2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題33 弱電解質(zhì)的電離.doc
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專題33 弱電解質(zhì)的電離(滿分60分 時間30分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1I 按要求回答下列問題:有以下幾種物質(zhì):液態(tài)HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH(1)屬于電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_。(2)能導電的是_。II在一定溫度下,有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸:(用a、b、c填空)(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當三者c(H)相同且體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,則開始時反應速率的大小關(guān)系為_,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),反應所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H)由大到小的順序是_?!敬鸢浮?bac(或b/2ac) bac(或b/2ac) cab(或ca2b) cab abc abc cab【解析】I、液態(tài)HCl在水溶液中能導電是化合物,屬于電解質(zhì); 不含自由電子或者自由移動的離子,熔融狀態(tài)下能導電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;NH3本身不能電離出自由移動離子而導電,屬于非電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);含有自由移動離子,能導電;Cu是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);含有自由電子,能導電;CaCO3熔融狀態(tài)下能導電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;SO2本身不能電離出自由移動離子而導電,屬于非電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;Al(OH)3熔融狀態(tài)下能導電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;CH3COOH在水溶液中能導電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;所以:屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;能導電的是,故答案為:;2已知25 時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HSCN)=0.13。 (1)將20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL-1的HSCN溶液分別與0.10 molL-1的NaHCO3溶液反應,實驗測得產(chǎn)生CO2氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。反應開始時,兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同,其原因是_;反應結(jié)束后所得溶液中c(SCN-)_(填“”、“=”或“Ka(CH3COOH),等濃度的兩種酸溶液中c(H+):HSCNCH3COOH,c(H+)大的反應速率快= =410-4【解析】【詳解】【點睛】本題難點是電離平衡常數(shù)的計算,電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,根據(jù)圖像,c(F)=1.6103molL1,c(HF)=4.0104molL1,c(H)=104molL1,代入電離平衡常數(shù)表達式進行計算即可。3在一定溫度下,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO H(1)某溫度時,0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 與0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知:25 時,該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75105。求該溫度時,a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1 (用含a的代數(shù)式表示)。提示:此時電離度比較小,進行簡化計算,平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替,水電離出的c(H)、c(OH)忽略不計,下同若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(CH3COO)為b molL1,則此時c2(H)_molL1(用含a、b的代數(shù)式表示)。c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。 【答案】小于 (1.75a105)/b 大于 【解析】【詳解】425 時,部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:化學式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.710-5K14.310-7K25.610-113.010-8請回答下列問題:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式_,(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為_。(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液,與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量_(填字母)。A相同 B中和CH3COOH的多 C中和HClO的多 D無法比較(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則HX的電離常數(shù) _(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。(5)H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_ (填寫序號)。反應所需要的時間BA開始反應時的速率AB 參加反應的鋅的物質(zhì)的量AB反應過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余【答案】CH3COOHH2CO3HClO HCO3-+H2O H2CO3+OH- CO32-ClOHCOCH3COO C 大于 【解析】【詳解】序是CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,所以結(jié)合氫離子能力強弱順序是CO32-ClO-HCO3-CH3COO-,故答案為:CO32-ClO-HCO3-CH3COO-;(3)次氯酸和醋酸都是一元酸,pH相同的HClO溶液和CH3COOH溶液,醋酸酸性強于次氯酸,所以c(CH3COOH)c(HClO),等體積的兩種溶液n(CH3COOH)n(HClO),所以次氯酸消耗的氫氧化鈉多,故選C; 【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點、電離平衡常數(shù)與酸性強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為(5),要注意化學反應速率與酸中氫離子濃度成正比,與酸性強弱無關(guān)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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