廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題一 坐標(biāo)圖像題練習(xí).doc

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專題一　坐標(biāo)圖像題 識圖、讀圖及用圖表示化學(xué)變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學(xué)考查的主要能力之一，對這種能力的考查通常借助坐標(biāo)圖像題來完成。解決此類問題必須注意以下兩點(diǎn)：一是明確題目所描述的化學(xué)情景；二是看懂圖像所描述的化學(xué)意義。首先要搞清橫、縱坐標(biāo)表示的意義，然后分析相關(guān)變化過程，對圖像涉及的量之間的關(guān)系進(jìn)行分析，最后再判斷各量之間的變化關(guān)系與圖像是否符合。重點(diǎn)要抓住關(guān)鍵的三點(diǎn)(起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn))、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。 注：與溶解度曲線相關(guān)的坐標(biāo)圖像題分析詳見P45。 類型一　與溶液有關(guān)的變化圖像 1．物質(zhì)溶解時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像 過程 一定溫度下，向一定質(zhì)量溶劑(如水)中加入A 一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A 一定溫度下，向A的飽和溶液中加入A 一定溫度下向A的飽和溶液中加入B 圖像 分析 溶質(zhì)A質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))從零開始不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))不再增大 開始時，隨著A的溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大(起點(diǎn)時大于零)，達(dá)到飽和后均不再改變 原溶液飽和，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變 溶質(zhì)A的質(zhì)量始終不變，隨著B物質(zhì)的溶解，溶液質(zhì)量不斷增大，當(dāng)B達(dá)到飽和后，溶液質(zhì)量不再改變，故溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不再改變 2.溶液稀釋或升高溫度時溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像  過程 溶液稀釋 將溶液升溫 溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(飽和溶液) 溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(不飽和溶液) 圖像 分析 隨著水的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，逐漸接近于0，但不會等于零 溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變 溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小 溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，在溶液達(dá)到飽和之前無固體析出，溶液達(dá)到飽和后，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變，后減小 3.物質(zhì)溶解時溫度的變化圖像 過程 向一定量水中加入少量NaOH(或濃硫酸等) 向一定量水中加入少量硝酸銨等 圖像 分析 物質(zhì)溶解放熱，則隨著時間的變化溶液溫度先升高，后恢復(fù)至室溫 物質(zhì)溶解吸熱，隨著時間的變化溶液溫度先降低，后恢復(fù)至室溫 類型二　溶液pH的變化圖像 分類 酸堿稀釋過程的pH變化圖像 酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化圖像 酸性溶液稀釋 堿性溶液稀釋 向酸溶液中加入堿溶液 向堿溶液中加入酸溶液 圖像 分析 溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7，而不能等于或大于7 溶液pH由大于7的某個數(shù)值開始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7，而不能等于或小于7 起點(diǎn)時，pH<7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7 起點(diǎn)時，pH>7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7 技巧點(diǎn)撥　從反應(yīng)曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸：首先要根據(jù)圖像起點(diǎn)pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的走勢和pH的變化確定加入溶液的酸堿性。 類型三　金屬和酸、鹽反應(yīng)的相關(guān)變化圖像 1．金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的變化圖像 舉 例 分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量 將足量的鎂片、鐵片分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中 向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別加入足量的稀鹽酸 分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過量 圖 像 分 析 金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越小，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等 金屬活動性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等 金屬活動性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越快，開始時曲線越陡，酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低 開始時，金屬過量，酸完全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲線重合，相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大越先反應(yīng)完，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低 2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化圖像(詳見P56) 類型四　化學(xué)反應(yīng)過程中的變化圖像 1．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像 分類 反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像 生成物的質(zhì)量變化圖像 圖像 分析 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖A所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖B所示 (1)若只發(fā)生一步反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再發(fā)生變化(如圖C)。(2)若可能發(fā)生兩個反應(yīng)，則先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化圖像如圖C，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化圖像如圖D 知識拓展　(1)酸、堿、鹽溶液混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)一般優(yōu)先于該酸與鹽的反應(yīng)。如： ①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl時，HCl先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，等NaOH被反應(yīng)完后，HCl才能和Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成氣體的坐標(biāo)圖像如圖D所示。 ②向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，NaOH才能與FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀，生成沉淀的坐標(biāo)圖像如圖D所示。同理，若溶液中有酸時，酸完全反應(yīng)后，才會出現(xiàn)CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 ③向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，稀硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此能馬上產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硝酸鋇完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，生成沉淀的坐標(biāo)圖像如圖C所示。若反應(yīng)物中分別含有Ba2＋和SO(或Ag＋和Cl－)，則反應(yīng)物一開始混合即有沉淀產(chǎn)生。 (2)若在同一個坐標(biāo)系中表示某個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化，則各種物質(zhì)的質(zhì)量變化之比應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。 2．化學(xué)反應(yīng)過程中的其他質(zhì)量變化圖像 (1)化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑的質(zhì)量及密閉反應(yīng)體系中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、某種元素的總質(zhì)量、原子總數(shù)等不發(fā)生變化，其變化圖像如圖A所示。 (2)剩余固體質(zhì)量的變化圖像 ①固體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體，剩余固體質(zhì)量的變化情況如圖B所示。如一定質(zhì)量的碳在足量氧氣中完全燃燒，碳酸氫銨受熱分解等。 ②若反應(yīng)除了生成固體，還生成氣體，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變(如圖C)。如煅燒一定質(zhì)量的石灰石、H2(或CO、或C)還原CuO(或Fe2O3)、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物等。 ③若固體與氣體反應(yīng)生成固體，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體的質(zhì)量逐漸增加；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變(即剩余固體的質(zhì)量＝反應(yīng)前容器內(nèi)固體的質(zhì)量＋參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量)，其變化圖像如圖D所示。如Mg、P等在氧氣中燃燒，F(xiàn)e在氧氣中燃燒，在空氣中加熱銅粉等。 3．與影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素相關(guān)的變化圖像 影響因素 催化劑(用一定量的過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀制取氧氣) 固體顆粒大小(等質(zhì)量、顆粒大小不同的碳酸鈣或活潑金屬與相同濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸反應(yīng)) 反應(yīng)物濃度(等質(zhì)量、顆粒大小相同的碳酸鈣或活潑金屬與不同濃度的足量鹽酸反應(yīng)) 圖像 分析 催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量 其他條件相同，固體顆粒越大，反應(yīng)速率越慢 其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 類型五　與CaO相關(guān)的變化圖像 過程 圖像 分析 向一定量的水中加入CaO CaO加入水中后，CaO＋H2O=== Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大；當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都達(dá)到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO與水反應(yīng)放熱，且消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都開始減??；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小為0 向一定量的飽和石灰水中加入CaO 向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時，溶劑質(zhì)量隨著CaO的加入逐漸減小[CaO＋H2O=== Ca(OH)2，放熱反應(yīng)]，會析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，且Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0 例1　(xx青島)下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程，其中錯誤的是(　　) A．①表示將一定量的60 ℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫 B．②表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH)2 和CuO固體 C．③表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液 D．④表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉 例2　(xx湘潭改編)下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作的是(　　) A．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 B．在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體 C．用適量KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2 D．等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸 例3　(xx達(dá)州改編)下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是(　　) A．向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸 B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 C．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣 D．向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 例4　下列四個圖像，分別對應(yīng)四種操作，其中不正確的是(　　) A．NH4NO3固體溶于水時溶液溫度的變化 B．加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸發(fā)) C．表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量 D．加熱碳和氧化銅的混合物，恰好完全反應(yīng)生成銅和二氧化碳 例5　(xx福建)常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?，如圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見表)。下列實(shí)驗(yàn)與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是(　　) M N y A 水 氧化鈣 溶液的溫度 B 水 氫氧化鈉 溶液的pH C 飽和氯化鈉溶液 氯化鈉 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D 硫酸銅溶液 鐵粉 溶液的質(zhì)量 　　　例6　已知：CO2＋H2O＋CaCO3=== Ca(HCO3)2，下列圖像表示將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲揭欢ㄙ|(zhì)量的飽和石灰水中某些量隨通入CO2質(zhì)量的變化趨勢，其中不正確的是(　　) 　　　A　　　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　C　　　　　　 　　　D 專題一　坐標(biāo)圖像題 例1　D　【解析】A項(xiàng)，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體析出，但溶劑的質(zhì)量不變，故正確。B項(xiàng)，向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量 Cu(OH)2和CuO 固體，稀鹽酸反應(yīng)完全，最終生成氯化銅的質(zhì)量相等，但生成相同質(zhì)量的氯化銅時，消耗Cu(OH)2的質(zhì)量大，故正確。C項(xiàng)，氫氧化鉀與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，與氯化鉀不反應(yīng)，因此向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液，沉淀質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，氯化鐵反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量不再增加，故正確。D項(xiàng)，向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉，鎂的金屬活動性比鋁強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；鎂粉、鋁粉過量，硫酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，故錯誤。故選D。 例2　C　【解析】A項(xiàng)，向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氯化鈉的質(zhì)量由0逐漸增大，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)氫氧化鈉被完全中和后，氯化鈉的質(zhì)量不再增大，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也達(dá)到了最大值，但是繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液的質(zhì)量會繼續(xù)增大，而氯化鈉的質(zhì)量不變，所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，故錯誤；B項(xiàng)，在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，開始時，氯化鉀固體溶解，溶液達(dá)到飽和后不再溶解，故氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，后不變，但接近飽和的氯化鉀溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是0，故錯誤；C項(xiàng)，KClO3和MnO2的混合物加熱一段時間才開始分解，生成氯化鉀和氧氣，所以開始時，固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，隨著氯酸鉀的分解，固體質(zhì)量減少，而二氧化錳作為催化劑質(zhì)量保持不變，所以固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)氯酸鉀完全分解后，固體質(zhì)量不再減少，則固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不再增大，故正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸時，生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，但是由于顆粒狀的石灰石與稀鹽酸的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快，故錯誤。故選C。 例3　D　【解析】A項(xiàng)，Ba2＋和SO一接觸就會生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量應(yīng)該從零開始，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；B項(xiàng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑， 65 　　　　　　　　　2 　56 　　　　　　　　 2 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，加入的鋅和鐵的質(zhì)量相等時，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確； C項(xiàng)，過氧化氫分解生成水和氧氣，在有催化劑時分解速率快一些，但是最終得到的氧氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；D項(xiàng)，向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH＝7，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中溶液酸堿性不變，完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確。故選D。 例4　B　【解析】A項(xiàng)，NH4NO3溶于水吸收熱量，會使溫度降低，直至達(dá)到飽和后溶液的溫度不再改變，故該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；B項(xiàng)，加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液時，KNO3飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而Ca(OH)2溶液仍然飽和，但是析出部分固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；C項(xiàng)，稀硫酸能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，恰好完全反應(yīng)時變?yōu)?，繼續(xù)加氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又開始增加，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；D項(xiàng)，在高溫條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，其化學(xué)方程式為： 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 160 　12 　　128 　44 根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以知道隨著氧化銅的消耗，銅的質(zhì)量是不斷增加的，直至氧化銅完全反應(yīng)，銅的質(zhì)量不再增加，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確。故選B。 例5　D　【解析】A項(xiàng)，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，溫度會升高，不合題意；B項(xiàng)，向水中加入氫氧化鈉固體，溶液的濃度越來越大，則溶液的堿性越來越強(qiáng)，pH逐漸增大，不合題意；C項(xiàng)，在溫度不變的情況，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不合題意；D項(xiàng)，向硫酸銅溶液中加入鐵粉會發(fā)生如下反應(yīng)：CuSO4＋Fe=== Cu＋FeSO4，每56份質(zhì)量的鐵粉參與反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，可見隨著鐵粉的加入，溶液的質(zhì)量減小，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再改變，故正確。故選D。 例6　D　【解析】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲揭欢ㄙ|(zhì)量的飽和石灰水中先發(fā)生反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O，待Ca(OH)2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀后，再發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋CaCO3=== Ca(HCO3)2。A項(xiàng)，隨著CO2的通入，Ca(OH)2逐步轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，當(dāng)CO2和Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)生成CaCO3沉淀時，溶質(zhì)質(zhì)量減小到0，繼續(xù)通入CO2，CO2、H2O與CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，完全反應(yīng)后，每74份質(zhì)量的Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為162份質(zhì)量的Ca(HCO3)2，且質(zhì)量不再發(fā)生變化，故正確；B項(xiàng)，隨著CO2的通入先生成CaCO3沉淀，CO2和Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)時，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，繼續(xù)通入CO2，沉淀逐漸溶解，直至溶解完全，正確；C項(xiàng)，開始通入CO2時，不產(chǎn)生Ca(HCO3)2，CO2和Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2才開始生成Ca(HCO3)2，故正確；D項(xiàng)，開始通入CO2時，發(fā)生反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O，每通入44份質(zhì)量的CO2，生成100份質(zhì)量的CaCO3沉淀，溶液質(zhì)量逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)質(zhì)量為0，沒有溶液；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋CaCO3=== Ca(HCO3)2，產(chǎn)生新的溶質(zhì)Ca(HCO3)2，溶液質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)完全后，溶液質(zhì)量不再改變，故D錯誤。