中考化學(xué)大題狂做系列專題12根據(jù)化學(xué)方程式的計算含解析

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1、 專題12 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 1．【 陜西省西安市未央?yún)^(qū)2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期期末聯(lián)考】向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中，加入100g稀硫酸充分反應(yīng)后，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為115.6g。 ⑴產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 ⑵計算黃銅中含銅的質(zhì)量。 ⑶計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】（1）0.4 ；（2）13g ；（3）19.6% 【解析】（1）⑴產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：16g+100g-115.6=0.4g?； （3）?稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： . 答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；黃銅樣品中銅的質(zhì)量為13g； 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

2、9.6%。 2．【 山東省菏澤市曹縣2017屆九年級5月質(zhì)量檢測（三模）】定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一，利用它可以解決許多生產(chǎn)生活中的實際問題。 ⑴將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的PH為7，試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵實驗室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%-38%之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質(zhì)量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。（只寫結(jié)果，不寫計算過程） 【答案】（1）10%；（2）濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% ，該濃鹽酸為合格藥品 【解析】（1）

3、20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×4%=0.8g，設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40?? 36.5 0.8g??? ，解得： =0.73g，稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；（2）設(shè)該濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y 2g×y=0.73g，解得：y=36.5%，36%＜36.5%＜38%，所以該濃鹽酸為合格藥品。 答：（1）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；（2）該濃鹽酸為合格藥品。 3．【 山東省濟(jì)寧市嘉祥縣2018屆九年級上學(xué)期期末】為測定樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)）的含量，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗（

4、水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計)：取25 0g樣品粉碎放入燒杯中， 加入一定質(zhì)量分致的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：（簡單寫出必要的計算過程）。 （1）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0．1%) 【答案】（1）80％；（2）14.1％ 【解析】（1）由圖示信息可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為8.8g，設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，（2）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100??????? ???????????111???????????

5、44 x???????????? y???????????????????8.8g ，解得x=20.0g，y=22.2g 所以，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。 答：（1） 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%； （2）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。 4．【 安徽省阜陽市第九中學(xué)2018屆上學(xué)期期末考試】將10.0g碳酸鈣樣品(含雜質(zhì)6％，雜質(zhì)不溶于水，且不參加反應(yīng))，投入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.5g/cm3的溶液，請回答下列問題： （1）樣品中含有的碳酸鈣質(zhì)量為______。（2）

6、計算所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。 【答案】 9.4g 17.4% （2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 9.4g x x=10.434g 40mL約為40 cm3。溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=17.4% 答：（1）樣品中含有的碳酸鈣質(zhì)量為9.4g ；（2）所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4%。 5．【 天津市武清區(qū)、寶坻區(qū)等五區(qū)2018屆九年級上學(xué)期期末】某實驗小組的同學(xué)稱取一定質(zhì)量的氯酸鉀與二氧化錳混合，總質(zhì)量為6.9g，充分加熱后，冷卻，稱得剩

7、余固體質(zhì)量為4.98g，計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量； （2）所稱取氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ 【答案】（1）1.92g；（2）4.9g 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：6.9g-4.98g=1.92g （2）設(shè)所稱取氯酸鉀的質(zhì)量是x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 1.92g =，解得x=4.9g 6．【 重慶育才初中2018級九年級上第二次月考】某工廠，高溫燃燒12.5t石灰石（主要成分是），完全反應(yīng)后可生成5.6t生石灰（）固體和二氧化碳?xì)怏w（已知石灰石中的雜質(zhì)都是固體且都不參與反應(yīng)

8、）。試計算： （1）中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比（最簡整數(shù)比）。 （2）該工廠所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）完成反應(yīng)后，所得固體產(chǎn)品的總質(zhì)量是多少？ 【答案】（1）5:6；（2）80％；﹙3﹚8.1t 【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。 （1）CaCO3中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比是：40：（16×3）=5：6， （2）設(shè)該工廠所用石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y， CaCO3高溫CaO+CO2↑ 100 56 44 x 5.6t y x=10t，y=4.4t， 該工廠所用石

9、灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=80%， （3）完全反應(yīng)后，所得固體產(chǎn)品的總質(zhì)量是：12.5t-4.4t=8.1t， 答：該工廠所用石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；完全反應(yīng)后，所得固體產(chǎn)品的總質(zhì)量是8.1t。 7．【 山東省淄博市沂源縣2017屆九年級中考二?！繛榱藴y定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)），興趣小組進(jìn)行了如下圖所示的是實驗，請你分析并計算： （1）恰好完成反應(yīng)時可觀察到的現(xiàn)象； （2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【答案】（1）溶液由紅色變成無色；（2）84.8％ Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓

10、+ 2NaCl 106 100 x 8g =，解得x=84.8％ 8．【 廣東省江門市第二中學(xué)2018屆九年級下學(xué)期3月月考】某興趣小組的同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣(假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下： 實驗次數(shù) 稀鹽酸的用量(g) 剩余固體的質(zhì)量(g) ① 20 16.25 ② 40 12.50 ③ 60 m ④ 80 5.

11、00 ⑤ 100 n 請細(xì)心觀查表格和圖象，回答下列問題： （1）第______次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)完畢； （2）表格中m= ______g，n=______g； （3）計算該石灰石樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為______． 【答案】 ④ 8.75 5.00 6.6g 100 44 15g x 解之得：x=6.6g 9．【 山東省樂陵市實驗中學(xué)2017---2018九年級第一學(xué)期期末】 將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求：

12、（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少克？ （2）固體殘余物中含有什么物質(zhì)？ （3）質(zhì)量各為多少？ 【答案】⑴0.96g；⑵二氧化錳、氯化鉀、氯酸鉀;⑶1g、1.49g、0.55g 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量：3g+1g-3.04g=0.96g。 （2）設(shè)生成0.96g氧氣時，消耗氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96g =，解得x=2.45g，故氯酸鉀沒有完全反應(yīng)，固體殘余物中含有剩余的氯酸鉀、作催化劑的二氧化錳、生成的氯化鉀。 （3）設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)

13、量為y。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 y 0.96g =，解得y=1.49g 剩余氯酸鉀的質(zhì)量為：3g-2.45g=0.55g,二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，還有1g的二氧化錳，故固體殘余物中含有剩余的氯酸鉀0.55g、作催化劑的二氧化錳1g、生成的氯化鉀1.49g。 10．【 內(nèi)蒙古北京八中烏蘭察布分校2018屆九年級上學(xué)期期末】小芳同學(xué)采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該石灰石樣品10g，把40g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)

14、)。 實驗次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 1 10 7.5 2 10 5.0 3 10 3.2 4 10 a 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： （1）表中a的數(shù)值為__________。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。 （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。 【答案】 3.2 68% 18.25% ×100=68% （3）設(shè)10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 7.5g-5.0g

15、 x = ，解得x= 1.825g 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=18.25% 11．【 湖北省十堰市2018屆九年級上學(xué)期期末調(diào)研考試】實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和 94.4g稀鹽酸充分混合，一段時間后，二者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)；假設(shè)生成的氣體全部逸出)。試計算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量。 （2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】（1） 4.4g （2） 11.1% 【解析】石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g×80%=10g；設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，

16、 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100???????? ??111?????? 44 10g?????????? y??????? x （1） ，x=4.4g；（2） ，y=11.1g，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。 12．【 廣東省華南師范大學(xué)第二附屬中學(xué)2018屆九年級上學(xué)期第二次月考】取干燥的二氧化錳和氯酸鉀的混合物31克放入干燥的大試管中，加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量固體質(zhì)量為21.4克。計算： （1）能

17、制得氧氣多少克？ （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ （3）反應(yīng)后剩余的固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(保留小數(shù)點后一位) 【答案】（1）9.6g；（2）24.5g．（3）30.4% 【解析】待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量=31g-21.4g=9.6g；設(shè)完全反應(yīng)時消耗氯酸鉀的質(zhì)量為 2KClO32KCl+3O2↑ 245?????? ??????? 96 ????????????? 9.6g? =24.5g；二氧化錳在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。 答：（1）制取氧氣的質(zhì)量9.6g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g；（3）二氧化錳在

18、剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%。 13．【 山東省慶云縣2018屆九年級上學(xué)期期末練兵考試】化學(xué)興趣小組為探究某黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品50g置于燒杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀硫酸100g，使計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】87% 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣的質(zhì)量為： 50g+100g?159.9g=0.1g 設(shè)反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x； Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65??????98??????????????? x???????100g?×9.8%????????????? ，解得： =6.5

19、g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 。 答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87%。 14．【 山東省臨沂市平邑縣2018屆九年級上學(xué)期期末考試】為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量,取25g 貝殼,逐漸加入稀鹽酸,充分反應(yīng)后,測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),也不溶于水)請計算: （1）由圖像可知，貝殼中雜質(zhì)的質(zhì)量,充分反應(yīng)后,固體減少的質(zhì)量。 （2）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）25g 貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出具體的計算步驟)。 【答案】（1）5;20；（2）80%；（3）20％ CaCO3+2HCl=CaCl2+

20、CO2↑+H2O 100?????????????? ?111????44 20g??????????????? ?x???????y ，解得x=22.2g，y=8.8g。 （3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。 答：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 15．【 湖南省婁底市新化縣2018屆九年級上學(xué)期期末】新化縣石灰石資源豐富，某化學(xué)興趣小組稱取30g石灰石樣品，把300g稀鹽酸分3次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），得實驗數(shù)據(jù)如下 請計算： （1）100g稀鹽酸能與多少克碳酸鈣恰

21、好完全反應(yīng)。 （2）求30g該石灰石樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量（寫出計算過程）。 【答案】（1）10g ；（2）10.56g 【解析】（1）由表可知，第1次加入100g稀鹽酸，反應(yīng)了10g碳酸鈣，第2次加入稀鹽酸時固體質(zhì)量繼續(xù)減少，說明第1次反應(yīng)中稀鹽酸完全反應(yīng)，故100g稀鹽酸能與10克碳酸鈣恰好完全反應(yīng)； 答：100g稀鹽酸能與10克碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；30g該石灰石樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為10.56g。 16．【 安徽省涇縣二中2017-2018學(xué)年下學(xué)期開學(xué)考】養(yǎng)魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種增氧劑，其反應(yīng)原

22、理是2CaO2＋2H2O === 2Ca(OH)2＋O2↑，現(xiàn)將2.88g過氧化鈣放入盛有200升水的魚缸中。請計算： （1）CaO2中Ca為+2價，則O的化合價。 （2）當(dāng)過氧化鈣完全反應(yīng)后，可得氧氣多少克？ 【答案】（1）-1 ； （2）0.64g 【解析】（1） CaO2中Ca為+2價，設(shè)CaO2中O的化合價為a，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，+2+2a=0，a=-1價；（2）設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為， 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 144?????????????????????????????????????32 2.88?g???

23、????????????????????????????????x x=0.64g 答：（1） CaO2中Ca為+2價，則O的化合價為-1價；（2） 當(dāng)過氧化鈣完全反應(yīng)后，可得氧氣0.64克。 17．【 廣東省深圳市南山區(qū)2018屆九年級上學(xué)期期末】實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．某化學(xué)探究小組將常見氣體制備裝置置于電子天平上進(jìn)行相關(guān)的實驗，測得數(shù)據(jù)如下流程所示： （1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾查的質(zhì)量為　 　g； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　 　g； （3）請計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，并要求寫出必要的計算過程．

24、 【答案】（1）1.0；（2）1.6；（3）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g． 【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳難溶于水，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量是二氧化錳的質(zhì)量，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變，其質(zhì)量為1.0g； （2）由質(zhì)量守恒定律，制備裝置內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g； （3）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g = x=3.4g 答：濾查的質(zhì)

25、量為1.0；生成氧氣的質(zhì)量為 1.6g；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。 18．為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入盛有稀硫酸的錐形瓶中(如下圖)，發(fā)生反應(yīng)。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表： 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】（1） 0.4 g；（2） 81.25% 【解析】（1）依題意可得，氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g?357.70g=0.4g； （2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65????? 2 16.00g×x?? 0.4g

26、 x=81.25% 答：（1）生成氫氣的質(zhì)量0.4g，（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%。 19．【 遼寧省營口中學(xué)2017-2018學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期末】化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請計算： （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%） 【答案】（1）11 g； （2）96.2% 【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=26g+90g?105g=

27、11g；（2）設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100???????? ?44 ???????? ?11g ???解得： =25g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 答：（1） 反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量11g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.2%。 20．【 江蘇省南京市2018屆九年級上學(xué)期期末】（1）用200g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要水的體積為_____mL（水的密度為1.0g/ mL）。 （2）用3g氫氣在氯氣中完全燃燒，生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？寫出計算過程。____ 【答案】 530 109.5g （2）設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y， H2+Cl22HCl 2 73 3g y y=109.5g。 14