2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.2 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1.ppt

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第2課時(shí)氧化劑和還原劑 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能記住常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 2 會(huì)判斷物質(zhì)的氧化性 還原性及其強(qiáng)弱 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 二 氧化性和還原性1 氧化性和還原性 1 氧化性 氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì) 2 還原性 還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì) 2 氧化性 還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 三 氧化還原反應(yīng)的影響1 有利于人類生活和生產(chǎn) 金屬的冶煉 電鍍 燃料的燃燒等 2 對(duì)人類生活和生產(chǎn)不利 易燃物的自燃 食物的腐敗 鋼鐵的銹蝕等 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)梳理 典例透析 4 依據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷與同一種還原劑 或氧化劑 發(fā)生反應(yīng) 其反應(yīng)越困難 即要求條件越高 則氧化劑 或還原劑 的氧化性 或還原性 越弱 如 氧化性 KMnO4 MnO2 二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1 守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中 氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等 元素化合價(jià)升降總數(shù)相等 反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等 離子反應(yīng) 即有關(guān)系式 還原劑失電子總數(shù) 氧化劑得電子總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù) 化合價(jià)升高的總數(shù)應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算 2 強(qiáng)弱規(guī)律還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 應(yīng)用 物質(zhì)間氧化性 或還原性 的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng) 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)梳理 典例透析 3 先后規(guī)律 1 同一氧化劑與多種還原劑混合 還原性強(qiáng)的先被氧化 2 同一還原劑與多種氧化劑混合 氧化性強(qiáng)的先被還原 應(yīng)用 判斷物質(zhì)的氧化性 還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序 4 價(jià)態(tài)規(guī)律 1 高低規(guī)律 元素最高價(jià)態(tài) 只有氧化性 元素中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性 元素最低價(jià)態(tài) 只有還原性 應(yīng)用 判斷元素或物質(zhì)的氧化性 還原性 知識(shí)梳理 典例透析 2 歸中規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 元素的化合價(jià) 只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉 如 知識(shí)梳理 典例透析 三 分析氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)主要方面1 一個(gè)突破口元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后的升降變化是判斷氧化還原反應(yīng)的突破口 2 兩對(duì)概念兩劑 氧化劑 還原劑 兩物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 3 一個(gè)守恒氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等 亦即化合價(jià)升降總數(shù)相等 4 兩個(gè)基本規(guī)律 1 對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律 2 得失電子守恒規(guī)律 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 答案 1 Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2 2 KClO3KClO3O2KClKClO3KClO3 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 例題2 從下列各組反應(yīng)對(duì)比中 判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng) 哪種粒子的還原性最強(qiáng) 1 鐵釘浸入CuSO4溶液后 表面會(huì)附有紅色物質(zhì) 銅絲浸入AgNO3溶液后 表面會(huì)附有銀白色物質(zhì) 則在Cu Fe Ag中 的還原性最強(qiáng) 在Cu2 Fe2 Ag 中 的氧化性最強(qiáng) 2 鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì) FeCl3 而在鹽酸中生成淡綠色溶液 FeCl2 則在氯氣分子 Cl2 氯離子 氫離子中 具有氧化性 的氧化性最強(qiáng) 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 解析 1 發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為據(jù) 知還原性 Fe Cu 氧化性 Cu2 Fe2 據(jù) 知還原性 Cu Ag 氧化性 Ag Cu2 故還原性 Fe Cu Ag 氧化性 Ag Cu2 Fe2 2 發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為因此Cl2將Fe氧化為Fe3 而HCl將Fe氧化為Fe2 Fe只有還原性 所以Cl2 H 有氧化性 且Cl2氧化性強(qiáng) 答案 1 FeAg 2 Cl2 H Cl2 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 A 1 6B 6 1C 1 5D 5 1解析 由于同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) 高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變?yōu)榕c它們相鄰的中間價(jià)態(tài) 即兩頭變中間 只靠攏 不交叉 則上述反應(yīng)中KClO3中的氯元素由 5價(jià)被還原到0價(jià) HCl中的氯元素由 1價(jià)被氧化到0價(jià) 由氧化還原反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)升降總數(shù)相等可知 被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為5 1 答案 D 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 例題4 24mL濃度為0 05mol L 1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0 02mol L 1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng) 已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉 則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A 3價(jià)B 4價(jià)C 5價(jià)D 6價(jià) 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 解析 n Na2SO3 0 05mol L 1 24 10 3L 0 0012moln K2Cr2O7 0 02mol L 1 20 10 3L 0 0004mol設(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為x 則 K2Cr2O7在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)的量 2 6 x 0 0004molNa2SO3在反應(yīng)中失電子的物質(zhì)的量 2 0 0012mol根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等 則有 2 6 x 0 0004mol 2 0 0012molx 3則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 3價(jià) 答案 A