開發(fā)海水中的鹵素資源 習題

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1、 開發(fā)海水中的鹵素資源 1.下列選項中，與氯氣用途無關的是 （ ） A.消毒殺菌 B.制漂白粉 C.制鹽酸 D.從海水中提取食鹽 ２.將Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ） 　 A.增強漂白和消毒作用 B.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸 　　 C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì) D.增加氯的百分含量，有利于漂白.消毒 ３.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明；①本品為無色液體呈堿性；②使用時應加水稀釋；③可對餐具.衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是（ ） A.Cl2

2、 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4 ４.標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應，冷卻后將此氣體與1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反應，最后此溶液（ ） 　 A.一定顯酸性 B.一定顯堿性 　 C.一定顯中性 D.可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性 ５.下列關于物質(zhì)的保存不正確的是 （ 　） A.AgNO3溶液應保存在棕色瓶中 B.氯水保存在無色廣口瓶中 C.液氯可以保存在干燥的鋼瓶中

3、D.漂白粉可露置于空氣中保存 ６.從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是（ ） A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑 C.該反應屬于復分解反應 D.氯氣是氧化劑 ７.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這3種物質(zhì)都正確的是

4、 （ ） A.①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B.①AgNO3 ②NaCl ③AgCl C.①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D.①AgNO3 ②NaI ③AgI ８.下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是 A.氯化氫 B.氯氣 C.碘蒸氣 D.氫氣 9.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是 （ ） A.漂白粉被氧化了 B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了 C.漂白粉跟空氣中的 CO2反應充分，生成了較多量的 HClO D.漂白粉溶液

5、蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大 10.選用下列物質(zhì)：氯氣.鐵.次氯酸.溴化鉀溶液.氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學方程式。 ⑴一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì) 。 ⑵一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子 。 ⑶同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應 。 ⑷氯氣在反應中既是還原劑又是氧化劑 。 11.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時，溶

6、液的紅色突然消失。對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸性（H＋）使它由紅色變成無色。假設其中一種是正確的。 請你設計一個實驗，由實驗現(xiàn)象，對以上的推測作出判斷。 ⑴要使用的實驗用品： ⑵要進行的實驗操作：

7、 ⑶實驗現(xiàn)象和結(jié)論： 。 12.為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的

8、量之比是 。 13.某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸.飽和食鹽水.氫氧化鈉溶液.高錳酸鉀固體。（2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O） 試回答： ⑴裝置H中盛放的試劑是 。 ⑵尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開彈簧夾 。 ⑶處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式是 。 ⑷此反應不需要加熱，而且

9、對鹽酸的濃度要求不高。此反應中的氧化劑是____________， 若參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。 14.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。 　　A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.水 15.前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應的離子方程式是：C

10、lO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填離子），當另一種具有 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱） . 。 參考答案 10.⑴2Fe+3Cl2△ 2FeCl3 ⑵ Cl2+2KBr == 2KCl+Br2 ⑶2HClO==2HCl+O2↑ ⑷Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O 11.⑴NaOH溶液.pH試紙.玻璃棒；⑵向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH>8.0； ⑶滴加NaOH溶液后若溶液恢復紅色說明推測②正確，如溶液仍為無色說明推測①正確。 12.KIO3 KI 1：5 13.⑴ 飽和食鹽水 ⑵ b，c⑶ 2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO+H2O ⑷KMnO4 56 L 5 mol 14.①B?、贏　③C 15.ClO-和Cl-； 酸性；84（或者是“漂白液”.“漂白粉”等）.潔廁凈（主要成分是鹽酸） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m