云南省中考化學(xué) 第二部分 專題研究五 探究性問題 類型八 其他類型探究課件

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1、第二部分第二部分 專題研究專題研究專題五專題五 探究性試題探究性試題類型八類型八 其他類型探究其他類型探究1. （2013玉溪玉溪）某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行空氣含氧）某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行空氣含氧量及助燃實驗。實驗前已檢查好裝置氣密性，并使導(dǎo)管充量及助燃實驗。實驗前已檢查好裝置氣密性，并使導(dǎo)管充滿水，先關(guān)閉止水夾，再進(jìn)行實驗（以下三個實驗均重復(fù)滿水，先關(guān)閉止水夾，再進(jìn)行實驗（以下三個實驗均重復(fù)此操作）。此操作）。第第1題圖題圖 針對訓(xùn)練針對針對訓(xùn)練訓(xùn)練針對針對訓(xùn)練訓(xùn)練【實驗（一）【實驗（一）】將蠟燭點燃后立即放入集氣瓶中并塞緊橡】將蠟燭點燃后立即放入集氣瓶中并塞緊橡皮塞，不一會兒，蠟

2、燭熄滅，待集氣瓶內(nèi)溫度冷卻到室皮塞，不一會兒，蠟燭熄滅，待集氣瓶內(nèi)溫度冷卻到室溫，打開止水夾，觀察到液面遠(yuǎn)未上升到集氣瓶容積的溫，打開止水夾，觀察到液面遠(yuǎn)未上升到集氣瓶容積的 。燒杯中。燒杯中NaOH溶液的作用是溶液的作用是 _。吸收蠟燭燃燒產(chǎn)生的吸收蠟燭燃燒產(chǎn)生的15二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w【提出問題】上述實驗，是什么因素造成集氣瓶內(nèi)液面【提出問題】上述實驗，是什么因素造成集氣瓶內(nèi)液面未上升到集氣瓶容積的未上升到集氣瓶容積的 ？【猜想與假設(shè)】集氣瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完，可能還有剩【猜想與假設(shè)】集氣瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完，可能還有剩余。余。15【實驗（二）】繼上述實驗，小心關(guān)閉止水夾，取出橡皮【實驗（

3、二）】繼上述實驗，小心關(guān)閉止水夾，取出橡皮塞并塞并將蠟燭換成足量白磷，點燃白磷后，再次放入【實驗將蠟燭換成足量白磷，點燃白磷后，再次放入【實驗（一）】反應(yīng)后的裝置中并塞緊橡皮塞，發(fā)現(xiàn)白磷又能燃（一）】反應(yīng)后的裝置中并塞緊橡皮塞，發(fā)現(xiàn)白磷又能燃燒，冒出大量白煙，待集氣瓶內(nèi)溫度冷卻到室溫，打開止燒，冒出大量白煙，待集氣瓶內(nèi)溫度冷卻到室溫，打開止水夾，觀察水夾，觀察到液面上升到集氣瓶容積的到液面上升到集氣瓶容積的 左右。左右。15【解釋與結(jié)論】蠟燭已經(jīng)不能燃燒，而換成白磷放入【解釋與結(jié)論】蠟燭已經(jīng)不能燃燒，而換成白磷放入【實驗（一）】反應(yīng)后的集氣瓶內(nèi)，剩余的氣體又能繼【實驗（一）】反應(yīng)后的集氣瓶內(nèi)，

4、剩余的氣體又能繼續(xù)支持白磷燃燒，證明【實驗（一）】后集氣瓶內(nèi)確實續(xù)支持白磷燃燒，證明【實驗（一）】后集氣瓶內(nèi)確實還有還有_剩余（填寫化學(xué)式）。剩余（填寫化學(xué)式）。O2也就是說，剩余氧氣的濃度太小不能繼續(xù)支持蠟燭的燃燒，也就是說，剩余氧氣的濃度太小不能繼續(xù)支持蠟燭的燃燒，但可以支持白磷的燃燒，說明氧氣支持物質(zhì)燃燒與濃度有但可以支持白磷的燃燒，說明氧氣支持物質(zhì)燃燒與濃度有關(guān)，請你再舉出一個燃燒與氧氣濃度有關(guān)的例子證明此結(jié)關(guān)，請你再舉出一個燃燒與氧氣濃度有關(guān)的例子證明此結(jié)論。例如論。例如：_。該。該實驗后集氣瓶內(nèi)剩余的主要氣體是實驗后集氣瓶內(nèi)剩余的主要氣體是_（填寫化學(xué)式）。（填寫化學(xué)式）。鐵絲不能

5、在空氣中燃燒卻能在氧氣中燃燒鐵絲不能在空氣中燃燒卻能在氧氣中燃燒N2【實驗（三）】實驗小組成員繼續(xù)在【實驗（二）】反應(yīng)【實驗（三）】實驗小組成員繼續(xù)在【實驗（二）】反應(yīng)后的裝置中進(jìn)行實驗。關(guān)閉止水夾，取出橡皮塞，點燃足后的裝置中進(jìn)行實驗。關(guān)閉止水夾，取出橡皮塞，點燃足量的鎂條再次小心放入上述蠟燭、白磷燃燒后的集氣瓶中量的鎂條再次小心放入上述蠟燭、白磷燃燒后的集氣瓶中并塞緊橡皮塞，發(fā)現(xiàn)鎂條在瓶內(nèi)剩余氣體中又能燃燒，燃并塞緊橡皮塞，發(fā)現(xiàn)鎂條在瓶內(nèi)剩余氣體中又能燃燒，燃燒完后，待集氣瓶內(nèi)溫度冷卻到室溫，打開止水夾，最終燒完后，待集氣瓶內(nèi)溫度冷卻到室溫，打開止水夾，最終集氣瓶內(nèi)液面集氣瓶內(nèi)液面上升，幾

6、乎充滿整個集氣瓶。上升，幾乎充滿整個集氣瓶?！窘忉屌c結(jié)論】上述【實驗（三）【解釋與結(jié)論】上述【實驗（三）】說明】說明 _?！就卣寡由臁繌囊陨先齻€實驗啟示我們對燃燒條件新的【拓展延伸】從以上三個實驗啟示我們對燃燒條件新的認(rèn)識是認(rèn)識是_。氮氣能支持鎂條燃燒（或氮氣能支持鎂條燃燒（或氮氣在一定條件下也能支持燃氮氣在一定條件下也能支持燃燒，燃燒不一定需要氧氣）燒，燃燒不一定需要氧氣） 可燃物燃燒與氧氣濃度有關(guān)，支持燃燒的物質(zhì)不可燃物燃燒與氧氣濃度有關(guān)，支持燃燒的物質(zhì)不一定是氧氣（或支持燃燒的物質(zhì)不僅有氧氣，燃燒不一一定是氧氣（或支持燃燒的物質(zhì)不僅有氧氣，燃燒不一定需要氧氣）定需要氧氣）【解析】【解析】

7、測定空氣中氧氣含量，如果選用燃燒法，則應(yīng)該測定空氣中氧氣含量，如果選用燃燒法，則應(yīng)該選擇的可燃物能在空氣中燃燒，燃燒時只消耗氧氣，燃燒選擇的可燃物能在空氣中燃燒，燃燒時只消耗氧氣，燃燒產(chǎn)物沒有氣體。實驗一中進(jìn)入集氣瓶中的水很少的原因可產(chǎn)物沒有氣體。實驗一中進(jìn)入集氣瓶中的水很少的原因可能是蠟燭燃燒生成二氧化碳，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少很小，壓能是蠟燭燃燒生成二氧化碳，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少很小，壓強(qiáng)變化不明顯，因此進(jìn)入集氣瓶中的水很少；雖然實驗中強(qiáng)變化不明顯，因此進(jìn)入集氣瓶中的水很少；雖然實驗中采取在燒杯中加氫氧化鈉溶液的措施，氫氧化鈉可以吸收采取在燒杯中加氫氧化鈉溶液的措施，氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，但由于

8、反應(yīng)時消耗的氧氣與產(chǎn)生的二氧化碳體二氧化碳，但由于反應(yīng)時消耗的氧氣與產(chǎn)生的二氧化碳體積相差不是很大，壓強(qiáng)差太小，打開止水夾后，氫氧化鈉積相差不是很大，壓強(qiáng)差太小，打開止水夾后，氫氧化鈉溶液無法進(jìn)入瓶中，也就無法吸收二氧化碳；溶液無法進(jìn)入瓶中，也就無法吸收二氧化碳；也可能是蠟燭燃燒時消耗的氧氣不多，瓶內(nèi)還有較多的氧也可能是蠟燭燃燒時消耗的氧氣不多，瓶內(nèi)還有較多的氧氣所致；如果蠟燭燃燒消耗一定量氧氣后，氧氣濃度減小，氣所致；如果蠟燭燃燒消耗一定量氧氣后，氧氣濃度減小，但是瓶內(nèi)外氣體壓強(qiáng)變化不大，也會造成進(jìn)入瓶中的水很但是瓶內(nèi)外氣體壓強(qiáng)變化不大，也會造成進(jìn)入瓶中的水很少。實驗二蠟燭熄滅了，但放入白磷

9、，白磷可以繼續(xù)支持少。實驗二蠟燭熄滅了，但放入白磷，白磷可以繼續(xù)支持燃燒，說明蠟燭燃燒之后，沒有將瓶中的氧氣完全消耗完，燃燒，說明蠟燭燃燒之后，沒有將瓶中的氧氣完全消耗完，蠟燭的熄滅是由于氧氣濃度低所致，利用鐵絲在空氣中不蠟燭的熄滅是由于氧氣濃度低所致，利用鐵絲在空氣中不能燃燒但在氧氣中可以燃燒的現(xiàn)象，可證明這一結(jié)論，能燃燒但在氧氣中可以燃燒的現(xiàn)象，可證明這一結(jié)論，由于空氣的主要成分是氮氣和氧氣，消耗氧氣之后，剩余由于空氣的主要成分是氮氣和氧氣，消耗氧氣之后，剩余的氣體主要是氮氣。經(jīng)實驗一和實驗二之后，瓶中剩余氣的氣體主要是氮氣。經(jīng)實驗一和實驗二之后，瓶中剩余氣體主要是氮氣，從實驗現(xiàn)象分析，氮

10、氣可以繼續(xù)支持燃燒，體主要是氮氣，從實驗現(xiàn)象分析，氮氣可以繼續(xù)支持燃燒，且冷卻后，再打開止水夾，進(jìn)入的水幾乎充滿整個集氣瓶，且冷卻后，再打開止水夾，進(jìn)入的水幾乎充滿整個集氣瓶，說明鎂燃燒消耗的氣體是氮氣；實驗三也說明氮氣在一定說明鎂燃燒消耗的氣體是氮氣；實驗三也說明氮氣在一定條件下也支持燃燒，同樣也說明燃燒不一定需要氧氣。對條件下也支持燃燒，同樣也說明燃燒不一定需要氧氣。對比實驗一和實驗二可知，可燃物的燃燒與氧氣濃度有關(guān)，比實驗一和實驗二可知，可燃物的燃燒與氧氣濃度有關(guān)，由實驗三可知支持燃燒的不僅有氧氣，燃燒不一定需要由實驗三可知支持燃燒的不僅有氧氣，燃燒不一定需要氧氣。氧氣。2. （2015

11、泰州泰州）某校九（）某校九（1）班同學(xué)）班同學(xué)舉行舉行“是真的嗎？是真的嗎？”化化學(xué)主題活動，請你和蓓蓓一起探究。學(xué)主題活動，請你和蓓蓓一起探究。話題話題1：能被磁鐵吸引的物質(zhì)一定是鐵單質(zhì)嗎？：能被磁鐵吸引的物質(zhì)一定是鐵單質(zhì)嗎？【實驗驗證】【實驗驗證】將細(xì)鐵絲在純氧中完全燃燒，主要反應(yīng)的將細(xì)鐵絲在純氧中完全燃燒，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。將反應(yīng)后的黑色固體用磁鐵檢驗，能被吸引。將反應(yīng)后的黑色固體用磁鐵檢驗，能被吸引?！緦嶒灲Y(jié)論】能被磁鐵吸引的物質(zhì)【實驗結(jié)論】能被磁鐵吸引的物質(zhì)_（填（填“一定一定”或或“不一定不一定”）是）是鐵單質(zhì)。鐵單質(zhì)。2343Fe+2OFe O點點燃燃不一定不

12、一定話題話題2：含有：含有Ba2+的鹽一定有毒嗎？的鹽一定有毒嗎？【社會調(diào)查】在醫(yī)院檢查胃腸疾病時，病人需服用【社會調(diào)查】在醫(yī)院檢查胃腸疾病時，病人需服用“鋇鋇餐餐”（主要成分為（主要成分為BaSO4）。）?！菊{(diào)查結(jié)論】【調(diào)查結(jié)論】“含有含有Ba2+的鹽一定有毒的鹽一定有毒”這句話是這句話是_（填（填“真的真的”或或“假的假的”）。）。假的假的【交流反思】若誤服碳酸鋇（【交流反思】若誤服碳酸鋇（BaCO3），），胃酸的主要胃酸的主要成分成分_（填化學(xué)式）會（填化學(xué)式）會與之發(fā)生反應(yīng)，形成可溶與之發(fā)生反應(yīng)，形成可溶性鋇鹽，使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性而中毒，此時可服性鋇鹽，使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性而中毒，此時可

13、服用用_（填一種即可）解毒（填一種即可）解毒。HCl牛奶（或蛋清等合理即可）牛奶（或蛋清等合理即可）話題話題3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有液，若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-嗎？嗎？【實驗回顧】向【實驗回顧】向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。BaCl2+2AgNO3 2AgCl+Ba（NO3）2【實驗結(jié)論】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加【實驗結(jié)論】向某溶液中先滴加足

14、量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-?！就卣箤嶒灐肯颉就卣箤嶒灐肯騈a2SO3溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。【查閱資料】【查閱資料】硝酸具有強(qiáng)氧化性。向硝酸具有強(qiáng)氧化性。向Na2SO3溶液中滴加溶液中滴加稀硝酸時，發(fā)生如下反應(yīng)：稀硝酸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2HNO3（稀）（?。?3Na2SO3 3Na2SO4+2NO+H2O含有含有SO32-的鹽統(tǒng)稱為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽都能與鹽酸的鹽統(tǒng)稱為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成SO

15、2氣體。氣體。【交流反思】【交流反思】向某一種鈉鹽的溶液中先滴加足量稀硝向某一種鈉鹽的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加酸，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。原溶液中陰離溶液，產(chǎn)生白色沉淀。原溶液中陰離子可能是子可能是SO42-，還可能是，還可能是_（填離子符號）。（填離子符號）。SO32-下列實驗方案中，能證明溶液里含有下列實驗方案中，能證明溶液里含有SO42-的是的是_（填（填“A”或或“B”）。）。A. 取樣，先滴加取樣，先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解鹽酸，沉淀不溶解B. 取樣，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加取樣，先滴加稀鹽酸，無

16、明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶溶液，產(chǎn)生白色沉淀液，產(chǎn)生白色沉淀B【解析】【解析】【實驗驗證】【實驗驗證】 鐵和氧氣在點燃條件下生成四氧化鐵和氧氣在點燃條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為三鐵，化學(xué)方程式為 ?！緦嶒灲Y(jié)論】。【實驗結(jié)論】四氧化三鐵也能被磁鐵吸引，能被磁鐵吸引的不一定是鐵。四氧化三鐵也能被磁鐵吸引，能被磁鐵吸引的不一定是鐵。【調(diào)查結(jié)論】假的，因為可溶的鋇鹽才能被人吸收，使人【調(diào)查結(jié)論】假的，因為可溶的鋇鹽才能被人吸收，使人中毒?！窘涣鞣此肌课杆岬闹饕煞质躯}酸，喝牛奶或蛋中毒?！窘涣鞣此肌课杆岬闹饕煞质躯}酸，喝牛奶或蛋清，甚至是一定濃度的硫酸鈉溶液等都能解毒。清，甚至是一定濃度的硫

17、酸鈉溶液等都能解毒。2343Fe+2OFe O點點燃燃【實驗回顧【實驗回顧】BaCl2+2AgNO3 2AgCl +Ba（NO3）2?！窘涣鞣此肌俊窘涣鞣此肌肯蚰诚蚰斥c鹽溶液中加入足量硝酸后再滴加鈉鹽溶液中加入足量硝酸后再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中陰離子有可能是溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中陰離子有可能是SO42-，還可能有還可能有SO32-。加氯化鋇后產(chǎn)生沉淀，也可能是加氯化鋇后產(chǎn)生沉淀，也可能是因為有銀離子生成氯化銀沉淀，因為有銀離子生成氯化銀沉淀， 先加鹽酸，沒有生成沉淀，先加鹽酸，沒有生成沉淀，說明溶液中沒有銀離子，所以再加入氯化鋇生成沉淀能證說明溶液中沒有銀離子，所以再

18、加入氯化鋇生成沉淀能證明有硫酸根離子。明有硫酸根離子。3. （2015成都成都）某）某小組在學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳?xì)怏w的收集方法。課題時，探究了二氧化碳?xì)怏w的收集方法?！静殚嗁Y料】【查閱資料】通常狀況下，通常狀況下，1體積水約能溶解體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶體積二氧化碳，所得溶液液pH約為約為5.6?！咎岢鰡栴}】【提出問題】二氧化碳能不能用排水法收集二氧化碳能不能用排水法收集?【實驗設(shè)計與操作】【實驗設(shè)計與操作】實驗一：在通常狀況下，測定二氧化碳溶于水所得溶液實驗一：在通常狀況下，測定二氧化碳溶于水所得溶液的的pH，判斷二氧化碳在

19、水中溶解的體積。，判斷二氧化碳在水中溶解的體積。第第3題圖題圖1（1）甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是）甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）實驗）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開時，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾啟彈簧夾_、關(guān)閉彈簧夾、關(guān)閉彈簧夾_，打開活塞，滴加稀鹽，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已經(jīng)排盡的方法是酸至空氣排盡。檢驗空氣已經(jīng)排盡的方法是_。+H2O+CO2K1K2、K3將燃著的木條放在將燃著的木條放在K1導(dǎo)管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)導(dǎo)管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡排盡CaCO3+2HCl CaCl2（3）關(guān)閉）關(guān)閉K1，打開，打開K2和和K

20、3。待丙裝置中收集半瓶氣體時，。待丙裝置中收集半瓶氣體時，關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞K2和和K3，充分振蕩丙裝置。然后用，充分振蕩丙裝置。然后用pH計測得如計測得如下數(shù)據(jù)：下數(shù)據(jù)：物質(zhì)物質(zhì)丁裝置中溶液丁裝置中溶液丙裝置中溶液丙裝置中溶液pH6.505.60分析可知，在丙和丁裝置中水所溶解二氧化碳的體積分析可知，在丙和丁裝置中水所溶解二氧化碳的體積_（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）丙）丙和丁裝和丁裝置中溶液的總體積。置中溶液的總體積。小于小于（4）實驗中，乙裝置的作用是）實驗中，乙裝置的作用是_。若沒有乙裝置，則測出的溶液若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會會_。吸收吸收CO2中的中的HC

21、l氣體氣體偏小偏小實驗二：在通常狀況下，分別測定排空氣法和排水法收實驗二：在通常狀況下，分別測定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，從而得到二氧化碳的體積集的氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，從而得到二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。分?jǐn)?shù)。（5）用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時）用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化關(guān)系如圖間的變化關(guān)系如圖2（起始時氧氣的體積分?jǐn)?shù)都以（起始時氧氣的體積分?jǐn)?shù)都以21%計），計），則最終兩種方法收集的則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)較大的是數(shù)較大的是_（填（填“排空氣排空氣”或或“排水排水”）法）法，兩種方法收集的氣體兩種方法

22、收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的差值是的差值是_。排水排水15.7%第第3題圖題圖2【結(jié)論與反思】【結(jié)論與反思】（6）由實驗一、二分析，你認(rèn)為二氧化碳）由實驗一、二分析，你認(rèn)為二氧化碳_（填（填“能能”、“不能不能”或或“無法確定無法確定”）用排水法收集。能）用排水法收集。能減少二氧化碳?xì)怏w在水中溶解的措施是減少二氧化碳?xì)怏w在水中溶解的措施是_ （寫一條即可）。（寫一條即可）。能能 升溫（或加酸或）升溫（或加酸或）事先制成事先制成CO2的飽和溶液的飽和溶液【教你教你“讀讀”題題】根據(jù)查閱資料信息根據(jù)查閱資料信息“通常情況下，通常情況下，1體積體積水約能溶解水約能溶解1體積二氧化

23、碳，所得溶液體積二氧化碳，所得溶液pH約為約為5.6”，可知當(dāng)，可知當(dāng)水中溶解的二氧化碳體積與水的體積相等時，溶液水中溶解的二氧化碳體積與水的體積相等時，溶液pH約為約為5.6，若溶解二氧化碳后，若溶解二氧化碳后pH5.6，說明水中溶解的二氧化碳，說明水中溶解的二氧化碳體積小于水的體積，據(jù)此對比題給表格中的數(shù)據(jù)分析即可。體積小于水的體積，據(jù)此對比題給表格中的數(shù)據(jù)分析即可?！窘馕觥浚ā窘馕觥浚?）根據(jù)）根據(jù)圖示可知，錐形瓶內(nèi)的固體是石灰石、圖示可知，錐形瓶內(nèi)的固體是石灰石、分液漏斗中的液體是稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水分液漏斗中的液體是稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。（和二氧化碳。（

24、2）打開）打開彈簧夾彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾、關(guān)閉彈簧夾K2、K3，打開活塞，滴加稀鹽酸，錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化打開活塞，滴加稀鹽酸，錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，瓶內(nèi)的空氣通過碳?xì)怏w，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，瓶內(nèi)的空氣通過K1導(dǎo)導(dǎo)管口排出；將燃著的木條放在管口排出；將燃著的木條放在K1導(dǎo)管口處，若木條熄滅導(dǎo)管口處，若木條熄滅證明導(dǎo)出的氣體是二氧化碳，說明空氣已經(jīng)排盡。證明導(dǎo)出的氣體是二氧化碳，說明空氣已經(jīng)排盡。（3）根據(jù)）根據(jù)查閱資料的信息查閱資料的信息“通常情況下，通常情況下，1體積水約能溶解體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液的體積二氧化碳，所得溶液的pH約為

25、約為5.6”，對比表格數(shù)據(jù)，對比表格數(shù)據(jù)“丁裝置中溶液的丁裝置中溶液的pH為為6.50、丙裝置中溶液、丙裝置中溶液pH為為5.60”，可，可知：丁裝置水中溶解的二氧化碳體積小于水的體積、丙裝知：丁裝置水中溶解的二氧化碳體積小于水的體積、丙裝置中溶解的二氧化碳體積等于水的體積，綜合分析可知：置中溶解的二氧化碳體積等于水的體積，綜合分析可知：丙和丁裝置中的水所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置丙和丁裝置中的水所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置中溶液的總體積。中溶液的總體積。（4）鹽酸）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)入丙裝置后，可氣體進(jìn)入丙裝置后，可使丙中溶液使丙中溶液pH偏

26、小，影響二氧化碳溶解性的探究，乙裝置偏小，影響二氧化碳溶解性的探究，乙裝置中盛有蒸餾水，甲中揮發(fā)出的中盛有蒸餾水，甲中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)入乙后可溶于水形氣體進(jìn)入乙后可溶于水形成鹽酸，故乙裝置的作用是吸收揮發(fā)出的成鹽酸，故乙裝置的作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，防止對氣體，防止對二氧化碳溶解性的探究造成干擾。二氧化碳溶解性的探究造成干擾。（5）設(shè)）設(shè)相同時間內(nèi)，兩種方法收集的氣體體積均為相同時間內(nèi)，兩種方法收集的氣體體積均為1，根據(jù)，根據(jù)圖示可知，待氧氣體積分?jǐn)?shù)不再變化時，排空氣法收集的氣圖示可知，待氧氣體積分?jǐn)?shù)不再變化時，排空氣法收集的氣體中氧氣為體中氧氣為5.8%、排水法收集的氣體中氧氣為、

27、排水法收集的氣體中氧氣為2.5%，則此時，則此時排空氣法收集到的二氧化碳體積為：排空氣法收集到的二氧化碳體積為：1- 72.4%，排水，排水法收集到的二氧化碳體積為：法收集到的二氧化碳體積為：1- 88.1%，可知最終排，可知最終排水法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)較大；兩種方法收集的水法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)較大；兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的差值為：氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的差值為：88.1%-72.4%=15.7%。%5.821%2.521（6）根據(jù)上述實驗內(nèi)容可知，二氧化碳能用排水法收集；）根據(jù)上述實驗內(nèi)容可知，二氧化碳能用排水法收集；因為二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，因此可升溫因為二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，因此可升溫以減少二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，還可采用加酸或事以減少二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，還可采用加酸或事先制成先制成CO2的飽和溶液的方法減少二氧化碳?xì)怏w在水中的的飽和溶液的方法減少二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度溶解度。