2019年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題12 氯及其化合物.doc
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專題12 氯及其化合物 (滿分60分 時間30分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱.圖是實驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略). (1)上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是______ ,若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______ 。 (2)裝置B的作用是______ ,實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________________。 (3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”) a b c Ⅰ 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (4)設(shè)計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱.已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:__________________ .打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象______ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。 (5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等),已知 Cl2與NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值與溫度高低有關(guān).若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液,則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。 【答案】1:52.5NA除雜和安全瓶錐形瓶中的液面下降,長頸漏斗中的液面上升c不能1.12 【解析】 【分析】 【詳解】 (1)因HCl中Cl元素的化合價升高,則HCl為該反應(yīng)中的還原劑,KClO3中的Cl的化合價降低被還原,KClO3是氧化劑,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1:5,若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol,則氧化產(chǎn)物為1.25mol,還原產(chǎn)物為0.25mol,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA; (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的,壓強增大,錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升; 2.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒. (1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有______性. (2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。 (3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學(xué)方程式:_____________ (4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下: Ⅰ取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。 Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2== S4O62-+2I-) Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。 操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示: 請回答: ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____。 ②在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應(yīng)的離子方程式是_____。 ③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.010-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml,則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。 【答案】氧化性K2SO42Cl2 + 2H2O(g)+ C═4HCl + CO22ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O0.675 【解析】 【詳解】 ②由圖示表明,pH至1~3時,ClO2-將I-氧化成I2,離子方程式為:ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O;故答案為:ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O; ③S2O32- ~ I- ~ ClO2 1 1 1 1.010-3 mol/L0.01L 1.010-5mol m(ClO2)=n(ClO2)M(ClO2)=1.010-5mol67.5103mg?mol-1=0.675mg,由于水樣為 1L,所以 ClO2 的濃度為=0.675 mg?L-1,故答案為:0.675。 3.消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢. (1)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱.如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為_____,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是___________________________________________________________________. (2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在該反應(yīng)中,當(dāng)有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為_____. (3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是________________________________(用離子方程式表示).利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________. 【答案】KHCO3 H2O2是氧化劑其產(chǎn)物是H2O,沒有污染6.021023ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 【解析】 【詳解】(1)根據(jù)元素守恒分析,反應(yīng)中A為KHCO3,在反應(yīng)中H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,沒有污 4.Ⅰ.據(jù)報道,日常生活中,將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。 (1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸,寫出次氯酸的電子式:__________;若將84消毒液長期露置于空氣中,溶液中的主要成分將變?yōu)開_________(填化學(xué)式)。 (2)潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。 (3)下列氧化還原反應(yīng)中,與上述反應(yīng)類型不同的是________。 A.Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B.2FeCl3+Fe===3FeCl2 C.S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O D.KClO3+5KCl+3H2SO4===3K2SO4+3Cl2↑+3H2O II.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題: (1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。 (2)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。 (3)若生成1molCO2則轉(zhuǎn)移電子_______mol 【答案】NaClClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2OAH2C2O42MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 1mol 【解析】 【詳解】 Ⅰ.(1)次氯酸鈉是離子化合物,氧原子和氯原子共用1對共用電子對,電子式為:;84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO,有效成分是NaClO,長期露置于空氣中,發(fā)生反應(yīng):2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,2HClO22HCl+O2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,故最終會變?yōu)镹aCl溶液。(2)次氯酸鈉有強氧化性,鹽酸有強還原性,鹽酸與NaClO反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;(3)鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng),歸中反應(yīng)是同種元素既被氧化又被還原,同種元素變化后的化合價相等,反應(yīng)中硫元素既被氧化又被還原,反應(yīng)后硫元素的化合價不相等,A錯誤;反應(yīng)中鐵元素既被氧化又被還原,反應(yīng)后鐵元素的化合價相等,B正確;反應(yīng)中硫元素既被氧化又被還原,反應(yīng)后硫元素的化合價相等,C正確;反應(yīng)中氯元素既被氧化又被還原,反應(yīng)后硫元素的化合價相等,D正確,故選A。II.(1)高錳酸鉀具有強氧化性,在硫酸酸化條件下將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSO4, 【點睛】本題綜合考查氧化還原反應(yīng),題目較為陌生、綜合,解答時注意氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,注意把握題給信息,尤其是氧化還原反應(yīng)知識的運用。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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