《第三章第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第3課時）》課件新人教版必修1

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1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)第第3 3課時課時新課標人教版高中化學課件系列新課標人教版高中化學課件系列 必修必修 化學化學1 11.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學方程式為化學方程式為: 離子方程式為離子方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 鋁既能與強酸溶液反應(yīng)也能與強堿溶液反應(yīng)，因鋁既能與強酸溶液反應(yīng)也能與強堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸

2、制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物的食物。2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2OH- -+2H2O =2AlO2- - + 3H2（可看作分兩步進行）（可看作分兩步進行）三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實驗實驗3-4 以上我們學習了金屬的一些化學性質(zhì)，以上我們學習了金屬的一些化學性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為價升為正價。正價。 在這些變化中，金屬表現(xiàn)在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強的了強的

3、還原性還原性，做還原劑做還原劑 在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 質(zhì)量質(zhì)量 46g ： 36g ： 80g ： 2g化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比 2 ： 2 ： 2 ： 1粒子數(shù)之比粒子數(shù)之比 2NA ： 2NA ： 2NA ：1NA物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2 mol ： 2mol ： 2mol ：1mol結(jié)論：結(jié)論：方程式中化學計量數(shù)之比方程式中化學計量數(shù)之比= =參加反應(yīng)的物質(zhì)參加反

4、應(yīng)的物質(zhì)的的_之比之比= =參加反應(yīng)的物質(zhì)的參加反應(yīng)的物質(zhì)的_之比之比= =參加反應(yīng)的物質(zhì)的參加反應(yīng)的物質(zhì)的_之比之比粒子數(shù)粒子數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體體積（相同條件）氣體體積（相同條件）四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用1 1、已知條件、已知條件是什么；是什么；思路：思路：2 2、要求的、要求的是什么？是什么？3 3、應(yīng)該、應(yīng)該找什么關(guān)系？找什么關(guān)系？【例例】P52四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用注意：注意：1 1、書寫要、書寫要規(guī)范規(guī)范2 2、列式時未知量用相應(yīng)字母表示、列式時未知量用相應(yīng)字母表示3 3、計算時要帶相應(yīng)單位進行計算、計算時要帶相應(yīng)單位進行計算4 4、單位：、單位：上下一致上下一致，左右相當，左右相當（也可相同）。（也可相同）。四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) 寫方程式寫方程式標未知量標未知量列比例式列比例式解比例式解比例式一般步驟四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用作業(yè)：作業(yè)：P53-54：3、6、7、8、9四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用科學視野：科學視野：P53