2019-2020年高一化學《1.2 化學計量在實驗中的應(yīng)用（第二課時 氣體摩爾體積）》學案.doc

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2019-2020年高一化學《1.2 化學計量在實驗中的應(yīng)用（第二課時 氣體摩爾體積）》學案 【學習目標】：了解氣體摩爾體積的含義，掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積的關(guān)系。了解物質(zhì)的體積大小的因素。 【學習重點】氣體摩爾體積的概念 【學習過程】 練習1、下列敘述正確的是( )。 A．1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g C．9.8 gH2SO4含有6.021023個H2SO4分子 D．6.021022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g 練習2：下列說法不正確的是 ( ) A. 磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量（單位g/mol）與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量(單位：g)在數(shù)值上相等 B. 6.021023個氮氣分子和6.021023氫氣分子的質(zhì)量比等于14:1 C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023 D．0.56.021023個一氧化碳分子與0.56.021023個二氧化碳分子相比，質(zhì)量少16g 提問：如何進行物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、粒子的數(shù)目(N)三個量之間的互算？ 某粒子的數(shù)目 物質(zhì)的量 物質(zhì)質(zhì)量 (N) (n) (m) 引言：能否通過物質(zhì)的量計算體積？ 板書：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用 二、氣體摩爾體積 計算1mol物質(zhì)的體積：氣體密度指0℃、101KPa下（分組計算） 物質(zhì) 物質(zhì)的量(mol) 質(zhì)量(g) 密度 體積 Fe 1 56g 7.8 gcm-3 7.2cm3 Al 1 27g 2.7 gcm-3 10cm3 H2O(液) 1 18g 1.0 gcm-3 18cm3 H2SO4 1 98g 1.83 gcm-3 53.6cm3 H2 1 2g 0.0899gL-1 22.4L O2 1 32g 1.429gL-1 22.4L CO2 1 44g 1.977gL-1 22.4L 思考：從以上計算中得出什么規(guī)律？ 學生：①：1mol不同的固體或液體的物質(zhì)，體積不同 ②在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。若在0℃、101KPa即標準狀況下，1mol任何氣體的體積都是22.4L。 ③同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體、液體的體積相差很大 提問：閱讀教材P14，回答問題： （1）、決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？ （2）、為什么在標準狀況下1mol氣體的體積非常接近，而固體、液體體積會相差很大？ 提問： 1、在標準狀態(tài)下，1molH2的體積是 。 2、在標準狀態(tài)下，2molH2的體積是 。 3、在標準狀態(tài)下，nmolH2的體積是 。 板書：氣體摩爾體積 1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積 2、符號：Vm 3、表達式： Vm =V/n 4、常用單位：L/mol或L?mol—1 m3/mol或m3 ?mol—1 5、在0℃，101kPa(標準狀況)條件下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，所以在標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4 L/mol。 注意：在其他狀況下，也有相應(yīng)的氣體摩爾體積。 標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol 故：n=V/22.4Lmol-1 補充上述相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 練習 1、標準狀況下，5 mol 的O2所占的體積為多少？ V(O2)=n Vm = 5 mol 22.4 L mol—1 =112 L 2、標準狀況下，11.2 L CO2氣體的分子數(shù)為多少？質(zhì)量是多少？ n(CO2)=V Vm = 11.2 L 22.4 L mol—1 =0.5 mol N(CO2)= n NA = 0.5 mol 6.021023 mol—1 = 3.011023 m(CO2) = n(CO2) M(CO2)= 0.5 mol 44 g?mol—1 =22 g 3、在標準狀況下，測得1.43g某氣體的體積為448ml，求算此氣體的相對分子質(zhì)量。 M=22.4Lmol-11.43g/0.448L=71.5g/mol 故此氣體的相對分子質(zhì)量為71.5 小結(jié)公式：M=密度Vm (密度單位為g/L) 標準狀況下，M=密度22.4L/mol 4、下列說法正確的是 ( ) A．32gO2占有的體積為22.4L B．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 C．在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量為18 g D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2 LHCl含有相同的分子數(shù) 總結(jié)：完成下圖 【過關(guān)練習】 1、下列說法中不正確的是 ( ) A．1 mol某氣體的體積為22．4L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況 B．常溫下，1 mol任何氣體的體積必定大于22．4L C．某氣體含有NA個原子，該物質(zhì)在標準狀況下的體積一定是22．4L D．任何狀況下，1 mol CO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等 2、下列說法正確的是（ ） A.標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L B. 1mol任何氣體，體積均為22.4L C. 0.3molN2、0.7molO2的混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L D.0.1molN2在25℃和101KPa時，體積為22.4L 3、在標準狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是（ ） A 36.5gHCl B 22.4LO2 C 4gH2 D 0.5molSO2 4、（07年廣東高考題）下列敘述正確的是（ ） A、48gO3氣體含有6.021023個O3分子 B、常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子 C、0.5molCuCl2溶液中含有3.011023個Cl- (此項略改) D、標準狀況下，33.6LH2O含有9.031023個H2O分子 5、在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。 6、標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為18g，求混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比？ 7、回答問題： （1）、決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？ （2）、為什么在標準狀況下1mol氣體的體積非常接近，而固體、液體體積會相差很大？