《化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第24講 化學(xué)反應(yīng)速率 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第24講 化學(xué)反應(yīng)速率 魯科版（59頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第24講 化學(xué)反應(yīng)速率 1. 理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 3. 結(jié)合具體實(shí)例理解外界條件結(jié)合具體實(shí)例理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能解釋其一般規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能解釋其一般規(guī)律。 4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。要作用?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考提升
2、考能微課24考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考返回1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(Ls)1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L()(3)由v 計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值 ()(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同() (5)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率 ()12題號(hào)返回表示的反應(yīng)速率為_。2.0 molL1min112題號(hào)返回123
3、題號(hào)4題組一多角度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率1在2 L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)2B(g) 3C(g)，經(jīng)過3 min后A的物質(zhì)的量由10 mol變?yōu)? mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是()Av(A)1 mol/(Lmin) Bv(B)1 mol/(Lmin)Cv(C)2 mol/(Lmin) Dv(B)2 mol/(Lmin)B5返回然后根據(jù)v (A)v (B)v (C)123得到：?！窘馕觥?23題號(hào)45返回t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.22用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)
4、據(jù)如下：計(jì)算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol/min為單位，寫出計(jì)算過程)。123題號(hào)45返回答案：123題號(hào)45返回3將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)35，v(C)0.1 mol/(Lmin)。則：(1)x_。(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)_。(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_。20.05 mol/(Lmin)50%123題號(hào)45返回【解析】123題號(hào)45返回題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較4已知反應(yīng)4CO2NO2
5、 N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1解析：轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)1.4 molL1min1；C項(xiàng)v(CO)1.6 molL1min1；D項(xiàng)v(CO)1.1 molL1min1，C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。C123題號(hào)45返回5對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1
6、 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s1D解析：本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，可以通過方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)3 molL1min1。123題號(hào)45返回定量比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小 123題號(hào)45返回考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素返回 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考1改變反應(yīng)Fe(s)2HCl(aq)=FeCl2(aq)H2(g)的下列條件時(shí)，判斷生成H2的速率變化正誤，正確
7、的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)升高溶液的溫度，生成H2的速率增大()(2)增大鹽酸的濃度，生成H2的速率增大()(3)增大鐵的質(zhì)量，生成H2速率增大()(4)增加鹽酸的體積，生成H2速率減小()(5)加入幾滴硫酸銅溶液，生成H2速率增大()(6)加入CH3COONa固體，生成H2速率減小()(7)加入NaCl固體，生成H2速率減小()(8)將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸，生成H2速率增大()123題號(hào)返回2判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，H也會(huì)發(fā)生變化()(2)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)()(3)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量均保持不變
8、()123題號(hào)返回3一定溫度下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在密閉容器中進(jìn)行，分析下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：(1)升高溫度：_；(2)縮小體積增大壓強(qiáng)：_；(3)恒容充入氫氣：_；(4)恒容充入氮?dú)猓篲；(5)恒壓充入氮?dú)猓篲。增大增大無(wú)影響增大減小123題號(hào)返回題組一外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)
9、v(O2)A123題號(hào)45返回解析：由于反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A正確；IO為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；活化能不是反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是正、逆反應(yīng)活化能的差值，C錯(cuò)誤；依據(jù)總反應(yīng)2H2O2=2H2OO2和反應(yīng)速率計(jì)量數(shù)間的關(guān)系判斷，D錯(cuò)誤。123題號(hào)45返回2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4 = Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.
10、15D3550.250.210D123題號(hào)45返回 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，意在考查學(xué)生分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20 mL，但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。 答案：D【解析】123題號(hào)45返回3. 在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()A.a6.00 B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2 D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同D123題號(hào)45返回 根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率與濃度成正比，則可求出
11、a6.00，A項(xiàng)正確；溫度為b K、濃度為0.500 mol/L和溫度為318.2 K、濃度為0.300 mol/L對(duì)應(yīng)的瞬時(shí)速率相等，B項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，溫度由318.2 K變?yōu)閎 K時(shí)，反應(yīng)速率減小，則b318.2，C項(xiàng)正確；不同溫度時(shí)，反應(yīng)速率不同，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D【解析】123題號(hào)45返回題組二利用圖象“斷點(diǎn)”突破外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響B(tài)123題號(hào)45返回 A項(xiàng)，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，為使用了催化劑，正確；C項(xiàng)，t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，
12、錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，錯(cuò)誤。 答案：B【解析】123題號(hào)45返回5對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖象不相符的是(Ot1：v正v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()C123題號(hào)45返回 分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確。答案：C【解析
13、】123題號(hào)45返回123題號(hào)45返回微課24“控制變量法”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素微課集訓(xùn) 微課歸納返回 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。 變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中常有所涉及。1考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。12要點(diǎn)返回2解題策略 (1)確定變量：首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果
14、的因素有哪些。(2)控制變量定多變一：在探究過程中，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種因素的影響以后，再通過以上方法確定另一種因素的影響，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，保證變量統(tǒng)一才能做出正確的判斷。12要點(diǎn)返回12要點(diǎn)返回12要點(diǎn)返回12要點(diǎn)返回 (1)淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，溶液中有I2，說明Na2S2O3耗盡。由題給離子方程式可得關(guān)系式S2O82-I22S2O32-，n(S2O32-)n(S2O82-)2時(shí)，能觀察到
15、藍(lán)色。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0 mL)，從而可知Vx2.0。(2)降低溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，c(S2O82-)變化減慢。加入催化劑時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，c(S2O82-)變化加快，c(S2O82-)t的變化曲線如圖所示。解析：12要點(diǎn)返回答案：(1)S2O32-(其他合理寫法也可)2(2)2.0保證反應(yīng)物K2S2O8的濃度改變，而其他的不變(3)如圖所示：12要點(diǎn)返回 實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00
16、.52.55V620H2O/mLV7V8V9V101001(2017衡水模擬)為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。下列說法正確的是()123題號(hào)返回A. V130，V610B反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色C加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快解析：研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，由A、F可知溶液的總體積為30 mL20 mL50 mL，V130
17、，V650301010，A正確；實(shí)驗(yàn)A中沒有加入硫酸銅溶液，不會(huì)出現(xiàn)暗紅色，B錯(cuò)誤；MgSO4與Zn不能反應(yīng)置換出Mg，也就不能形成原電池，C錯(cuò)誤，硫酸銅溶液的量太多，產(chǎn)生大量的銅覆蓋在Zn粒表面，反應(yīng)速率反而減慢，D錯(cuò)誤。答案：A123題號(hào)返回123題號(hào)返回(1)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 _。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)_mol/(Lmin)1。 (3)已知50 時(shí)c(MnO4-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不
18、變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25 時(shí)c(MnO4-)t的變化曲線示意圖。123題號(hào)返回解析：(1)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為編號(hào)和；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是和。(2)v(KMnO4)(0.010 molL1 )( ) 0.010 molL1min1。(3)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時(shí)間延長(zhǎng)，故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25 MnO4-濃度降低比50 時(shí)MnO4-的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時(shí)間比50 時(shí)“拖后”。123題號(hào)返回答案：(1)和和(2)0.010(或1.0102)(3)123題號(hào)返回3 某小組擬在同濃度Fe3的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)
19、速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1 molL1 Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖示的裝置示意圖。123題號(hào)返回(3)參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。 物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V0.1 molL1 Fe2(SO4)3/mL 1a2a123題號(hào)返回解析：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究雙氧水的分解速率，所以應(yīng)測(cè)定不同濃度的雙氧水分解時(shí)產(chǎn)
20、生氧氣的速率，即可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積。(2)根據(jù)題目給出的限選儀器可以選用導(dǎo)管、水槽、量筒組成的氣體收集裝置。(3)探究時(shí)一定要注意對(duì)變量的控制，即只改變一個(gè)變量，才能說明該變量對(duì)反應(yīng)的影響。表格中硫酸鐵溶液的體積相等，故探究的是不同濃度的雙氧水分解的速率，所以必須要有不同濃度的雙氧水，但題給試劑中只有30%的雙氧水，因此還需要蒸餾水，要保證硫酸鐵的濃度相同，必須保證兩組實(shí)驗(yàn)中雙氧水和蒸餾水的總體積相同，且兩組實(shí)驗(yàn)中雙氧水和蒸餾水的體積不同。同時(shí)還要記錄兩組實(shí)驗(yàn)中收集到相同體積的氧氣所需的時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積大小。123題號(hào)返回(3)或V(H2O2)/mLV(H2O)/
21、mLV(O2)/mLt/s1bced2cbefV(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2)/mL1bced2cbef答案：(1)生成相同體積的O2所需的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)所收集到O2的體積)(2)如圖所示123題號(hào)返回返回1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)(2016天津理綜3A)()(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同(2015天津理綜，3C)()(3)探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高(2016浙江
22、理綜，8B)()(4)探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (2015江蘇，13D)()123題號(hào)45返回2(2015海南，8改編)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()AK2SO4BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO3A123題號(hào)45返回解析：鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的
23、總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確；B項(xiàng)，加入H2SO4，使溶液中的H的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。123題號(hào)45返回A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在Ot1時(shí)間內(nèi)，v(Y) molL1min1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)D
24、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小3(2014重慶，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()123題號(hào)45返回解析：根據(jù)圖象可知，T2T1，HT2，且M點(diǎn)c(Y)N點(diǎn)c(Y)，所以vN(逆) vM(正)，C項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后均只有一種氣體物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再增加一定量的X，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123題號(hào)45返回4(2017江蘇化學(xué)，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法
25、正確的是()123題號(hào)45返回A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大123題號(hào)45返回解析：A項(xiàng)，從圖甲看出，相同時(shí)間內(nèi)，起始c(H2O2)越大，H2O2的濃度變化量越大，即分解速率越快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從圖乙看出，NaOH溶液濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖丙看出，0.1 molL1 NaOH與1.0 molL1 NaOH所示曲線相比，0.1 molL1 NaOH對(duì)應(yīng)曲線表示的H2O2分解速率快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。答案：D123題號(hào)45返回在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL1s1。52014新課標(biāo)全國(guó)卷，26(1)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。123題號(hào)45返回123題號(hào)45返回返回
化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第24講 化學(xué)反應(yīng)速率 魯科版
