2019-2020年人教版選修4教案 第2章 第一節(jié)化學反應速率.doc

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2019-2020年人教版選修4教案 第2章 第一節(jié)化學反應速率 【教學目標】 一、知識與技能： 1.了解化學反應速率的概念和表示方法； 2.明確研究化學反應速率的意義。 二、過程與方法：使抽象的理論直觀化，既加深了學生對知識的理解，又激發(fā)了學生的學習興趣。 三、情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生的學習興趣，使學生理解化學反應速率在實際生活中的應用。 【教學重點】化學反應速率的表示方法。 【教學難點】化學反應速率的表示方法。 【教學方法】閱讀、交流、實驗、練習 【教學用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸 【教學課時】1課時 【教學過程】 〖教學流程〗復習回憶 → 總結知識 → 練習強化 → 學生實驗 → 問題交流 → 練習鞏固。 （導入）假如你是某合成工廠的技術工人，請從化學的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？ （總結）研究解決的關鍵是改變條件，加快合成氨反應的速率，并提高氨的產(chǎn)率。 〖板書〗第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率 （閱讀）閱讀課本P17，并結合必修2的知識理解化學反應速率。 〖板書〗一、化學反應速率 1.定義：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。 公式：v(B)＝═ ，單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)。 2.幾點說明：①只取正值； ②化學反應速率通常指的是某物質在某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率（因為隨著反應的進行，反應物的濃度減小，使速率減小）； ③一般不用純液體或固體來表示化學反應速率； ④對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，都能表示該反應的快慢（表示v時應用化學式指明物質）； ⑤化學反應速率和化學計量數(shù)成正比（v、△c、△n與計量數(shù)均成正比）； ⑥用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。 （練習）可逆反應A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是 A. vA==0.15mol/Lmin B. vB==0.6 mol/Lmin C. vC==0.4 mol/Lmin D. vD==0.01 mol/Ls （閱讀）閱讀課本P18，了解化學反應速率的測量。 〖板書〗二、化學反應速率的測量 1.基本思路：因為化學反應中發(fā)生變化的是體系中的化學物質，所以與其中任何一種化學物質的濃度（或質量）相關的性質在測量反應速率時都可以可以加以利用。 2.用于測量速率的基本性質 （1）直接可觀察的性質，如釋放氣體的體積和體系的壓強； （2）依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等； （3）在溶液中，當反應物或生成物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 3.化學方法 〖實驗2─1〗①鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同；②40mL的硫酸溶液要迅速加入；③裝置氣密性要好，且計時要迅速準確。 加入試劑 反應時間min 反應速率mol/(Lmin) 1mol/LH2SO4 長 小 4mol/LH2SO4 短 大 （結論）4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。 〖學與問〗還可根據(jù)反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？ （總結）還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化、相同時間內(nèi)收集到的氫氣的量等來測定化學反應速率。 〖投影〗知識拓展——物理方法 1.量氣法。對于反應 2H2O2 == 2H2O +O2↑，可測量反應中惟一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度和壓強一定時的體積變化。 2.比色法。由于物質對特定波長的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反應物濃度。例如，在丙酮的溴化反應過程中：CH3COOH+Br2 CH3COCH2Br +HBr 有色反應物Br2吸收波長為450nm的光波，因此可用分光光度計測量溶液對該波長的吸光度，據(jù)此計算化學反應速率。 3.電導法。根據(jù)離子導電能力的差異，通過電導率的變化測定反應物中離子濃度變化，從而計算化學反應速率。例如，在乙酸乙酯皂化反應中： CH3COOC2H5 + OH―CH3COO― +C2H5OH 由于OH―的電導遠大于CH3COO―的電導，可以利用電導儀測量出溶液電導的變化，據(jù)此求得OH―濃度的變化，從而求得化學反應速率。 4.此外，激光技術也已廣泛應用于化學反應速率的測定。 （教學評價）“碘鐘”實驗中，3I―＋S2O82― ＝I3－ ＋2SO42―的反應速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c（I－）/ molL－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c（S2O82―）/molL－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： （1）該實驗的目的是___________________________________________。 （2）顯色時間t1＝______________。 （3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______(填字母)。 A. ＜22.0 s B. 22.0 s～44.0 s C. ＞44.0 s D.數(shù)據(jù)不足，無法判斷 （4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是______________________。 【課堂小結】回顧本節(jié)課的內(nèi)容。 【作業(yè)設計】P19 3 4 5 【教學感悟】