國家開放大學(xué)電大專科《農(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)》形考任務(wù)3試題及答案

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1、國家開放大學(xué)電大專科《農(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)》形考任務(wù)3試題及答案 形考任務(wù)3 (無機及分析化學(xué)實驗報告) 本部分共五個實驗:酸堿標準溶液的配制和比較滴定;堿灰中總堿量的測定;食醋中總酸量的測定;水 的總硬度的測定(EDTA滴定法);雙氧水中過氧化氫含量的測定(高錠酸鉀法),請任選其一學(xué)習(xí)并完成 后面的練習(xí)題即可,多次多個完成實驗練習(xí)題系統(tǒng)默認將記錄最高成績。 形考任務(wù)3無機及分析化學(xué)實驗報告 實驗一酸堿標準溶液的配制和比較滴定 一、 試驗?zāi)康? 1. 掌握酸堿溶液的配制方法。 2. 掌握酸堿滴定的原理和正確判斷滴定終點。 3. 學(xué)習(xí)滴定的基本操作。 二、 實驗原理 在酸堿滴定中,常用

2、的酸堿溶液是鹽酸和氫氧化鈉,由于它們都不是基準試劑,因此必須采用間接法 配制,即先配成近似濃度,然后再用基準物質(zhì)進行標定。 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是: h++oh~=h2o 當反應(yīng)達到化學(xué)計量點時,用去的酸與堿的量符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系,對于以NaOH 溶液滴定HC1溶液,這種關(guān)系是 CHCl ? K/Cl = CNaOH * ^NaOH 由此可見,NaOH溶液和HC1溶液經(jīng)過比較滴定,確定它們完全中和時所需體積比,即可確定它們的濃 度比。如果其中一溶液的濃度確定,則另一溶液的濃度即可求出。 本實驗以酚猷為指示劑,用NaOH溶液滴定HC1溶液,當指示劑由無色變?yōu)槲⒓t色時

3、,即表示達到終 點。 三、 儀器與藥品 1. 儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、500ml燒杯、小量簡。 2. 藥品:濃鹽酸、氫氧化鈉固體、0.2%酚猷、0.2%甲基橙。 四、 實驗步驟 1. 0. 2mol - L'1酸堿溶液的配制 用潔凈的小量筒量取一定量的濃鹽酸(自己計算體積),倒入500ml試劑瓶中,用蒸儒水稀釋至500ml, 蓋上玻璃塞,搖勻,貼上標簽備用。 在臺秤上稱取一定量的固體氫氧化鈉(自己計算質(zhì)量),置于500ml燒杯中,加50ml水使之全部溶解, 轉(zhuǎn)入500ml試劑瓶中,再加水稀釋到500mlo用橡皮塞塞好瓶口,充分搖勻,貼上標簽備用。 2 .酸堿溶液濃

4、度的比較 用0. 2mol - U1鹽酸溶液蕩洗已洗凈的酸式滴定管,每次5^10ml溶液,從滴定管嘴放出棄去,共洗三 次,以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后裝滿滴定管,取堿式滴定管按上述方法蕩洗三次并裝入氫氧化 鈉溶液,除去橡皮管下端的空氣泡。 調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)溶液的彎月而在刻度零處或略低于零的下面,靜止Imin,準確讀數(shù),并記錄在報告紙上, 不得隨意記錄在紙片上。 由酸式滴定管放出20~30nil鹽酸溶液于250ml錐形瓶中(準確記下體積數(shù)),加入50ml去離子水稀釋, 再加入滴酚猷指示劑,用氫氧化鈉溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且30s不褪色,即為終點。記下所消耗的氧氧化 鈉溶液的體積。 重新把

5、滴定管裝滿溶液,按上法再滴定兩次(平行滴定,每次滴定應(yīng)使用滴定的同一段體積),計算 氫氧化鈉與鹽酸的體積比。 五、思考題 1. 配制鹽酸標準溶液時采用什么量器量取濃鹽酸?為什么? 2. 配制氧氧化鈉標準溶液時用什么容器稱取固體氫氧化鈉?可否用紙做容器稱取固體氫氧化鈉?為什 么? 3. 滴定管在使用時,記錄應(yīng)記準幾位有效數(shù)字? 4. 在做完第一次比較實驗時,滴定管中的溶液已差不多用去一半,問做第二次滴定時繼續(xù)用剩余的溶 液好,還是將滴定管中的標準溶液添加至零刻度附近再滴定為好?說明原因。 5. 既然酸、堿標準溶液都是間接配制的,那么在滴定分析中所使用的滴定管、移液管為什么需要用操 作液潤洗幾次?錐形瓶和燒杯是否也需要用操作液潤洗?為什么?

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