2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.3 酸堿中和滴定導學案 新人教版選修4.doc

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3-2-3 水的電離和溶液的酸堿性（第三課時） 【學習目標】 1．理解酸堿中和滴定的原理。 2．掌握有關酸堿中和滴定的實驗及相關計算。 3．理解滴定分析實驗的關鍵所在及其解決方法 【學習重難點】 學習重點：酸堿中和滴定的原理和滴定分析實驗的關鍵所在及其解決方法； 學習難點：酸堿中和滴定的計算依據及有關計算及誤差分析。 【自主預習】 1、酸堿中和滴定概念：利用 反應，用 來測 定 的方法。 2、 酸堿中和滴定的原理：當酸堿恰好中和時，酸含有的 的物質的量等于堿含有的 的物質的量。若酸是n元酸，堿是m元堿，則C酸V酸 n=C堿V堿 m。 我們常把已知濃度的酸（或堿）稱為 ，將未知濃度的堿（或酸）稱為 。 3、 酸堿中和滴定需要使用滴定管，其主要用來 ，常見規(guī)格有 和 ，讀數(shù)時精確到 ml。滴定管分為 和 兩種，酸式滴定管只能用來裝 ，堿式滴定管只能用來裝 。滴定管在使用的步驟是 → → → → → → → 。 4、 準確判斷酸堿是否恰好中和，要選擇合適的 ，借助指示劑明顯的顏色變化來表示，顏色發(fā)生變化時該點稱為 ，把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液PH的突變叫酸堿中和滴定的突躍范圍。 5、滴定過程中的注意事項： ⑴酸式滴定管應 排走氣泡，堿式滴定管應 排走氣泡。 ⑵標準溶液一般放在 中留待滴定，待測溶液通過滴定管或移液管準確取出放在 中。 ⑶滴定過程中，左手 ，右手 、眼睛注視著 ，直到到達滴定終點，滴定速度 。 ⑷滴定終點的現(xiàn)象是： 。 6、若用已知濃度的一元強酸滴定未知濃度的一元強堿，請寫出計算公式： (堿）= 7、誤差分析（一元酸、堿的中和滴定）： 若標準溶液滴定待測溶液，標準液消耗多，則結果偏大；標準液消耗少，則結果偏低。讀數(shù)引起的誤差經常容易錯，所以借助畫圖的形式能更好地理解和記憶： 【預習檢測】 1．酸堿恰好完全中和時，下列選項一定相等的是( ) A．質量 B．物質的量 C．物質的量濃度收 D．H+和OH-的物質的量 2．(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示儀器，從下表中選出正確選項( ) 選項 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示劑 滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 甲 D 酸 堿 酚酞 乙 合作探究 1．什么是定性分析？什么是定量分析？中和滴定是定性還是定量分析？ 2．酸堿中和滴定過程中，使用酸堿指示劑要注意哪些地方？（用量和選擇） ⑴用量：酸堿指示劑本身就是一些 ，若過量會消耗滴定中的 造成誤差，所以一般加入 滴即可。 ⑵高中階段常見的酸堿指示劑有 、 、 。酸堿中和滴定中指示劑的選擇是根據 ，變色范圍盡可能與所生成鹽的酸堿性范圍一致。遵從一般不選擇石蕊，因為 且 。 指示劑 變色范圍（PH） 顏色 石蕊 5．0～8．0 <5．0 紅色 5．0～8．0 紫色 >8．0 藍色 酚酞 8．2～10．0 <8．2 無色 8．2～10．0 淺紅色 >10．0 紅色 甲基橙 3．1～4．4 <3．1 紅色 3．1～4．4 橙色 >4．4 黃色 ①強酸強堿互相滴定(如鹽酸與氫氧化鈉互滴)，完全中和時pH＝7， 和 均可作指示劑。通常為了使人的眼睛能敏銳地感覺出顏色的變化，宜選擇顏色由淺變深的指示劑，一般強酸滴定強堿用 作指示劑，強堿滴定強酸用 作指示劑。 ②強酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)，由于完全中和時生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故應選擇在酸性范圍內變色的指示劑，如 。 ③強堿滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液)，由于完全中和時生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故應選擇在堿性范圍內變色的指示劑，如 。 3. 現(xiàn)向100ml 0．1mol/L NaOH待測液中逐漸滴入0．1mol/L稀鹽酸，當?shù)稳?9．9ml或100．1ml時，計算所得溶液的PH值。中和滴定的誤差允許范圍為多少？ 4．到達滴定終點時，PH一定等于7嗎？滴定終點與中和點一致嗎？ 【鞏固練習】 1．下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是( ) A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗 C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 2．用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞作為指示劑，下列敘述中說明恰好達到滴定終點的是( ) A．由紅色變?yōu)樯罴t色 B．由無色變?yōu)樯罴t色 C．由淺紅色變成深紅色 D．由無色變?yōu)闇\紅色 3．刻度“0”在上方的用于測量液體體積的儀器是 （ ） A．滴定管 B．移液管 C．量筒 D．燒杯 4．準確量取25．00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是( ) A． 25ml量筒 B． 25ml酸式滴定管 C． 25ml堿式滴定管 D． 有刻度的50ml燒杯 5．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(放錐形瓶中)，選用甲基橙作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是( ) A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質 B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D．以溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬珵榈味ńK點 6．下列有關敘述中正確的是 （ ） A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關。 C．滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡。 D．滴定過程中兩眼應注視滴定管內液面的變化。 7．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答： (1)將準確稱取的4．3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___________________。 (2)取10．00 mL待測液，用________式滴定管量取。 (3)用0．200 0 molL-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_________，直到滴定終點。 (4)根據下列數(shù)據，燒堿的純度為________。 滴定次數(shù) 待測液體積 /mL 標準鹽酸體積/mL 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 10．00 0．50 20．40 第二次 10．00 4．00 24．10 【總結與反思】 通過自評、互評、師評相結合對本節(jié)學習過程進行反思感悟。 【參考答案】 【自主預習】 1、中和，已知濃度的酸（或堿），未知濃度的堿（或酸） 2、H+，OH-，標準溶液，待測溶液 3、精確量取一定量的溶液，25ml，50ml，0．01，酸式滴定管，堿式滴定管，酸性溶液，堿性溶液，檢漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣→調零→放液→讀數(shù)。 4、酸堿指示劑，滴定終點 5、（1）快速放液，滴定管的下端向上傾斜并擠壓玻璃球 （2）滴定管，錐形瓶 （3）控制滴定管的活塞或玻璃球，輕輕搖動錐形瓶，錐形瓶內液體顏色變化，先快后慢。 （4）溶液變色，且30S內部恢復原來的顏色 6、 【預習檢測】1．D 2．CD 【合作探究】 1、 定性分析就是對研究對象進行“質”的方面的分析。定量分析是對數(shù)量特征、數(shù)量關系與數(shù)量變化的分析。 中和滴定是屬于定量分析。 4、不一定，強酸與強堿完全反應到達終點時PH=7，強酸與弱堿完全反應到達終點時PH<7，弱酸與強堿完全反應到達終點時PH>7。 滴定終點與完全中和是有差距的，完全中和點是酸堿恰好反應點，滴定終點是指示劑變色點。到達中和點時再加入很少的量如1滴（約0．04ml）的酸或堿就會引起溶液PH的突變，此時指示劑顏色發(fā)生變化即到達滴定終點。 【鞏固練習】 1．B 2．D 3． A 4．B 5． A 6． B 7． (1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)堿(3)錐形瓶內溶液顏色變化 (4)93．02%