優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件

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1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 1表示方法 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的_來(lái)表示?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率減小減小增加增加 3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不

2、同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的_之比，即v(A) v(B) v(C) v(D)_。 如在一個(gè)2 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)，加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol，則v(A)_，v(B)_，v(C)_?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)m n p q0.3_molL1s10.1_molL1s10.2_molL1s1 答案：(1)(2)(3)(4) 1(2014年長(zhǎng)沙模擬)反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： v(A)0.45 mol/(Lmin)v(B)0.6 mol/(Ls) v(

3、C)0.4 mol/(Ls) v(D)0.45 mol/(Ls) 下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是() A B D化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 解析：若四種反應(yīng)速率都用A表示單位mol/(Ls)，數(shù)值分別為：v(A)0.007 5 mol/(Ls)， v(A)0.2 mol/(Ls)， v(A)0.2 mol/(Ls)， v(A)0.225 mol/(Ls)， 所以，故A正確。 答案：A 解析：將各項(xiàng)換算為v(A)且以mol/(Ls)為單位進(jìn)行比較：答案：答案：A 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值

4、的大小。 (1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 (2)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法： 將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案：答案：B 4(2015年安溪質(zhì)檢)反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是() 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3 2 1 在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是 03 molL1min1 在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速

5、率的值是逐漸增大的 A B C D 答案：C答案：答案：B 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的解題模式“三段式法” 依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，可按以下模式求解： (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。 (3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 (1)計(jì)算速率時(shí)忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時(shí)間。 (2)單位運(yùn)算不規(guī)范。 如把a(bǔ) mol/(Lmin)表示為a mol/Lmin或a mol/(Lmin)。 1內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物本身的 是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的速率F2Cl2Br2I2?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素性

6、質(zhì)性質(zhì) 2外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件) 3理論解釋有效碰撞理論 (1)活化分子、活化能、有效碰撞： 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 活化能：如圖所示。 圖中：E1為 反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為_，反應(yīng)熱為H_。 有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正正E3E1E2 (2)理論解釋： 4.具體影響規(guī)律及變化圖像 (1)濃度： 影響規(guī)律： 變化圖像： (2)溫度： 影響規(guī)律： 變化圖像： 對(duì)于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)： (3)壓強(qiáng)： 影響規(guī)律： 總之，壓強(qiáng)對(duì)氣體分子數(shù)較多的一側(cè)影響更大。 變化圖像： 對(duì)于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)： 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)： (4)

7、催化劑： 影響規(guī)律： 催化劑可以同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。 變化圖像： 圖像(與反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)中增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響圖像相似)： 總之：(1)條件增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。 (2)濃度改變時(shí)，圖像曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)，其他條件改變，圖像曲線不連續(xù)。 上述v t圖像可簡(jiǎn)記為：“增上減下，哪移哪大；濃度相連，溫壓要斷”。 1思考 (1)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是什么？改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定改變？ (2)升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢。這種說法正確嗎？ 提示：(1)改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來(lái)

8、實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不發(fā)生改變。 (2)不正確。 不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率都加快。 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是() 答案：D外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2(2014年高考新課標(biāo)全國(guó)卷)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為： H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是() A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催

9、化劑 C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2) 解析：A.將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2=2H2OO2，該反應(yīng)中I作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 B該反應(yīng)中IO是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑。 C反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能。 D由反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。 答案：A 3(2014年安慶模擬)對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H0，下列敘述錯(cuò)誤的是() A升高溫度v

10、(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大得更大 B增大壓強(qiáng)v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增大得更大 C增大A的濃度v(正)會(huì)增大，但v(逆)會(huì)減小 D采用正的催化劑一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同 解析：根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的，總能量較低的生成物受影響更大，即逆反應(yīng)速率增大得更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都是增大的，化學(xué)計(jì)量數(shù)大的反應(yīng)物受影響更大，即正反應(yīng)速率增大得更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，而逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向

11、正反應(yīng)方向移動(dòng)，C不正確；催化劑是同等程度改變正逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確，答案選C。 答案：C 答案：(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小影響化學(xué)反應(yīng)速率的圖像影響化學(xué)反應(yīng)速率的圖像 A圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度 B圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng) C圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度 D圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣答案：答案：B 6等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是() A第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢 B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的

12、濃度大于2.5 molL1 C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1 D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 解析：由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。 答案：D (1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是： t1_；t3_；t4_

13、。 (2)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_。 (3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_。 a通入A(g)B分離出C(g) c降溫 D增大容積 解析：(1)t1時(shí)，v正、v逆都增大，條件改變應(yīng)是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但v逆增大的程度大，結(jié)合Hv(逆)，但v(正)比v(正)要小。d項(xiàng)v(正)、v(逆)均減小。 答案：(1)升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng) (2)t3t4段(3)a 1全程速率時(shí)間圖像 如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖情況。 解釋原因：AB段(v漸大)，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反應(yīng)速率的漸大；BC段(v漸小)，則主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)

14、速率漸小。 2物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像 如： 由圖可知v(吸熱)受溫度的影響大，v(縮體)受壓強(qiáng)的影響大。 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用變量控制思想解決該類問題。 1考查形式 (1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響。 (2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。 2解題策略 (1)確定變量： 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故搞清某個(gè)因素的影響均需控制

15、其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。 (2)定多變一： 在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。 (3)數(shù)據(jù)有效： 解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。 (2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案見下表： 表中Vx_，理由是_ _。 答案(1)Na2S2O32 1(2)2.0保證反應(yīng)物K2S2O8的濃度改變，而其他的不變(3)如圖所示 即時(shí)訓(xùn)練 1在2

16、98 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O22HI=2H2OI2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1時(shí)的反應(yīng)速率為() A.0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1 C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s1答案：答案：B 2一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是() A在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等 B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 CR的起始濃度越小，降解速率越大 D在2025 min之間，pH10時(shí)R

17、的平均降解速率為0.04 molL1min1答案：答案：A 3某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_。 解析：為保證實(shí)驗(yàn)的可比性，實(shí)驗(yàn)中H2SO4的體積應(yīng)固定不變，還要保證溶液的總體積相等，這樣才能保證硫酸和鋅的因素固定不變，研究CuSO4對(duì)反應(yīng)的影響，所以飽和硫酸銅與水的體積和可以由F組實(shí)驗(yàn)來(lái)確定，為20 mL。則V130、V610、V917.5。 答案：301017.5 回答下列問題： (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。 (2)顯色時(shí)間t1_。 (3)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 以下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_。 A44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷 (4)通過分析比較表中數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_ _ _。