2019-2020年蘇教版高中化學選修4《化學平衡的移動》（第5課時）教案.doc
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2019-2020年蘇教版高中化學選修4《化學平衡的移動》（第5課時）教案 課題： 專題二 等效平衡 授課班級 課 時 1 教 學 目 的 知識 與 技能 1、 運用平衡原理解決實際問題 2、 解決較簡單的等效平衡問題 過程 與 方法 1、 提高抽象分析能力，知識的綜合運用能力 2、 提高分析比較能力 情感 態(tài)度 價值觀 重 點 等效平衡問題 難 點 化學平衡移動原理的應用 知 識 結(jié) 構 與 板 書 設 計 專題二 等效平衡 一、定義： 同一可逆反應在相同條件下，無論從正反應開始，還是從相應的可逆反應開始，或從中間某一時刻開始，經(jīng)過足夠長時間，反應都能達到平衡狀態(tài)，且化學平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。 二、規(guī)律 1、恒溫、恒壓下，對一可逆反應，由極端假設法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效 2、恒溫、恒容下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則平衡等效 3、對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，只有物質(zhì)的量與原始值相同，二者才等效 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法、手段、師生活動 ［講］對于一個給定的可逆反應，如果其它條件不變，不論采取體積途徑，即反應是由反應物開始還是從生成物開始，是一次投料還是分多次投料最后都可建立同一化學平衡狀態(tài)，此時，平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量相等。但初始有關物質(zhì)的量必須符合一定的關系。 ［板書］專題二 等效平衡 一、定義： 同一可逆反應在相同條件下，無論從正反應開始，還是從相應的可逆反應開始，或從中間某一時刻開始，經(jīng)過足夠長時間，反應都能達到平衡狀態(tài)，且化學平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。 ［講］若平衡等效，則意味著相應物質(zhì)的體積分數(shù)、濃度、轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相等。但對應各物質(zhì)的量可能不同。 ［板書］二、規(guī)律 1、恒溫、恒壓下，對一可逆反應，由極端假設法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效 ［投影］ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始量 1 mol 4 mol 等效于 1.5 mol 6 mol 0 mol 0.5 mol 1 mol a mol b mol c mol 則a、b、c關系：(a + 1/2 c) ：( b + 3/2 c)==1：4 ［投影］例1、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中，充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應：3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g) ，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持溫度、壓強不變，將0.6L A、0.4L B、4L C和0.8L D。作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為W%，則X = ____，Y = ______ 解： 3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g) 假設C完全反應 起始0.6L 0.4L 4L 0.8L 改變12/X 8/X 4L 4y/X 終 12/x+0.6 8/x+0.4 0 0 x=5 y=1 ［講］解題思路：體積分數(shù)不變建立等效平衡恒溫恒壓條件下物質(zhì)的量成比例采用三段法，后一種情況推倒為前一種情況 ［隨堂練習］1、恒溫、恒壓下，在一可變?nèi)萜飨路磻?，A(g) + B(g) C(g) (1) 開始時，放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為_____ mol (2) 若開始時放入3 mol A、3 mol B，到達平衡后生成C的物質(zhì)的量為___ mol (3) 若開始時，放入 X mol A、2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是Y mol 和3a mol ，則X==_____，Y=_____ (4) 若在(3)的平衡狀態(tài)上再加入3 mol C，待再次平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是＿＿＿＿ 2、（03全國）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g) + B(g) 2C(g)，達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2 mol 、4 mol 。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中作調(diào)整，平衡右移的是( ) A、均減半 B、均加倍 C、均加1 mol D、均減少1 mol 3、一定溫度下，容積可變的容器中，反應2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時，物質(zhì)的量分別為4 mol 、2 mol、4 mol 。保持P、T不變時，按下列要求改變，達到新平衡時，各物質(zhì)百分含量與原平衡相同的是( ) A、通入1 mol SO3 B、通入4 mol SO2 、2 mol O2 C、通入1 mol N2 D、各減少1 mol ［板書］2、恒溫、恒容下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則平衡等效 ［投影］ H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始量 1 mol 2 mol 0 mol 等效于 2mol 4 mol 0 mol 2 mol 5 mol 2 mol a mol b mol c mol 則a、b、c關系：(a + ) ：( b + )==1：2 ［投影］例2、某溫度下，在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)+Q。當反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為 n mol ，現(xiàn)欲使H2的平衡濃度增大一倍，當其他條件不變時，下列措施可行的是( D ) A、升高溫度 B、加入催化劑 C、再加入 n mol CO,n mol H2O D、再加入2n mol CO2,2n mol H2 ［隨堂練習］一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 3C(g),若反應開始時充入2 mol A、2 mol B達到平衡后，A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，下列配比做初始物質(zhì)，則平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是( ) A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B、1 mol He C、1 mol B、1 mol C D、2 mol A、3 mol B、3 mol C ［板書］3、對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，只有物質(zhì)的量與原始值相同，二者才等效 ［投影］ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始量 1 mol 3 mol 0 mol 等效于 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 1.5 mol 1 mol a mol b mol c mol 則a、b、c關系：(a + 1/2 c) == 1 ; ( b + 3/2 c)==3 ［投影］例3、在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2 通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)。當反應達到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a、b、c分別代表SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，若a、b、c取不同的值，必須滿足一定關系都能保證達到平衡時各組分體積分數(shù)不變，則： (1) a=b=0,則c=__________ (2) a=0.5，則b=________,c=_______ (3) a與c、b與c的關系___________ 解：(1) 2 mol (2) 0.25 mol ，1.5 mol (3) a+c==2 b+c/2==1 ［隨堂練習］1、在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A、1 mol B反應，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。達到平衡后，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是( ) A、4 mol A、2 mol B B、2 mol A、1 mol B、3 mol C、1 mol D C、3 mol C、1 mol D、1 mol B D、3 mol C、1 mol D ［小結(jié)］本節(jié)通過等效平衡的規(guī)律，深入理解勒夏特列原理是解決有關化學平衡問題的基礎，通過典型例題，對原理作了深層剖析，以培養(yǎng)學生運用知識的靈活性，也為以后的鹽類水解打下基礎 ［自我評價］ 1、一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5 ，加熱到20C時發(fā)生反應： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反應達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl5，反應達到平衡時，PCl5所占的體積分數(shù)為N%，則M和N的關系是( B ) A、M>N B、M
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