高三化學第一輪復習物質的量及化學計算復習

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1、物質的量及化學計算復習 在第一輪復習中，學生還要構建知識主線和網(wǎng)絡。散亂的知識只有在頭腦中形成整體，做題過程中才能快速從頭腦中提取有效知識，快速解決問題。 1、抓住NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值類型的題不放 這類題為高考化學計量和計算的主要題型，只要抓住其中關鍵點，得分就比較容易。 跨越阿伏加德羅常數(shù)判斷的“六個陷阱” 關于阿伏加德羅常數(shù)的20個問題匯總。下表中各種說法是否正確？簡要解釋原因。 敘述 解釋 結論 ①2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA ②0.1 L 3.0 mol

2、·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.3NA ③5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA ④4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA ⑤常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個 ⑥5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個 ⑦2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子 ⑧30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA ⑨標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA ⑩相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

3、 ?1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為 NA ?Na2O2與CO2反應生成11.2 L O2(標準狀況)，反應中轉移的電子數(shù)為2NA ?46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA ?10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個數(shù)為0.6NA ?2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA ?常溫常壓下，3.2 g O3所含的原子數(shù)為0.2NA ?18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA ?1 L 1 mol·L－1飽和FeCl3溶液滴

4、入沸水中完全水解 生成Fe(OH)3膠粒NA個 ?1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA ?標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA 歸納總結　阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的六種設陷方式： 陷阱一　氣體摩爾體積適用條件 22．4 L·mol－1指在標準狀況下(0℃ 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質的體積，需考慮所給物質的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標準狀況。 陷阱二　物質聚集狀態(tài) 氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或固體的物質，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾

5、因素迷惑學生。 陷阱三　物質的微觀結構 此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。 陷阱四　電解質溶液 此類題型要注重對弱電解質的電離和鹽類水解等知識點的理解，關鍵是要弄清電離和水解的實質。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH)。 陷阱五　氧化還原反應的電子轉移數(shù)目 較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與Na

6、OH溶液反應等。 陷阱六　忽視可逆反應不能進行到底。 如2NO2N2O4， Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。 2、講究方法，歸納技巧，提高解題速度。在選做習題時，要一題多解或多題一解；善于分析和仔細掌握題中的隱含信息，靈活應用簡樸方法。物質的量應用于化學方程式的計算要以物質的量為核心，充分挖掘題目潛隱的條件，全面分析題給信息，熟悉掌握并運用處理化學計算的常見思想（守恒思想、假設思想、數(shù)型結合思想、轉化思想等），同時要規(guī)范解題格式，注意帶好單位，注意有效數(shù)字。 （2012四川）13、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成

7、NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是 A. Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol B 【解析】本題考查化學計算。根據(jù)題意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其質量是39.2 g，則n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0

8、.4 mol，設原化合物中的Cu和Cu2O的物質的量分別是x、y，則有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物質的量之比等于2:1，A正確；反應后得到溶質是NaNO3，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時共失去(0.4＋0.2)mole－，則有0.2 mol的硝酸被還原為NO，所以硝酸的總物質的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/L，B錯；產(chǎn)生的NO為0.2 mol，標準狀況下體積是4.48 L，C正確；原混合物與硝酸反應生成Cu(NO3)2，n(

9、Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正確。 【技巧點撥】 “守恒法”就是利用物質變化中的某些守恒關系為解題依據(jù)，直接列關系式解題。運用守恒法解題易于形成解題思路，同時可避免書寫繁瑣的解題過程，大大提高了解題的效率，是化學計算中常用的方法。 （2012新課標全國）26.（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解

10、后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值： （列出計算過程）； （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為 。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應制備； （3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成

11、棕色物質，該反應的離子方程式為 （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 。 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為

12、 。 【答案】 （1）3 （2）10% （0.10也可以） 鹽酸 氯氣 （3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3- （4）2Fe3＋＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋5H2O＋3Cl－ FeO42－＋3e－＋4H2O ＝Fe3＋＋8OH－ 2FeO42－＋8H2O＋3Zn＝3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4OH－ （4）根據(jù)題意，F(xiàn)eCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，根據(jù)元素守恒、電子轉移守恒，可得反應的離子方程式。根據(jù)原電池反應原理，鋅做負極材料，失電子，發(fā)生氧化反應；K2FeO4在電池中作為正極材料

13、，得電子，發(fā)生還原反應。 (2011·新課標全國卷，26)0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題： (1)試確定200 ℃時固體物質的化學式__________________________________________。 (要求寫出推斷過程)； (2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為________________________________________________________； 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，

14、經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為________，其存在的最高溫度是________； (3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________； (4)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝____mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全

15、沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。 細研評分細則　掌握得分技巧 參考答案(2011·新課標全國卷，26) 評分細則 (1)CuSO4·H2O 18n CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O 250　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.80 g　　　　　　　　0.80 g－0.57 g＝0.23 g 可列式：＝，求得n≈4,200 ℃時產(chǎn)物為CuSO4·H2O晶體。 推導過程詳細準確得2分，化學方程式正確得1分，計算關系正確得1分。結論CuSO4·H2O正確得1分。 (2)CuSO4CuO＋SO3↑ CuSO4

16、·5H2O　102 ℃ 化學方程式正確得1分，條件正確得1分(氣體符號“↑”不寫不扣分)，溫度570 ℃必須寫上，寫“△”符號不給分，102 ℃中的“℃”丟掉不得分。 (3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 無“濃”、無“△”符號扣1分。 (4)2.2×10－8　0.2 數(shù)字對得分。 （2012北京）26. (12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O （1）已知:i 反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。 ii ①H2O

17、的電子式是_______________. ②反應A的熱化學方程式是_______________。 ③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中 H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。 （2）對于反應A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。 ①曲線b對應的投料比是______________. ②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投 料比的

18、關系是_________________. ⑧投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是_______________. 【答案】：（1）；4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H= - 115.6 kJ/mol；32；強；（2）4:1；投料比越小時對應的溫度越低；30.8%。 【解析】：（1）根據(jù)水分子的結構，其電子式為：；反應A的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H= - 115.6 kJ/mol；由于反應中，需要斷裂HCl的轉化率越低，故投料比越小時溫度越高；當投料比為2:1，溫度為400℃

19、時，HCl的轉化率約為80%，此時為： 使用人教版教材的地區(qū)，在高考計算型試題的 難度有一定下降，純粹的 計算題越來越不多見，更多的是將計算和計量思維的考查穿插在實驗、化學反應原理、綜合題中進行考察，對照新課標考綱也可以看出，計算并未單獨列出，而是作為一種化學能力的考查。這些變化對我們準備2013年高考都有一定參考價值。 在化學計算復習中，首先是對方法的歸類，教輔在概括化學計算方法時，洋洋灑灑好幾十中，但從這么多年的高考來看，用的最多的不過（守恒法、關系式法、數(shù)形結合）。只要抓住計算的本質和化學計算主要知識體現(xiàn)點，難度也就自然降低。在一輪復習時，我認為一般沒有必要刻意關注化學計

20、算，更不要顯示自己的 能力，將一些難題布置給學生。 化學計算的三大核心 （1）以化學方程式為核心的化學計算：基本的計量對應計算、氧化還原反應電子轉移與物質計量之間的換算、熱化學方程式熱效應的計算。 （2）以化學反應速率、平衡常數(shù)、平衡轉化率、溶液組分濃度為落點的化學計算。 （3）以物質組成為核心的計算：混合組成質量分數(shù)、濃度（pH）的計算。 我校在一輪復習時，對計算采取的方法是：狠抓基本點，盡量用高考原題和各地市州的 模擬題。對江蘇、上海、山東等非人教版教材地區(qū)的題精選慎用。 例如在《氧化還原》復習時，對氧化還原計算就只列舉下列題： 11、a mol FeS與b mol F

21、eO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為 ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④(Vc-)mol A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 12、 已知A2O可將B2－氧化為B單質,A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反應，則A2O中的n值為（ ） A．4 B．5

22、 C．6 D．7 15．氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為 a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是 A.由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3 B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3- 2,4,6 C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為： 26HClO3 = 1

23、5O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為12e— 17、在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反應中若有5mol水作為還原劑時，被水還原的BrF3的物質的量是（　　　　） A、3mol B、1.5mol C、7.5mol D、10/3 mol 25．（12分）某研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2（如：K2MnO4＋8HCl===MnCl2＋2Cl2↑＋2KC

24、l＋4H2O）。他們又進行了以下一些有關定量的實驗，按要求填空或計算(氣體體積都折合成標準狀況)。 （1）稱取了15.8 g KMnO4粉末，放在試管中加熱充分反應后，收集到氣體的體積是________；另取31.6 g KMnO4粉末和足量鹽酸反應，收集到氣體體積是____________。 （2）將31.6 g KMnO4粉末加熱一段時間，收集到1.12 L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是________________。 （3）將a mol KMnO4粉末加熱一段時間，收集到V1 L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應充分后，又收集到氣體體積V2 L。則V2＝____________(用a、V1表達)。 25：(1)1.12 L　11.2 L　(2)8.96 L　(3)V2＝56a—2V1 9