2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題37 溶液酸堿性 pH相關計算.doc
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2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題37 溶液酸堿性 pH相關計算.doc
專題37 溶液酸堿性 pH相關計算(滿分42分 時間20分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1下列實驗操作正確的是A 用帶橡皮塞的棕色細口瓶盛放濃硝酸B 滴定管經(jīng)蒸餾水潤洗后,即可注入標準液進行滴定C 用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙中部,跟標準比色卡比較來測定該溶液的pHD 配制溶液時加水超過容量瓶的標線,用滴管把多余的液體吸出【答案】C【解析】2下列有關說法正確的是A 常溫下,將pH =10的氨水稀釋,溶液中所有離子濃度都減小B 常溫下,反應2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行,則該反應H一定大于0C 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時,使用甲基橙作指示劑D 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應【答案】B【解析】【詳解】A項,氨水被稀釋時,溶液中氫氧根離子濃度降低,根據(jù)KW=c(H+)c(OH-)可知,溫度不變,則溶液氫離子濃度增加,故A項錯誤;B項,常溫下,反應2A (s)+B(g)2C(g)+D(g)為熵增大的反應,S>0,其中T>0,由該反應不能自發(fā)進行,可知G=H-TS>0 ,此時TS>0,可知H一定大于0,故B項正確;C項,用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時,所得醋酸鈉溶液顯堿性,應該用酚酞作指示劑,故C項錯誤;D項,水的電離過程是一個吸熱的過程,水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,故D項錯誤。綜上所述,本題選B。【點睛】用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時,由于醋酸鈉溶液水解顯堿性,所以使用酚酞作指示劑;用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的氨水溶液時,由于氯化銨溶液水解顯酸性,所以使用甲基橙作指示劑;對于用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時,由于氯化鈉溶液顯中性,用酚酞或甲基橙做指示劑均可。 3某溫度下,將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合,下列說法正確的是A 若混合溶液顯中性,則a一定等于bB 若混合溶液顯酸性,則a一定大于bC 混合溶液中一定有:c(H) molL1D 混合溶液中一定有:c(H)c(B)c(OH)c(A)【答案】D【解析】【分析】本題主要考查了酸堿等體積混合過程,酸堿性、氫離子濃度與濃度的關系,電荷守恒等?!驹斀狻?已知:Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25時,分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A HX的電離方程式為HX=H+X-B b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C 其中一種酸的電離度為0.1%D a點溶液呈中性【答案】C【解析】根據(jù)圖像,0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知,HX為弱酸、HY均為強酸。5298 K時,在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知:在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3H2O發(fā)生電離,下列有關敘述正確的是A 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B M點對應的鹽酸體積為20.0 mLC M點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D N點處的溶液中pH<12【答案】D【解析】【詳解】A. 鹽酸滴加氨水,滴定終點時溶液由堿性變?yōu)樗嵝?,因此該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑,選項A錯誤;B. M點pH7,如果二者恰好反應,生成的氯化銨水解溶液顯酸性,因此M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL,選項B錯誤;C. M點處的溶液顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH),選項C錯誤;D.N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是0.1mol/L1.32%=1.32103mol/L,所以N處的溶液中氫離子濃度7.61012mol/L,因此pH<12,選項D正確,答案選D。6現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是編號pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A 相同體積、溶液分別與NaOH完全反應,消耗NaOH物質的量:B 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:C 、兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D VaL溶液與VbL溶液混合(近似認為混合溶液體積VaVb),若混合后溶液pH5,則VaVb911【答案】D【解析】【詳解】725時,甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH1的鹽酸和硫酸,下列描述中不正確的是A 物質的量濃度:c甲=2c乙B 水電離出的OH濃度:c(OH)甲c(OH)乙C 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙D 將甲、乙燒杯中溶液混合后(不考慮體積變化),所得溶液的pH1【答案】D【解析】【分析】鹽酸是一元強酸,硫酸是二元強酸,其pH相等說明氫離子濃度相等。【點睛】本題主要考查pH的含義,注意pH相等即氫離子濃度相等,與強酸是幾元酸無關,為易錯點,試題難度不大。8將pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計),且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為( )A 0.011 mol/L B 0.22 mol/L C 0.022 mol/L D 0.11 mol/L【答案】A【解析】試題分析:將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,發(fā)生的是硫酸根和鋇離子之間的反應,反應的整個過程中,H+沒參加反應,所以前后的H+物質的量沒變,導致pH變化的原因是體積的變化,則反應后H+的濃度是0.01mol/L,稀硫酸pH=1,故反應的稀硫酸為10ml,而SO42-的濃度是0.005 mol/L,故Ba2+的物質的量等于SO42-的物質的量,為0.0005mol,所以Cl-的物質的量是0.001mol,BaCl2溶液為100mL-10mL=90mL,原BaCl2溶液中Cl-的濃度=0.011mol/L,故選A。 考點:考查了pH的簡單計算的相關知識。9常溫下,濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是A 兩種溶液的pH:鹽酸大于醋酸B 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多C 向醋酸中加入等物質的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中D 兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸大于醋酸【答案】C【解析】【詳解】10298 K時,向20 mL 0.1 molL1ROH溶液中滴加0.1 molL1鹽酸,混合溶液的pH與鹽酸體積的關系如圖所示。已知298 K時ROH的電離度為1.37%,lg 1.370.1。下列說法正確的是A 水的電離程度:a>bB pH=7時,溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)C b點溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH)>c(H+)D 298 K時0.1 molL1ROH溶液的pH11.1【答案】D【解析】【詳解】A.a點對應的溶液中c(ROH)=c(RCl),ROH電離而使溶液呈堿性,水的電離受到抑制,b點對應11常溫下,將pH=8和pH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液中c(H+)均為A molL-1 B (10-8+10-10)molL-1C (10-14-510-5) molL-1 D 210-10 molL-1【答案】D【解析】【詳解】pH=8的溶液中c(OH-)=mol/L=10-6mol/L,pH=10的溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L,設混合前兩種堿溶液的體積均為1L,則等體積混合溶液中c(OH-)=mol/L,混合溶液中c(H+)=mol/L210-10mol/L,故選D。 12某化學小組設計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向30 mL 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系(如圖所示),下列說法錯誤的是A pH=4.0時,溶液中n(HA)約為2.73104 molB 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管C 常溫下,等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D 0.1 molL1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 molL1【答案】D【解析】【分析】由圖可知pH=3時,溶液中不存在H2A,說明H2A第一步完全電離,第二步部分電離。pH=3時【詳解】由圖可知H2A第一步完全電離,第二步部分電離。pH=3時A2-、HA-的物質的量分數(shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2=c(H+)=0.001mol/L,同一溶液中HA-和A2-的物質的量濃度之比等于物質的量之比,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,則由n(A2-)=10n(HA-),且原溶液中n(HA-)+n(A2-)=0.003mol,解得溶液中n(HA)約為2.73104 mol,A正確;堿滴定酸,堿不能盛放在左邊的酸式滴定管中,應該使用右邊的堿式滴定管,B正確;由圖可知,pH=3時,溶液中c(A2-)=c(HA-),則等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0,C正確;該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,D錯誤。故選D?!军c睛】本題考查中和滴定和酸堿混合溶液定性判斷,側重考查學生分析推斷及計算能力,正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關,與溶液中溶質及其濃度無關。13常溫下,下列有關說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)A 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合,混合液的pH=3.5B 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12C 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍,得到混合溶液的pH=5D 將pH=1的鹽酸和0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12.7【答案】D【解析】【詳解】合發(fā)生離子反應:H+OH-=H2O,pH=1的鹽酸和0.1mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,充分反應后Ba(OH)2過量,混合后溶液中的c(OH-)過量=0.05mol/L,常溫下水的離子積KW=110-14,混合后溶液中c(H+)=mol/L=210-13mol/L,混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(210-13)=12.7,D項正確;答案選D?!军c睛】解答本題時需要注意:(1)堿溶液與堿溶液混合后溶液一定呈堿性,必須先求混合液中c(OH-),再根據(jù)水的離子積計算混合液中c(H+);(2)強酸溶液與強堿溶液混合一定發(fā)生中和反應,必須判斷混合溶液的性質再計算,若酸過量直接求過量的c(H+),若恰好完全反應則溶液呈中性,若堿過量必須先求過量的c(OH-);(3)稀釋溶液時對弱電解質的電離平衡起促進作用。14常溫下,下列各組溶液充分混合后,混合液的pH一定大于7的是A 將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合B 將pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合C 將0.1 molL-1的酸性溶液與0.2 molL-1的堿性溶液等體積混合D 將pH=9的溶液加水稀釋1 000倍【答案】D【解析】【詳解】溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7、0.1mol/L的硫酸溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后溶液的pH<7等;D項,常溫下pH=9的溶液呈堿性,加水稀釋1000倍后,溶液的pH無限接近7,但溶液仍呈堿性,pH一定>7;答案選D。