2019-2020年高二化學下學期第一次月考試題 (IV).doc

《2019-2020年高二化學下學期第一次月考試題 (IV).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高二化學下學期第一次月考試題 (IV).doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高二化學下學期第一次月考試題 (IV) 時量：90分鐘 分值：100分 可能用到的相對原子質量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 一、選擇題（每小題只有一個正確選項，316=48分） 1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是 (　　) A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應 B．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油相同 C．合成纖維、人造纖維及光導纖維都屬于有機高分子材料 D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程 2．下列說法正確的是 （ ） A．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 B．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應 C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產物相同 3. 下列關于乙醇的說法不正確的是 （ ） A．乙醇分子中的官能團為羥基 B．可由乙烯通過加成反應制取 C．與丙三醇互為同系物 D．通過取代反應可制取乙酸乙酯 4. 下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是 ( ) A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B．酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗 C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。 5．近年來，全球氣候變暖給人類生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是 ( 　　) A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源” B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料 C．如圖甲烷經一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想 D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用 6．描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是 (　　) A．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ NH3H2O + H2O B．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O C．滴有石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH- = CO32- + H2O D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO 7．某有機物M是合成藥物的中間體，其結構如下圖所示，下列說法不正確的是 (　　 ) A．M屬于芳香族化合物 B．M的分子式為C14H19O3Cl C．1 mol M最多能消耗3 mol NaOH D．M能發(fā)生取代、加成、消去反應 8. 為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是 ( 　　) 選項 實驗目的 主要儀器 試劑 A 分離Br2和CCl4混合物 分液漏斗、燒杯 Br2和CCl4混合物、蒸餾水 B 鑒別葡萄糖和蔗糖 試管、燒杯、酒精燈 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液 C 實驗室制取H2 試管、帶導管的橡皮塞 鋅粒、稀HNO3 D 測定NaOH溶液的物質的量濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸 9．下列圖示與對應的敘述相符的是 (　 　) A．圖①可表示將SO2氣體通入氯水時pH的變化 B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80℃的KNO3的不飽和溶液 C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調節(jié)pH=4 10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 (　 　) A．常溫常壓下，22．4 L乙烯中含C－H鍵的數(shù)目為4NA B．0．1 molL－1的（NH4）2SO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為0．2NA C．7．8 g Na2S固體和7．8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA D．標準狀況下，2．24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0．2NA 11．下列說法正確的是 ( 　　) A．按系統(tǒng)命名法，有機物 可命名為3,7-二甲基-4-乙基辛烷 B．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等 C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 OH OH OH …… …… D．結構片段為 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚 12．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是 (　　) A．簡單陽離子的氧化性：Y > X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z > M C．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z > Y2Z D．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z>M>Y 13．有0.1 molL－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是(　) A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 14．下述實驗方案能達到實驗目的的是 (　　) 編號 A B C D 實驗 方案 食鹽水 片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 置于光亮處 實驗 目的 驗證鐵釘發(fā)生 析氫腐蝕 驗證Fe電極被保護 驗證乙炔的還原性 驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應 15．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(　　) A．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移 C．X的化學式為CuS，它既是氧化產物又是還原產物 D．FeS2只作還原劑 16. 分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物有（不考慮立體異構）(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 二、解答題 17.（12分）某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗。 Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系 該校學生設計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。 實驗前如何檢查裝置A的氣密性？ ； 大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為 。 (2)裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，反應的離子方程式為 。 (3)有學生認為(2)中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是 ，改進該裝置的方法是 。 Ⅱ．證明乙酸為弱酸。 (4)現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸： 。 18．（12分）鉻污染主要產生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）： 足量 稀硫酸 足量 FeSO47H2O 酸浸 鉻渣 過濾1 濾渣1 還原 調pH≈4.7 過濾2 濾渣2 調pH≈a 過濾3 Cr(OH)33 （1）在酸浸過程中，稀H2SO4溶解A12O3的化學方程式是_____ ___。 （2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+ 此時溶液應呈現(xiàn)的顏色是_____ ___。 （3）用FeSO4還原 Na2Cr2O7的離子方程式是____ ____。 （4）已知： 生成氫氧化物沉淀的pH 物質 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.5 3.4 4.9 6.3 9.6 完全沉淀 2.8 4.7 5.5 8.3 12.4 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a的取值范圍為 。 （5）分離濾渣2中物質，發(fā)生反應的離子方程式是 。 （6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是 。 19. （14分）甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題： （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJmol 試判斷常溫下,上述反應能否自發(fā)進行: (填”能”或”否”)。 有研究認為甲烷部分氧化的機理為： ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJmol ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJmol 請結合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式： _______________________________________________。 （2）已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H ＝－41kJmol－1，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在3min時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則3 min內用H2表示的平均反應速率為 ，由此可知在該溫度下反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學平衡常數(shù)為 。 （3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①b處電極上發(fā)生的電極反應式是 。 ②電鍍結束后，裝置Ⅱ中Cu的物質的量濃度 。 （填寫“變大”、“變小”或“不變”） ③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中 理論上消耗甲烷 L （標準狀況下）。 20.（14分）在有機化工生產中，下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖. 已知：A、D為烴，質譜圖表明G的相對分子質量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩個峰，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1∶1。 （1）①、③ 的反應類型依次為 、 ； （2）B的名稱為： ；E的結構簡式為： ； （3）寫出下列化學方程式： ② ⑥ （4）F有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式 a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基 b．能與NaOH溶液反應 c．在Cu催化下與O2反應的產物能發(fā)生銀鏡反應