2019-2020年《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》WORD教案.doc

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2019-2020年《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》WORD教案 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1． 理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 學(xué)習(xí)重點、難點 學(xué)習(xí)過程： 【溫習(xí)舊知】 問題1、什么叫反應(yīng)熱？ 問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化？ 問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？ 問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項？ 問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較 熱方程式與化學(xué)方程式的比較 化學(xué)方程式 熱方程式 相似點 不 同 點 含 義 書 寫 【學(xué)習(xí)新知】 一、蓋斯定律 閱讀教材，回答下列問題： 問題1、什么叫蓋斯定律？ 問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？ 【練習(xí)】 已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol 2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol 寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。 二、反應(yīng)熱的計算 例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱? 例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量? 例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l） ；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol 試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？ 【思考與交流】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意哪些問題？ 【課堂練習(xí)】 1、 在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的 熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。 【作業(yè)】 1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。 2、已知 2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1 CO(g)+O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74 kJ的熱量，同時生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ） A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量 B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量 C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量 D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量 4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3 kJmol－1 常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為 A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2 C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2 5、已知熱化學(xué)方程式： ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1 則氫氣的燃燒熱為 A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1 C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1 6、已知下列兩個熱化學(xué)方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1　　　　 D．1∶4 7、某短跑運動員的體重為72 kg,起跑時能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運動員起跑時沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol