2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題33 弱電解質(zhì)的電離.doc
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2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題33 弱電解質(zhì)的電離.doc
專題33 弱電解質(zhì)的電離(滿分60分 時(shí)間30分鐘)姓名:_ 班級(jí):_ 得分:_1I 按要求回答下列問題:有以下幾種物質(zhì):液態(tài)HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH(1)屬于電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_。(2)能導(dǎo)電的是_。II在一定溫度下,有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸:(用a、b、c填空)(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H)由大到小的順序是_。【答案】 bac(或b/2ac) bac(或b/2ac) cab(或ca2b) cab abc abc cab【解析】I、液態(tài)HCl在水溶液中能導(dǎo)電是化合物,屬于電解質(zhì); 不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;NH3本身不能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);含有自由移動(dòng)離子,能導(dǎo)電;Cu是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);含有自由電子,能導(dǎo)電;CaCO3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;SO2本身不能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;Al(OH)3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;CH3COOH在水溶液中能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;所以:屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;能導(dǎo)電的是,故答案為:;2已知25 時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HSCN)=0.13。 (1)將20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL-1的HSCN溶液分別與0.10 molL-1的NaHCO3溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)開始時(shí),兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同,其原因是_;反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN-)_(填“>”、“=”或“<”)c(CH3COO-)。(2)25 時(shí),2.010-3molL-1的氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),測得平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則該溫度下,HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)=_(列式求值)。【答案】Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),等濃度的兩種酸溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH,c(H+)大的反應(yīng)速率快>= =410-4【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是電離平衡常數(shù)的計(jì)算,電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,根據(jù)圖像,c(F)=1.6103molL1,c(HF)=4.0104molL1,c(H)=104molL1,代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算即可。3在一定溫度下,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO H(1)某溫度時(shí),0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 與0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知:25 時(shí),該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75105。求該溫度時(shí),a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1 (用含a的代數(shù)式表示)。提示:此時(shí)電離度比較小,進(jìn)行簡化計(jì)算,平衡時(shí)c(CH3COOH)可用初始濃度代替,水電離出的c(H)、c(OH)忽略不計(jì),下同若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(CH3COO)為b molL1,則此時(shí)c2(H)_molL1(用含a、b的代數(shù)式表示)。c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。 【答案】小于 (1.75a105)/b 大于 【解析】【詳解】425 時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.710-5K14.310-7K25.610-113.010-8請(qǐng)回答下列問題:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式_,(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液,與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量_(填字母)。A相同 B中和CH3COOH的多 C中和HClO的多 D無法比較(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則HX的電離常數(shù) _(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。(5)H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_ (填寫序號(hào))。反應(yīng)所需要的時(shí)間BA開始反應(yīng)時(shí)的速率AB 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO HCO3-+H2O H2CO3+OH- CO32->ClO>HCO>CH3COO C 大于 【解析】【詳解】序是CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,所以結(jié)合氫離子能力強(qiáng)弱順序是CO32-ClO-HCO3-CH3COO-,故答案為:CO32-ClO-HCO3-CH3COO-;(3)次氯酸和醋酸都是一元酸,pH相同的HClO溶液和CH3COOH溶液,醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸,所以c(CH3COOH)c(HClO),等體積的兩種溶液n(CH3COOH)n(HClO),所以次氯酸消耗的氫氧化鈉多,故選C; 【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意化學(xué)反應(yīng)速率與酸中氫離子濃度成正比,與酸性強(qiáng)弱無關(guān)。