷2電子 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法 1 分子中若含氫原子 則氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2 判斷8電子結(jié)構(gòu)的方法有以下兩種 方法一 原子最外層電子數(shù) 共用電子對數(shù) 8 如在HCl中 對氯原子來說 最外層有7個電子 共用電子對數(shù)為1 則氯原子能滿足8電子結(jié)構(gòu) 對氫原子則不能滿足8電子結(jié)構(gòu) 方法二 分子中各原子的最外層電子數(shù)之和 8 分子中原子總數(shù) 2 共用電子數(shù) 如PCl3最外層電子數(shù)為26 8 1 3 2 3 即磷和氯都能滿足8電子結(jié)構(gòu) 1 化學(xué)鍵離子鍵使陰 陽離子結(jié)合形成 共價鍵使原子結(jié)合形成 人們把這種使相結(jié)合或相結(jié)合的作用力通稱為 化學(xué)鍵的形成主要通過原子的價電子間的或來實現(xiàn) 2 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是過程 如H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過程表示 二 化學(xué)鍵與分子間作用力 離子化合物 分子 離子之間 原子之間 共價 化學(xué)鍵 轉(zhuǎn)移 共用 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 3 分子間作用力 1 要使水分解 需要先破壞水分子內(nèi)部存在的鍵 若使液態(tài)水汽化 需要加熱克服水分子之間存在的 二者相比較 難易程度是 2 概念 分子間存在一種把在一起的作用力 叫做分子間作用力 又稱 極性 分子間作用力 水分解比水汽化難得多 分子聚集 范德華力 3 主要特征 廣泛存在于分子之間 只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力 如固體和液體物質(zhì)中 分子間作用力的能量遠遠小于化學(xué)鍵 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 其熔點 沸點 溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力的大小決定 化學(xué)鍵 分子間作用力的比較 相鄰原子 離子 之間 分子之間 強 很弱 物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 4 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 第 A族和第 A族元素原子化合時 一定形成離子鍵 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 活潑金屬與活潑非金屬化合時 能形成離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A B C D 答案 解析 思維啟迪 解析AlCl3屬于共價化合物 錯 第 A族的H元素和第 A族鹵素化合時形成共價鍵 錯 非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物 錯 活潑金屬與活潑非金屬化合時 可分別形成陽離子和陰離子 因此能形成離子鍵 正確 正確 含有原子團的離子化合物如NH4Cl NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵 正確 故選B 思維啟迪 思維啟迪化學(xué)鍵 化合物類型判斷的 四個不是 1 不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵 如稀有氣體中不含化學(xué)鍵 2 不是只含有共價鍵的物質(zhì)就屬于共價化合物 單質(zhì)例外 3 不是離子化合物一定含有金屬元素 如銨鹽中含離子鍵 4 不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物 如氯化鋁是共價化合物 5 試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況 填 離子鍵 極性鍵 非極性鍵 或 分子間作用力 1 NaCl溶于水時破壞 2 HCl溶于水時破壞 3 SO2溶于水時破壞 4 酒精溶于水時破壞 離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力 解析NaCl HCl SO2中分別含有離子鍵 極性鍵 極性鍵 溶于水時破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵 酒精溶于水時破壞分子間作用力 答案 解析 5 NaOH和HCl反應(yīng)時形成 和 6 反應(yīng)2H2 O22H2O中 被破壞的是 形成的是 7 CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時 被破壞的化學(xué)鍵是 形成的化學(xué)鍵是 8 Na2O熔化時被破壞的化學(xué)鍵是 答案 解析 離子鍵 離子鍵 離子鍵 解析是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況 根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可 離子鍵極性鍵 極性鍵 非極性鍵 解析Na2O是離子化合物 熔化時破壞離子鍵 1 氫鍵 1 像H2O NH3 HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用 這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化 這種相互作用叫 2 氫鍵不是化學(xué)鍵 通常把氫鍵看作是一種的分子間作用力 氫鍵比化學(xué)鍵 比分子間作用力 3 分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點 對物質(zhì)的水溶性有影響 如NH3極易溶于水 主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵 三 氫鍵 分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能 加試 氫鍵 較強 弱 強 升高 2 簡單分子的空間結(jié)構(gòu)填寫下列分子的空間構(gòu)型 CH4 H2O NH3 CO2 BF3 C2H4 C2H2 SO3 CCl4 正四面體型 三角錐型 平面三角形 直線形 平面三角形 V形 直線形 平面形 平面正六邊形 正四面體型 3 鍵能原子之間形成的共價鍵的強度可以用鍵能來描述 人們把在101kPa 298K條件下 1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中所吸收的能量 稱為AB間共價鍵的鍵能 例如 在101kPa 298K條件下 使1molH2離解成2mol氣態(tài)氫原子時需要吸收436kJ的能量 我們說H H鍵的鍵能為436kJ mol 1 部分共價鍵的鍵能 影響鍵能的因素及鍵能對物質(zhì)性質(zhì)的影響 成鍵原子的半徑越 鍵能越 鍵能影響分子的穩(wěn)定性 鍵能越大 分子越穩(wěn)定 如鍵能 C HN HO H 所以穩(wěn)定性 CH4NH3H2O 小 大 答案 解析 6 下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是A a是CO2的空間結(jié)構(gòu)模型B b是H2O的空間結(jié)構(gòu)模型C c是NH3的空間結(jié)構(gòu)模型D d是CH4的空間結(jié)構(gòu)模型 解析A項 CO2的空間構(gòu)型是直線形 錯誤 B項 H2O的空間構(gòu)型是V形 錯誤 C項 NH3的空間構(gòu)型是三角錐型 錯誤 D項 CH4的空間構(gòu)型為正四面體型 正確 學(xué)習(xí)小結(jié) 1 知識關(guān)系 2 氫鍵不是化學(xué)鍵 而是一種特殊的分子間作用力 達標檢測 1 下列說法錯誤的是A 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B 在共價化合物中一定含有共價鍵C 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價鍵D 雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵 1 2 3 4 5 答案 解析 解析離子化合物中也可能含有共價鍵 如氫氧化鈉中含有共價鍵 A錯誤 必須全部由共價鍵構(gòu)成的化合物才是共價化合物 共價化合物中不存在離子鍵 B正確 稀有氣體單質(zhì)形成的晶體中不含任何化學(xué)鍵 C正確 雙原子單質(zhì)分子中兩原子對共用電子對作用力相同 形成非極性鍵 D正確 1 2 3 4 5 2 下列電子式正確的是 1 2 3 4 5 答案 解析 解析H2O2為共價化合物 A項錯誤 NaOH是由Na 和OH 構(gòu)成的離子化合物 C項錯誤 D項沒有標出氯原子其余價電子 錯誤 1 2 3 4 5 3 下列物質(zhì)中 化學(xué)鍵類型相同的一組是A CO2和H2OB NaCl和HClC CCl4和KClD MgCl2和SO2 1 2 3 4 5 答案 解析 解析A項 兩物質(zhì)均為共價化合物 只含有共價鍵 B項 NaCl為離子化合物 含有離子鍵 HCl為共價化合物 只含有共價鍵 C項 CCl4為共價化合物 只含有共價鍵 KCl為離子化合物 含有離子鍵 D項 MgCl2為離子化合物 含有離子鍵 SO2為共價化合物 只含有共價鍵 4 1 用電子式表示共價分子 H2 N2 CO2 H2O 2 用電子式表示下列共價分子的形成過程 H2 N2 H2O 1 2 3 4 5 答案 5 1 在下列物質(zhì)中 A 氬B NaOHC 甲烷D 氯化鋇E 乙烯F NH3G CCl4H H2O2 只含離子鍵的物質(zhì)是 填字母 下同 既有離子鍵又有共價鍵的化合物是 只含極性鍵的物質(zhì)是 含非極性鍵的物質(zhì)是 上述分子之間能形成氫鍵的有 1 2 3 4 5 D B CFG EH FH 答案 解析 1 2 3 4 5 解析氬 不含化學(xué)鍵 只存在分子間作用力 NaOH 存在離子鍵和極性共價鍵 甲烷 只存在極性共價鍵 氯化鋇 只含離子鍵 乙烯 含極性共價鍵和非極性共價鍵 NH3 只存在極性共價鍵 CCl4 只存在極性共價鍵 H2O2 含極性共價鍵和非極性共價鍵 2 下列變化 碘的升華 燒堿熔化 氯化鈉溶于水 氯化氫溶于水 氧氣溶于水 氯化銨受熱分解 化學(xué)鍵未被破壞的是 填序號 下同 僅離子鍵被破壞的是 僅共價鍵被破壞的是 1 2 3 4 5 答案 解析 解析 碘的升華 只是狀態(tài)的變化 化學(xué)鍵沒有被破壞 燒堿熔化 電離出自由移動的離子 離子鍵被破壞 氯化鈉溶于水 電離出自由移動的離子 離子鍵被破壞 氯化氫溶于水 電離出自由移動的離子 共價鍵被破壞 氧氣溶于水 共價鍵沒被破壞 氯化銨受熱分解 既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞