2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算.doc

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專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A 用帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶盛放濃硝酸B 滴定管經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C 用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來測(cè)定該溶液的pHD 配制溶液時(shí)加水超過容量瓶的標(biāo)線，用滴管把多余的液體吸出【答案】C【解析】2下列有關(guān)說法正確的是A 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B 常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0C 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí)，使用甲基橙作指示劑D 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，氨水被稀釋時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度降低，根據(jù)KW=c(H+)c(OH-)可知，溫度不變，則溶液氫離子濃度增加，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，反應(yīng)2A (s)+B(g)2C(g)+D(g)為熵增大的反應(yīng)，S0，其中T0，由該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，可知G=H-TS0 ，此時(shí)TS0，可知H一定大于0，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí)，所得醋酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)該用酚酞作指示劑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水的電離過程是一個(gè)吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí)，由于醋酸鈉溶液水解顯堿性，所以使用酚酞作指示劑；用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的氨水溶液時(shí)，由于氯化銨溶液水解顯酸性，所以使用甲基橙作指示劑；對(duì)于用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，由于氯化鈉溶液顯中性，用酚酞或甲基橙做指示劑均可。 3某溫度下，將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，下列說法正確的是A 若混合溶液顯中性，則a一定等于bB 若混合溶液顯酸性，則a一定大于bC 混合溶液中一定有：c(H) molL1D 混合溶液中一定有：c(H)c(B)c(OH)c(A)【答案】D【解析】【分析】本題主要考查了酸堿等體積混合過程，酸堿性、氫離子濃度與濃度的關(guān)系，電荷守恒等。【詳解】4已知:Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25時(shí)，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A HX的電離方程式為HX=H+X-B b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Y-)c(H+)=c(OH-)C 其中一種酸的電離度為0.1%D a點(diǎn)溶液呈中性【答案】C【解析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX為弱酸、HY均為強(qiáng)酸。5298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3H2O發(fā)生電離，下列有關(guān)敘述正確的是A 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D N點(diǎn)處的溶液中pH12【答案】D【解析】【詳解】A. 鹽酸滴加氨水，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕虼嗽摰味ㄟ^程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. M點(diǎn)pH7，如果二者恰好反應(yīng)，生成的氯化銨水解溶液顯酸性，因此M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. M點(diǎn)處的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是0.1mol/L1.32%=1.32103mol/L，所以N處的溶液中氫離子濃度7.61012mol/L，因此pHbB pH=7時(shí)，溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)C b點(diǎn)溶液中存在c(C)c(R+)c(OH)c(H+)D 298 K時(shí)0.1 molL1ROH溶液的pH11.1【答案】D【解析】【詳解】A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(ROH)=c(RCl)，ROH電離而使溶液呈堿性，水的電離受到抑制，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)11常溫下，將pH=8和pH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中c(H+)均為A molL-1 B (10-8+10-10)molL-1C (10-14-510-5) molL-1 D 210-10 molL-1【答案】D【解析】【詳解】pH=8的溶液中c(OH-)=mol/L=10-6mol/L，pH=10的溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，設(shè)混合前兩種堿溶液的體積均為1L，則等體積混合溶液中c(OH-)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L210-10mol/L，故選D。 12某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是A pH=4.0時(shí)，溶液中n(HA)約為2.73104 molB 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管C 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D 0.1 molL1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 molL1【答案】D【解析】【分析】由圖可知pH=3時(shí)，溶液中不存在H2A，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離。pH=3時(shí)【詳解】由圖可知H2A第一步完全電離，第二步部分電離。pH=3時(shí)A2-、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2=c（H+）=0.001mol/L，同一溶液中HA-和A2-的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，pH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，則由n（A2-）=10n（HA-），且原溶液中n（HA-）+n（A2-）=0.003mol，解得溶液中n(HA)約為2.73104 mol，A正確；堿滴定酸，堿不能盛放在左邊的酸式滴定管中，應(yīng)該使用右邊的堿式滴定管，B正確；由圖可知，pH=3時(shí)，溶液中c（A2-）=c（HA-），則等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0，C正確；該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L，D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定和酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及計(jì)算能力，正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。13常溫下，下列有關(guān)說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))A 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5B 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12C 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍，得到混合溶液的pH=5D 將pH=1的鹽酸和0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7【答案】D【解析】【詳解】合發(fā)生離子反應(yīng)：H+OH-=H2O，pH=1的鹽酸和0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后Ba（OH）2過量，混合后溶液中的c（OH-）過量=0.05mol/L，常溫下水的離子積KW=110-14，混合后溶液中c（H+）=mol/L=210-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（210-13）=12.7，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)需要注意：（1）堿溶液與堿溶液混合后溶液一定呈堿性，必須先求混合液中c（OH-），再根據(jù)水的離子積計(jì)算混合液中c（H+）；（2）強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液混合一定發(fā)生中和反應(yīng)，必須判斷混合溶液的性質(zhì)再計(jì)算，若酸過量直接求過量的c（H+），若恰好完全反應(yīng)則溶液呈中性，若堿過量必須先求過量的c（OH-）；（3）稀釋溶液時(shí)對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡起促進(jìn)作用。14常溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是A 將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合B 將pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合C 將0.1 molL-1的酸性溶液與0.2 molL-1的堿性溶液等體積混合D 將pH=9的溶液加水稀釋1 000倍【答案】D【解析】【詳解】溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7、0.1mol/L的硫酸溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后溶液的pH7；答案選D。