2019-2020年高一上學期期末考試化學試題 (I).doc

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2019-2020年高一上學期期末考試化學試題 (I) 可能用到的相對原子質量：Na =23 O=16 C=12 H=1 Fe=56 Al=27 S=32 一、單項選擇題（每小題3，共33分，每小題只有一個選項符合題意。） 1．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋不正確的是 A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B．金屬鋁活動性較弱，不能在空氣中燃燒 C．氧化鋁的熔點比鋁高 D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁 2．純鐵的熔點為1535 ℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 ℃左右就熔化了，這是因為 A．鐵的純度高，所以熔點變低 B．形成了鐵碳合金，所以熔點變低 C．合金的熔點高于它的成分金屬 D．生鐵在高爐內熔化的過程中發(fā)生了化學變化 3．FeCl3溶液、Fe (OH)3膠體共同具備的性質是 A.都是透明的液體 B. 都有丁達爾效應 C.都是紅褐色液體 D. 分散質的粒子都不能通過半透膜 4. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有 A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH- C．K+、 H+、SO42-、OH- D．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- 5．下列實驗操作正確的是 6．下列四種物質，不能與CO2反應的是 A. Na2O B. Na2O2 C. CaCl2 D. NaOH 7．等物質的量的Cl2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等 8．向某溶液中滴加KSCN的溶液，無明顯現象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則下列說法正確的是（　　） A、原溶液中一定含有Fe3+離子 ，不含Fe2+ B、溶液中的Fe2+ 離子被氯氣還原為Fe3+ C、原溶液中一定含有Fe2+ 離子 ，不含Fe3+ D、溶液中同時含Fe2+ 或Fe3+離子 9．已知下面反應可以發(fā)生: Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2 Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2則關于Cl2, Br2 ,I2氧化性強弱說法中,正確的是( ) A. 氧化性: I2>Br2 >Cl2 B. 氧化性: Br2 >I2>Cl2 C. 氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D. 氧化性: I2>Cl2 >Br2 10．將100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀釋到1000 mL，溶液中Na2SO4的物質的量濃度為 A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L 11. 把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液。過濾析出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色的粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數為 A、70% B、52.4% C、47.6% D、30% 二、雙項選擇題（每小題4分，共16分。每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確的得2分，只要選錯一個，該小題就為0分） 12.NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是： A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數目為2NA B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA C．5.6gFe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數為0.2NA D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA 13．同溫同壓下，等質量二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是： A．密度比為16∶11 B．密度比為11∶16 C．體積比為16∶11 D．體積比為11∶16 14.反應的離子方程式書寫正確的是 A．鈉和冷水反應： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2 C．用小蘇打治療胃酸過多： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 15．在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有關說法中正確的是 A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B．當溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大 C．最后得到的沉淀是BaSO4 D．最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)3 三、填空題 16．（8分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。 （1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式： ________________． （2）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產物為______________． （3）請完成MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式： _______ _________． （4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應，則此NaOH的濃度為 。（假設溶液體積不變） 17．（12分）在反應SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4中,氧化劑是:______， 還原劑是:_______________,被氧化的物質是:________,發(fā)生還原反應的物質是:___________.當有1mol的HCl生成時,反應中轉移的電子數是:__________mol,參加反應的SO2的質量_________克. 18．（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，現用NaOH溶液、 鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。 其流程圖如右所示（寫出最佳答案） （藍色） （1）.寫出沉淀的化學式： 沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ； （2）.寫出混合液+A的離子方程式： 。 濾液+B的離子方程式： 。 19．（15分）某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對實驗結果加于應用。 （1）興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態(tài)分析，對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設： 假設一：Fe2+ 具有 性； 假設二：Fe2+ 具有 性； 假設三：Fe3+ 具有 性； （3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應事實：FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe 該反應的離子方程式為： 。 （4）根據Fe3+的性質，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應的離子方程式是： 。 四.計算題(6分) 20．將46g金屬鈉和54g金屬鋁同時放入足量的水中，最后得到5.0L溶質僅為偏鋁酸鈉的溶液。計算： ⑴得到的氣體在標準狀況下的體積。 ⑵所得溶液中偏鋁酸鈉的物質的量濃度。 梅州市曾憲梓中學高一級化學質量檢測試題 答 題 卷(2.11) 班級： 姓名： 座號： 得分： 選擇題答案請用2B鉛筆填涂到萬用卡上。 三、填空題 16．（8分） （1）化學方程式： ； （2）氧化產物為 ； （3）離子方程式： ； （4）NaOH的濃度為 。 17．（12分） 氧化劑是:______ ；還原劑是:_______________； 被氧化的物質是:________ ；發(fā)生還原反應的物質是:___________ ； 反應中轉移的電子數是:__________mol,參加反應的SO2的質量_________克. 18．（10分） （1）寫出沉淀的化學式： 沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ； （2）寫出混合液+A的離子方程式： 。 濾液+B的離子方程式： 。 19．（15分） （1）興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態(tài)分析，對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設： 假設一：Fe2+ 具有 性； 假設二：Fe2+ 具有 性； 假設三：Fe3+ 具有 性； （2） 加入少量 ； ①Fe2+發(fā)生的反應： ； 加入足量 后；②Fe3+發(fā)生的反應： ； （3）該反應的離子方程式為： ； （4）反應的離子方程式是： 。 四.計算題 20．(6分)將46g金屬鈉和54g金屬鋁同時放入足量的水中，最后得到5.0L溶質僅為偏鋁酸鈉的溶液。計算： ⑴得到的氣體在標準狀況下的體積。 ⑵所得溶液中偏鋁酸鈉的物質的量濃度。 化學參考答案：