2019年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時3 物質(zhì)的量與化學計算題型沖關(guān)練習.doc
《2019年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時3 物質(zhì)的量與化學計算題型沖關(guān)練習.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時3 物質(zhì)的量與化學計算題型沖關(guān)練習.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
課時3 物質(zhì)的量與化學計算 1.為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)?,F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.molL-1 B.molL-1 C.molL-1 D.molL-1 解析 根據(jù)N元素守恒,可知反應后得到的NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為(a+b+2c)mol;再根據(jù)鈉元素守恒,可知參與反應的NaOH為(a+b+2c)mol,故c(NaOH)=(a+b+2c)/V molL-1。 答案 B 2.含KCl和KBr的樣品3.87 g,溶于水配成溶液,向溶液中加入過量AgNO3溶液,充分反應后,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為6.63 g,則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為( ) A.24.1% B.40.3% C.25.9% D.48.7% 解析 KCl和KBr與AgNO3溶液反應生成AgCl和AgBr沉淀,固體的質(zhì)量發(fā)生了變化,實質(zhì)是由于K變成了Ag造成的,故可用差量法進行計算。 K,~,Ag, Δm,39,,108, 69) m 6.63 g-3.87 g=2.76 g 所以m==1.56 g,則w(K)=100%≈40.3%。 答案 B 3.將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2;將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2,此時錳元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,則m的值可能為( ) A.0.30 B.0.35 C.0.40 D.0.50 解析 在氧化還原反應中得失電子數(shù)相等,所以反應過程中錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù),因此0.2 mol(7-2)=4a mol+2b mol,1=4a+2b,2a+b=0.5,a+b=m=0.5-a,當高錳酸鉀不分解生成氧氣時,a=0,當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時,生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1 mol,所以a的取值范圍為:0- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時3 物質(zhì)的量與化學計算題型沖關(guān)練習 2019 年高 化學 一輪 綜合 復習 計量 實驗 中的 應用 課時 物質(zhì) 計算 題型 沖關(guān) 練習
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-6147263.html