2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案 (V).doc

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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案 (V) xx－01－18 班級______ 姓名____________ 學(xué)號_______ 成績_______ 試卷說明： 1．本試卷共 7 頁，共計20道題； 2．本次考試卷面分值100分，考試時間為90分鐘，預(yù)計分數(shù)68～73 魯新玲 劉建祥 可能用到的相對原子質(zhì)量 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 一、 單項選擇題：本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得2分，選錯或不選的得0分。 1．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是 A．蔗糖溶液 B．鹽酸 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體 2．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖? A．取4 g NaOH加入96 mL水中 B．配制150mL0.10mol/L鹽酸 配制4 % NaOH溶液 C．讀取液體體積 D．干燥Cl2 3．一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標志 對應(yīng)正確的是 A．酒精 B．濃硫酸 C．過氧化鈉 D．四氯化碳 4．從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是 ① 鐵和水蒸氣反應(yīng) ② 過氧化鈉和水反應(yīng) ③氯氣和水反應(yīng) ④ 二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO A． ①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 5．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是 A．OH－ Na＋ HCO3－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C．K＋ Al3+ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋ 6．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞 氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 B 氯水可以使有色布條褪色 氯氣具有漂白性 Ⅰ錯，Ⅱ?qū)Γ? C 二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸 二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無 D 為增強漂白能力使用漂白粉時向漂白粉溶液中加入少量白醋 醋酸的酸性比次氯酸強 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? 7. 下列離子檢驗的操作與現(xiàn)象不正確的是 A．向少許待測液中滴加KSCN溶液無明顯變化，再滴入氯水，溶液呈紅色，則待測液中含有Fe2+ B．向少許待測液中滴幾滴稀硝酸，再滴加少許硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測液中含有Cl－ C．向少許待測液中逐滴加入稀氨水至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后又逐漸溶解，則待測液中含有Al3+ D．用潔凈的鉑絲用鹽酸清洗后在酒精燈外焰上灼燒至無色時蘸取待測液在外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，則待測液中含有K+ l 下列有關(guān)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)及試劑保存的敘述正確的是 ①氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體 ②紫色石蕊試液分別滴入鹽酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈紅色 ③氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉的水溶液都應(yīng)保存在帶橡膠塞的細口瓶中 ④氯水、稀硝酸、硝酸銀溶液、碘單質(zhì)都應(yīng)保存在棕色細口瓶中 ⑤氧化鐵是紅棕色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末，晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體 ⑥石英、水晶、瑪瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 9．下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是 A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－ B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體 C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)? D．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色 10．關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是 ①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 二、 雙項選擇題：本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，只選1個且正確的得2分，有選錯或不答的得0分。 11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B．5.6 g鐵在足量氯氣中燃燒時失去的電子數(shù)目為0.3NA C．常溫常壓下，11.2 L H2所含的分子數(shù)目為NA D．17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10 NA 12．下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是 A．2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ； Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2 + H2O ； CO32- + 2H+ = CO2 + H2O C．Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 ； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+ D．Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 +2H2O ； 2H+ +2OH- = 2H2O 13．下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是 A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性； 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑ B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2 + Cl2 2HCl C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3 D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生； Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3（膠體） + 2NaCl 14．下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，正確的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C．用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體 D．用過濾的方法分離二氧化硅和氧化鈣的混合物 15．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是 A．稱量時，將固體NaOH放在小燒杯中，再放在天平左盤上 B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中 三、 非選擇題：共4大題，共60分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。 （1） 填空題（15分） 16.（7分）有下列物質(zhì)：①二氧化碳 ②硝酸鉀晶體 ③液氯 ④氫氣 ⑤氯水 ⑥石墨 ⑦氫氧化鈉固體 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化鈉 ⑩鋁。請用序號回答下列問題： （1）屬于混合物的是 ；屬于非金屬單質(zhì)的是 。 （2）屬于電解質(zhì)的是 ；能夠?qū)щ姷氖? 。 （3）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ；該反應(yīng)的離子方程式為： 17.（8分）（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式 （2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是 （填化學(xué)式） （3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作為還原劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2 mol NO，則轉(zhuǎn)移 mol電子， （4） 在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被 （填“氧化”或“還原”）， RO3n-中元素R的化合價是 。 （2） 流程題（15分） 18.（15分）海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl－、Br－（溴離子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。 （1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法： ① ② ④ （2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱 。 （3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng) 。向所得溶液中滴加 至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。 （4）檢驗淡水中是否含有Cl- 的操作現(xiàn)象及結(jié)論 。 （5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 （6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式 。 （3） 實驗題（15分） 19.（15分）實驗室制備氣體是中學(xué)生必做實驗，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置—凈化裝置—干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設(shè)需要） 某溶液 濃硫酸 發(fā)生裝置A 發(fā)生裝置B 凈化裝置C 干燥裝置D ← ← →→ → 收集裝置E 收集裝置F（可用于收集H2等氣體） 尾氣處理裝置G 某研究性化學(xué)學(xué)習(xí)小組現(xiàn)需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列問題： （A）有關(guān)發(fā)生裝置和凈化裝置 (i) 一般地，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應(yīng)物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制。 (ii) 如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達到除雜的目的。 （1）、 要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？_________________。 （2）、若用大理石和稀鹽酸制備CO2，因鹽酸揮發(fā)，使CO2混有HCl雜質(zhì)，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應(yīng)裝___________________溶液。 （3）、若制備O2，反應(yīng)物是Na2O2和H2O，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_____________________________________________________。 （4）、若制備Cl2，反應(yīng)物是MnO2和濃HCl，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_______________________________________________，想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置？為什么？__________________________________________________。 （B）有關(guān)收集裝置 (i) 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法。 (ii) 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法。 (iii) 難溶于水的氣體可用排水法。 （5）、上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有________________。 （C）有關(guān)尾氣處理：對大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實驗室制備時都要進行尾氣處理， （6）、多余Cl2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應(yīng)是___ _（選填“H2O” 、“NaOH”或 “濃H2SO4”）。 （4） 計算題（15分） 20. 把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算： （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物質(zhì)的量濃度； （2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度； （3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘渣。寫出沉淀和殘渣的化學(xué)式，并計算殘渣的質(zhì)量（不計操作帶來的損失）。 廣州六中xx高一年級化學(xué)第一學(xué)期期末考試參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C D D C B A B 題號 11 12 13 14 15 答案 BD AC AD BC AD 16. （7分）（1） ⑤⑧；③④⑥（2）②⑦⑨ ； ⑤⑥⑧⑨⑩。（3） ⑩ ；2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2 ↑（2分）， 其它每空1分 17. （8分）（1）Fe2(SO4)3=2Fe3+ +2SO42-（2分）（2）； FeCl3 （3） NH3 ； 1 （4）氧化； +4 。 其它每空1分 18.（15分）（1）① 蒸餾 ② 萃取分液 ④ 過濾 （2）② 分液漏斗、燒杯 。 （3） BaCl2 、 Na2CO3 ，稍過量 。 稀鹽酸 （其它1分） 。 （4） 取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl—（2分）。 （5）Mg+2H+ ＝Mg2+ + H2 ↑（2分）、（6）2 Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（2分）。 19（共15分） （5） 打開玻璃塞、慢慢旋開活塞（2分）。 （6） 飽和NaHCO3（2分）。 3、A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1+2=3分） 4、B（1分） 方程式略（2分） 需要 濃鹽酸揮發(fā)出HCl（2分）。 5、CO2、O2和Cl2（全對2分，對兩個1分）。 6、NaOH（1分） 20.（1）c(H+)＝1.0mol/L，c（Cu2+）＝1.0mol/L，c（SO42－）＝1.5mol/L；（2分*3） （2）c（Fe 2+）＝1.5mol/L（3分）； （3）Fe(OH)3、Fe2O3（各1分） ；m（Fe2O3）＝12g（4分）