高三二輪復習 專題16　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （測）原卷版

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1、專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1. (2021-湖南高三模擬)重:金屬的化合物易對環(huán)境造成污染及引起人體傷害，元素神本身無毒，其存在于自 然界各種金屬礦中，它主要以各種砰化物的形式經(jīng)呼吸道、消化道、皮膚進入體內(nèi)引起人體中毒?；卮鹣铝袉? 題： (1) 基態(tài)神原子核外電子排布中有 個未成對電子；第-電離能數(shù)據(jù)I(As)大于I(Se),可能的原因是 (2)砰烷(AsH3)的空間構(gòu)型為 ；呻烷中心原子雜化方式為 : AsH3的熔沸點高于PH3, 其主要原因是 。 Na3AsO4可作殺蟲劑，其組成元素的電負性大小順序是 。 (3)珅與鋼(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應用于光纖

2、通信用激光器，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所 示，晶胞邊長a=666.67pm,則其密度為 /ci"邊愴a可用2000/3近似計算，設NA=6.OxlO23 mor1) ⑷巳知碑黃鐵礦(FeAsS)燃燒可生成砒霜(AS2O3)和紅棕色固體，則該反應的化學方程式為 。 2. (2021-山東日照市高三一模)工業(yè)上以純堿、水、二氧化硫為原料，利用“干法''工藝制備食品抗氧化劑焦 亞硫酸鈉(心2。5)° 回答下列問題： (1) 原料涉及的元素中，電負性最大的是—(填元素符號)；純堿中陰離子的中心原子雜化方式為—。 (2) 二敘化硫易溶于水的原因除與水反應外，還有 ；與二氧化硫互為等電子體的陰

3、離子有 (填化學 式，寫一種即可)。 r o ??半_ (3) 焦亞硫酸根的結(jié)構(gòu)圖為：°、§，S、o ,標有“*”的硫的化合價為—。 L O J ⑷Na2S2O5加熱至一定溫度時分解為NaQ和SO. Na?O晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖，圖中黑球代表陽離子， 白球代表陰離子(Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 重大突破，回答下列問題： (1) 鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬。基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 ,與鈦同周期的元素 中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相間的有 種； (2) 鐵能與三氮哩(結(jié)構(gòu)見圖甲)形成多種配合物。 三氮哩 環(huán)戊二烯 圖甲 圖乙 ?1 mo

4、l三氮哇中所含0鍵的數(shù)目為 mol；碳原了雜化方式是. ②三氮哩的沸點為260°C,與之結(jié)構(gòu)相似且相對分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯(結(jié)構(gòu)見圖乙)的沸點為42.5C,前者 沸點較高的原因是. (3) 碳化鈣是耐高溫耐磨材料。圖丙為碳化鈣晶體的部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金 屬的晶格，形成填隙化合物。 圖丙 。鴨W(子 V碳僚子 圖丁 ① 在該結(jié)構(gòu)中，每個鴇原子周圍距離其最近的碳原子有 個： ② 假設該部分晶體的體積為Ven?,碳化鐺的摩爾質(zhì)量為Mg?mol」，密度為dg-cm%則阿伏加德羅常數(shù)的值 M用上述數(shù)據(jù)表示為 。 ③ 金屬鎂的晶體結(jié)構(gòu)與碳化鈣相似

5、，金屬鎂的晶胞可用圖丁表示，已知鎂原子的半徑為rpm,晶胞高為h pm,求晶胞中鎂原子的空間利用率 (用化簡后含字時兀、r和h的代數(shù)式表示) 16. (2021-福建福州市高三一模)偏硼酸?(BBO)和三硼酸鋰(LBO)晶體是兩種性能優(yōu)異的非線性光學晶體， 化學組成分別為Ba(BCh)2、LiB.Qs (1) 組成兩種晶體的四種元素電負性從大到小的順序是 (2) 環(huán)硼氮烷B.HM又稱無機苯，其球棍模型如圖。其中氮原子的雜化類型為 (3) 氨硼烷NH3BH3可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。氨硼烷相對分子質(zhì)舄為31、熔點 104°C.

6、氨硼烷埒點較高的原因可能是. .(填選項符號)。 A.和乙烷是等電子體B.分子間存在氫鍵C.形成離子晶體 (4) 氨硼烷受熱或水解都能釋放氫氣，加熱氨硼烷時，它首先會聚合成(NHBH》繼續(xù)加熱，再繼續(xù)聚合成 (NHBH),而氨硼烷在催化劑存在下水解生成偏硼酸鉉NH4BO2等量氨硼烷若徹底反應，加熱法和水解法釋放 氫氣的量比為. (5) 2017年科學家才確定基態(tài)金屬鋰晶體為FCC(面心立方晶格)，面心立方緊密堆積結(jié)構(gòu)示意圖: 甥4 (時 0>) 晶胞中鋰的配位數(shù)為. 。若晶胞邊長為apm,則鋰原了的半徑r為. pm. 17. (2021-黑龍江齊齊哈爾

7、市高三一模)銘及其化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}: (1) 基態(tài)Cr原子價電子排布式為—,有—個未成對電子。 ⑵重格酸鉉[(NHmCnCH為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機合成催化劑，50孑的結(jié)構(gòu)如圖。(NH4)2Cr2O7中 N、0、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是—(填元素符號)，1 mol該物質(zhì)中含。鍵的數(shù)目為 Na 0 o ■O % /、0一 o 0 (3)銘能形成多種配合物。 ① 配合物a、b、c的化學式如下: a, [Cr(H2O)4Cl2]Cl-2U2O b. [Cr(H2O)5Cl]CI2 H2O c. [Cr(H2O)6 ]C13 相同物質(zhì)的量的a、b、c分

8、別與足量AgNO3溶液反應，生成AgCl的物質(zhì)的量之比為—。 ②Rcincckc salt的結(jié)構(gòu)如圖所示： r nh3 NHJ N"、、\'N ^Cr I、N S* nh3 * 其中配位原子為_(填元素符號)；陽離子的空間結(jié)構(gòu)為__，NCS-中碳原子雜化方式為__。 (4)—種半金屬磁體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a pm。 (0,0,0) ① 距離每個Cr最近的Al有—個，距離Cr((), (), 0)最近的C。的原子坐標為. ② 該晶體的密度為?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 18. (2021?山東泰安市高三一模)研究表明TiO^Nb、Cu(In,

9、_xGaxSe2)是光學活性物質(zhì)。請I可答下列問 題： (1) 基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為—，價電子中未成對電子有—個；Ga、In、Se,第一電離能 從大到小順序為一。 (2) SeO；的立體構(gòu)型為_； SeO?中硒原子采取的雜化類型是__。 (3) 31Ga可以形成GaCl3 ? xNHJx = 3,4,5,6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量 AgNO3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比 為1:2°則該溶液中溶質(zhì)的化學式為—o (4)Cu2+與NH3形成的時離子為[Cu(NH5)4]

10、2+ ,在該配離子中，氮氫鍵的鍵角比獨立存在的氣態(tài)氨氣分子中 鍵角略大，其原因是—。向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍色的晶體，試分析加入乙醇的作 用：— (5)TiO2通過氮摻雜反應生成TiO2_aNb,可表示如圖，則TiO2_aNb晶體中a= , b=_o 氧空穴 19. (2021-r東梅州市高三模擬)在稀土開采技術(shù)方面，我國遙遙領(lǐng)先，無論是美國的芒廷帕斯還是澳大利亞 的稀土礦山，均為在我國技術(shù)的參與下才實現(xiàn)產(chǎn)出。我國科學家最早研究的是稀土一鉆化合物的結(jié)構(gòu)。請回答 下列問題： (1)鉆原子的價層電子的電子排布式為 , C(嚴中存在 種不同能級的電子

11、。 (2) Co3+在水中易被還原成Co2+,而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因為 (3)一種鉆的配合物乙二胺四乙酸合鉆的結(jié)構(gòu)為 imol該配合物形成的配位鍵有 mol,配位原子是 ,碳原子的雜化類型有 (4) 鉆藍晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該立方晶胞由4個I型和4個型小立方體構(gòu)成，其化學式為 ,晶體 中A『+占據(jù)。2-形成的 (填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍晶體 的密度為 ?cm-3(列計算式；lnm=l 0%ii)。 20. (2021-山東濱州市高三一模)鐵是人體必需的微量元素，在人類生產(chǎn)和生活中也有重要作用。 ⑴埃馬紐埃爾

12、?卡彭蒂耶(Emmanuelle Charpentier)和詹妮弗?杜德納(Jennifer A. Doudna)憑借在“基因組編輯方 法''方面作出的貢獻而斬獲2020年諾貝爾化學獎，利用基因組編輯可改良或生產(chǎn)己知的蛋白質(zhì).血紅蛋白(圖乙) 是一種含F(xiàn)e的蛋白質(zhì)，F(xiàn)e"在剛性平面環(huán)的中心。 ch2 ch2 ch2 ch2 | ch2 啊2 ch2 ch2 C00H COOH COOH COOH 甲 乙 回答下列問題： ① 有機物甲所含的元素中，電負性最小的是 (填元素符號，下同)，第一電離能最大的是 。 ② 血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時，

13、其最高能級中的單電子數(shù)為 。 ③ 血紅蛋白中N原子的雜化方式為 。 (2) FeCl,中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl?的結(jié)構(gòu)式為 ,其中Fe的 配位數(shù)為 。 '￡ ￡ ￡磷原子 o氧原子 焦磷酸根離子 (3) LiFeP0,屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等.焦磷酸根 離子、三磷酸根離子如圖所示。 三磷酸根離子 這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為 (用n代表P原子數(shù))。 (4) 鐵及其化合物的晶體種類較多。 ①Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙，得到的切面圖正確的是 (填序號)

14、。 甲 乙  A. ②Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示.六棱柱底邊邊長為xcm,高為ycm, Na為阿伏加德 羅常數(shù)的值，則晶胞密度為. gvm%列出計算式即可）。 ① 陰離子的配位數(shù)為__。 ② 若晶胞參數(shù)為anm,則晶胞的密度為 《m%用含a、Na的式子表示)。 3. (2021 .廣東廣州市高三…模)HQGe(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)，量了化學計算結(jié)果顯示，其具有 良好的光電化學性能。 回答下列問題： ⑴基態(tài)Ge的價層電子排布式為 。 (2)HQ；的結(jié)構(gòu)如圖所示。H’O；含有共價鍵的類型是 o lmolH5O：含有

15、化學鍵的個數(shù)為 ???O、 H (3)根據(jù)雜化軌道理論，BH’由B的4個, .(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個H的Is軌道重疊而 成，因此bh4的空間構(gòu)型是 (4)CsPbl3是HQ2Gc(BH4)3的量子化學計算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 ①原子1的坐標為(?，0, 0),則原子2和3的坐標分別為 ②I?位于該晶體晶胞的 (填“棱心”、“體心”或“頂角”)。 ③ 己知H5O2Ge(BH4)3晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則H5O2Ge(BH4)3的 密度為 -cm*列出計算式)。 4. (2021-山東高

16、三模擬)我國科研工作者最近發(fā)現(xiàn)并制備了一系列主要由0、P、Se、Bi等元素組成的導電 材料?；卮鹣铝袉栴}: (1) 基態(tài)硒原子的價電子排布式為 : SeCh的熔點為350 °C,加熱易升華，固態(tài)Seth屬于 晶 體。 (2) 0、P、S三種元素中，電負性最大的是 ;鍵角：H2O FhSe(填”>”、"v”或”=")。 (3)純凈的磷酸粘度極大，隨溫度升高粘度迅速下降，原因是. ;熔融狀態(tài)的磷酸導電性很好，這是由「 在純磷酸中存在如下質(zhì)子交換導電機理。 由此可以推知純磷酸液體中存在的導電微粒是[P(OH)J和 , [P(OH)4]+的空間構(gòu)型為 o 5. (2021

17、-山東德州市高三一模)Fe、C。、Ni是幾種重要的金屬元素。請回答下列問題： (1) 基態(tài)Ni原子的價電子排布式為 。 ⑵Ni(CO)4常溫下為無色液體，沸點42.PC,熔點-I9.3G 難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)4是 分子(填“極性”或啡極性， (3) 實驗室常用KSCN溶液或苯酚(()H )檢驗Fe'L ① 第一電離能：N 0(填"〉”或“<”) ② 苯酚中碳原子雜化類型為 。 (4) 配位化合物]Co(NH3)5 C1]C12中心原子Co的配位數(shù)為 ,配位原子為 。 (5) 如圖所示，F(xiàn)e.Q,晶體中，。2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7圍成)和正八面

18、體空隙(3、6、7、8、9、12圍 成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fc'+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e%和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中。則沒有填充 陽離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽離子的正八面體空隙數(shù)之比為 02?的重復排列方式 (白球表示02 ) (6)己知Ni可以形成多種氧化物，其中一種Nix0晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷導致x=0.88, 晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為 -cm-VNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出表達式)。 6. (2021-廣東湛江市高三一模)雷氏鹽是一種銘的配合物(結(jié)構(gòu)簡式如圖1),常用作分析試劑，制備反應為 (NH, k Cr：

19、O, + 8N%SCN * >2NH, [Cr(皿 \ (SCN)4]? 氏鹽)+N? T+2NH」+7HR。 I可答下列相關(guān)問題: 圖1 圖2 (DCr3+的核外電子排布式為 ；其基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有 種；氟和氯處于同一主 族，Cr與的熔點為1IOO°C, CrCl.的熔點為83°C,前者比后者高得多，是因為 (2) 雷氏鹽中與銘形成配位鍵的原子是 :中心原子的配位數(shù)為 。 (3) NH：中氮原子的雜化方式為 ,其立體構(gòu)型的名稱為 。 ⑷NH4SCN所含元素中電負性最小的是 (填元素符號，下同)，它們的基態(tài)原子的第一電離能最大的是 (5) 金屬銘的

20、晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，設晶胞邊長為anm,則銘的原子半徑為 nm。 7. (2021-陜西渭南市高三一模)磷酸鹽幾乎是所有食物的天然成分之一，作為重要的食品配料和功能添加劑 被廣泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸鹽通常為鈉鹽鈣鹽、鉀鹽以及作為營養(yǎng)強化劑的鐵鹽和鋅 鹽。天然存在的磷酸鹽是磷礦石［主要成分為Ca3(PO4)2,同時還有SiO?等］,用硫酸跟磷礦石反應，能生成 被植物吸收的Ca(H2PO4)2O 回答下列問題： (1) 金屬鐵可導電、導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用" 理論"解釋。 (2) SiO2硬而脆，其原因是 o (3) Ca、Fe、K、Zn的

21、第一電離能由大到小的順序為 。 (4) 0、Si、P、S四種元素形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性最強的是 (填化學式)；咯難溶于水卻易溶于 CS"其原因為 。 (5) P0；的空間構(gòu)型為 ,酸性條件下，P0；可與Fe'+形成H3［Fe(PO4),］從而掩蔽溶液中的Fe3+> 基態(tài)Fe3+核外M層有 種空間運動狀態(tài)不同的電子。 (6) 單晶硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的一種晶體結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中Si原子的體積占晶胞體積的 百分率為 (列出計算式即可)。己知該晶體的密度為pg?cm", Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。晶胞中面心 上6個Si原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長為 pm

22、。 8. (2021-黑龍江哈爾濱三中高三一模)高溫超導體通常指在液氮溫度(77K)以上超導的材料，而超導體是在 23KT才顯示超導性。銅元素化合物種類繁多，是高溫氧化物超導體研究的熱點。清回答下列問題。 (1) 高溫超導材料偶鑰銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時?的價層電子排布圖為 o基態(tài)02?中含有 種不同空間運動狀態(tài)的電子。 (2) 在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配離子[Cu(NH3)4]2+,其中配體為 。lmol[Cu(NH3)4F+中含有的 ◎鍵的數(shù)目為 個。NH,、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為 (填化學式，下同)，穩(wěn)定性由強 到弱的順序為 。 (

23、3) La2CuO4是第一個被發(fā)現(xiàn)的高溫氧化物超導體，它屬于 晶體(填晶體類型)。圖為其晶胞結(jié)構(gòu)。以晶 胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。例如圖中原子1的坐標為 (!，!，!)，則原子2的坐標為 。由于晶胞的無隙并置堆積，所以向上下左右重復，導致8個頂點坐標 2 2 2 相同，都是(0, 0, 0),所以坐標中“1”就是“0”，例如該晶胞Cu原子有兩種不同原子坐標。O原子有 種不同的原子坐標. ⑷圖中晶胞參數(shù)分別為a pm、a pm、c pm, LazCuCh的摩爾質(zhì)鼠為Mg/mol,求該晶體的密度p= g cnr 3(列出計算

24、式，設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 9. (2021-河北高三二模)“嫦娥五號''首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標志著我國航天向前 邁出了一大步。其制作材料中包含了 Ti、Fe、Al、Cr、Ni、Mo、S、O等多種元素。回答下列問題： (1)格(Cr). ffl(Mo)位于同-?副族相鄰周期，且M。的原子序數(shù)更大，則基態(tài)M。原子的核外電子排布式為 ;基態(tài)M°3+最高能層中成對電子與單電子的數(shù)目比為 o (2) S與O可形成多種酸根離子，其中SO；的空間構(gòu)型為 , S原子的雜化軌道類型為 ,其鍵角 小于SO；的原因為 。 (3) Ni2+與丁二酮厲生成鮮紅色丁二酮

25、厲鐐沉淀(如圖)，該反應可用于檢驗Ni2+。丁二酮月虧鐐中存在的化學鍵 有(填標 號)。 hbC\ /CH] C——C O-N N-O / \ H,C CHj 丁二剖明棵 A,離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.范德華力 F.共價鍵 ⑷a-AlQs是“嫦娥五號”中用到的-種耐火材料，其具有熔點高(2054?、硬度大的特點，其主要原因為 (5) “嫦娥五號”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結(jié)構(gòu)單 元內(nèi)部)，則該合金的化學式為 。己知該合金的密度為Qg?cm-3,該結(jié)構(gòu)單元底面(正六邊形)邊長為

26、 anm,則結(jié)構(gòu)單元的高h為 nm(列出訂?算式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 10. (2021-山東濟南市高三模擬)硼材料及含硼化合物的用途非常廣泛，如B(C6F5)3可代替Cu催化重氮化合 物對雜環(huán)分子的修飾等。I口I答下列問題： (1)B、C、F的電負性由小到大的順序為—，Be、B、C是同周期相鄰元素，第一電離能：C>Bc>B,這是因為一 ⑵B（C6F5）3分子中所有原子_（填''能''或''不能”）處于同一平面：化合物［Ph3C］（B（C6F5）4］（Ph為苯基）的陽離子中 與苯環(huán)相連的碳原子的雜化方式是陰離了中硼原了的雜化方式是__。 （3） NH4BF4（

27、M硼酸鉉）是合成氮化硼納米管的原料之一。ImolNHjBF’中含有—mol配位鍵。 （4） 立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于—晶 體，其中硼原子的配位數(shù)為—。巳知：立方氮化硼密度為dg/cm\ B原子半徑為xpm, N原子半徑為ypm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則該晶胞中原子的空間利用率為__（列出化簡后的計算式）。 11. （2021-遼寧沈陽市高三一模）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、 鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。 （1）鋅、銅、

28、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fc?+的核外電子排布式 （2）1個+與2個H2N-CH2-COO形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡式為 （用 -標出配位鍵），在H2N-CH2-COCT中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是 （用 元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是 雜化。 ⑶堿酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r（Mg2+） = 66pm, r（Ca2+） = 99pm, r（Sr2+） = 112pm, r（Ba2+） = 135pm；碳酸鹽分解溫度T（MgCO3） = 402°C, T（CaCO

29、3） = 825°C, T（SrCO3） = 1172°C, T（BaCO3）=1360°Co 分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是 ，解釋 出現(xiàn)此規(guī)律的原因是 。 （4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF?的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下： CaF;晶體結(jié)枸示意圖 ① 兩個最近的F之間的距離是 Pm（用含m的代數(shù)式表示）。 ② CaF?晶胞的密度是 g?cm-3（化簡至帶根號的最簡式，Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。 12. (2021?安徽馬鞍山市高三一模)銅及其化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}: (1)原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用 攝取

30、銅元素的原子光譜；基態(tài)Cu原 子核外電子的空間運動狀態(tài)有 種。 (2)LCu(NH3)2jOOCCH3可用于防止合成氨反應的催化劑中毒。該化合物中元素的第一電離能最大的是 ，碳原子的雜化軌道類型有 。[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO + NH.?= [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3,該反應中新形成的化學鍵有 (填標號)。 A.兀鍵 B.配位鍵 C.非極性鍵 D.。鍵 ⑶向CuSO4溶液中通入足量NH3可生成配合物[Cu(NH3)4]SCU。與SO；互為等電了體的-種分子為 (填化學式)；NF3與NH3的空間構(gòu)型都是

31、三角錐形，但NF3不易與CP形成配離子的原因是 。 (4) 氧化亞銅(Cu2O)可用于陶瓷、固體整流器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 ① 該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0, 0, 0)； B為(1, 0, 0)； C為(?，?，?)。則D原子的坐標參數(shù)為 ,它代表 原子。 ② 若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na, CuQ晶體密度p為 g-cm-\ 13.(2021-廣東韶關(guān)市高三模擬)氮化鐐(GaN)、磷化鉉(GaP)、伸化鐐(GaAs)材料都是半導體材料。請回答下 列問題： (1)寫出基態(tài)P原子的核外電子排布式 。 ⑵GaN、GaP、GaAs具有相同的晶體類型，熔點如下

32、表所示，分析其變化原因： 。 晶體 GaN GaP GaAs 熔點/c 1700 1477 1238 ⑶GaAs可由(CH3)3Ga和AsH,反應制得。在常溫常壓下，(CFhkGa為無色透明液體，(CF^Ga中Ga原子的 雜化方式為 : AsH3分子的空間構(gòu)型為 :與ASH3互為等電子體的一種微粒為 o (4)—?種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞如圖I所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F和 。2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，通過測定密度p和晶胞參數(shù)，可以計 算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：p= -cm-\

33、c pm“? x 圖1 O O O ? As 0 或 F Sm Fe 圖2 以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖I中原子I的 坐標為烏導），則原子2的坐標為—。 14. （2021?河南洛陽市高三模擬）12月17 口凌晨，嫦娥五號完成“挖土”之旅返回地球。查閱資料，月球玄 武巖是構(gòu)成月球的巖石之一，主要由輝石（主要成分硅酸鹽）和鈦鐵礦（主要成分FeTiCh）等組成?；卮鸩?列問 題: ⑵與Fe同周期，且最外層電子數(shù)相同的主族元素是. .（填元素符號）。 （3）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為. ;其最外層電子的

34、電子云輪廓圖為. （4）lmolFe3[Fe（CN）6]2 中含有。鍵數(shù)為 ,[Fe(CN)6] 3?中配體為 ,其中C原了的雜化軌道類型為 （1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為: ,H、C、N、Si四種元素的電負性由大到小的順序為. （5）FeTiO3的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中由O圍成的. .（填“四面體空隙”或“八面體空隙”）被Fe占據(jù)。在圖 2中畫出FeTiO?結(jié)構(gòu)的另一種表示. （要求：Fc處于晶胞的頂點），Ti的配位數(shù)為. （6）已知該晶胞的密度為pg/cm\ Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。計算晶胞參數(shù)a= .pm。（列出計算表達 式） 圖1 Ti Fe Ti 0 15. （2021-吉林長春市高三二模）近年來，我國工程建設白主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有