2019-2020年滬教版化學九年《溶液組成的表示》word同步教案一.doc

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2019-2020年滬教版化學九年《溶液組成的表示》word同步教案一 一、學習目標 1、知識與技能： ①從日常生活經(jīng)驗和圖例了解溶液的組成，溶質(zhì)與溶劑的概念，并交流與討論常見的溶液中溶質(zhì)與溶劑 ②通過探究活動了解溶液的質(zhì)量關(guān)系，學習用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。 ③通過例題學習溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 ④與同學協(xié)作配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。 2、過程與方法：通過活動和探究，培養(yǎng)學生之間的合作 3、情感、態(tài)度與價值觀：溶液在使用過程中要了解溶液的組成才能使用，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 二、任務分析 1、起點能力：學生對日常生活中的溶解現(xiàn)象有所了解 2、教學重點： ①溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系。 ②掌握一種溶液組成的表示方法。 ③能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 ④初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 3、教學難點： ①溶質(zhì)與溶劑的辨證關(guān)系。 ②涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 ③與化學反應方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 4、課型：探究、討論、練習 5、課時安排：4課時 教學過程 第一課時 溶液的組成、溶液組成的定量表示 【引入】高錳酸鉀水溶液是高錳酸鉀溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的。像高錳酸鉀、蔗糖這樣被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。像水這樣溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。 【交流討論】常見溶液的組成 【說明】 1、水是常用的溶劑，但不是所有的物質(zhì)都能溶解在水里。 2、溶質(zhì)可以是氣體：O2、H2、CO、CH4、HCl 溶質(zhì)也可以是液體，則產(chǎn)生問題：哪種物質(zhì)是溶劑？ 判斷標準是兩個“通常”、一個“習慣”： 通常把量多的是溶劑，通常不指明溶劑的，溶劑是水； 習慣上不論水有多少，水是溶劑。如溶質(zhì)和溶劑兩名稱都寫，則前面是溶質(zhì)。例如：水的酒精溶液，水是溶質(zhì)，酒精是溶劑。 【活動與探究】課本161頁實驗1、2 【思考】猜一猜，哪個更甜一些？為什么？ 【小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100% 【閱讀】課本162頁例題 【板書】第二節(jié) 溶液組成的表示 一、溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑 二、溶液組成的定量表示 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100% 【教后小結(jié)】 第二課時 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 每一份 減少一半 減少一半 減少一半 不變 加水 m 不變 增加m 增加m 減少m 蒸去水m 不變 減少m 減少m 增大 加溶質(zhì)m 增加m 不變 增加m 增大 減溶質(zhì)m 減少m 不變 減少m 減少m 【交流討論】將高錳酸鉀溶液分為二份，討論后并填表 ⑴每一份溶液的組成是否改變？ ⑵向一分溶液中加入水，其組成是否改變？ ⑶向一分溶液中加入少量的高錳酸鉀，其組成是否改變？ 【練習】將6克食鹽溶解于94克水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ ⑴若將溶液均分為二等分，每一份中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ ⑵取一份向其中加入10克水，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ ⑶向另一份中加入2克食鹽，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解： 6克/（6克＋94克）100%=6% ⑴6% ⑵ 溶質(zhì) 溶劑 溶液 6克/2=3克 94克/2=47克 3克＋47克=50克 3克/（50克＋10克）100%=5% ⑶（3克＋2克）/（50克＋2克）100%=9.6% 答：⑴每一份中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%；⑵其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%； ⑶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.6%。 【作業(yè)】1、將100g10%的KNO3溶液稀釋成5%的KNO3溶液，需加水多少g 2、電解水時，常在水中加入少量硫酸的目的是 ，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用25g8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。則被電解的水的質(zhì)量是多少g。 第三課時　溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液密度 【練習】 1、實驗室配制90克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀硫酸，需要60％的硫酸(密度是1.5 g/cm3)多少毫升? 解：90克10%60%1.5 g/cm3=10毫升 答：需要60％的硫酸(密度是1.5 g/cm3) 10毫升。 2、在實驗室中要配制500 mL 20%(密度為1.14g/cm3)稀硫酸,需要用密度為1.98g/cm3 98%的濃硫酸多少毫升? 解：500 mL1.14g/cm320%98%98%=58.75 mL 答：需要用密度為1.98g/cm3 98%的濃硫酸58.75 mL。 3、在實驗室中將200克20%的食鹽水和100克10%的食鹽溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解：200克20%＋100克10%=50克 200克＋100克=300克 50克/300克100%=16.67% 答：則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.67%。 4、實驗室用10%的稀硫酸溶液和40%的稀硫酸溶液等質(zhì)量混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解：（10%＋40%）/2=25%　　　答：混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%。 第四課時 1、實驗室用32.5克鋅與240克稀硫酸恰好完全反應，求：⑴生成氫氣的質(zhì)量是多少？ ⑵所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？⑶所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是X,硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為Z Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 65/2=32.5g/X X=1g 65 98 161 2 65/98=32.5g/Y Y=49g 32.5g Y Z X 65/161=32.5g/Z Z=80.5g 49g/240g100%=20.4% 32.5＋240g-1g=271.5g 80.5g/271.5g100%=29.65% 答：⑴生成氫氣的質(zhì)量是1g；⑵所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.4%； ⑶所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.65%。 2、實驗室用24.5克含有雜質(zhì)的鋅粒與150克稀硫酸恰好完全反應，生成0.6克氫氣。求：⑴所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ ⑵所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？⑶鋅粒的純度為多少？ 解：設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，鋅的質(zhì)量為Z Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 65/2=Z/0.6g Z=19.5g 65 98 161 2 98/2=X/0.6g X=29.5g Z X Y 0.6g 161/2=Y/0.6g Y=48.5g 29.5g/150g100%=19.67% 19.5g＋150g－0.6g=168.9g 48.5g/168.9g100%=28.7% 19.5g/24.5g100%=79.6% 答：⑴所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.67%； ⑵所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.7%；⑶鋅粒的純度為79.6%。