第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題1

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1、 學(xué)習(xí)方法報 全新課標(biāo)理念 優(yōu)質(zhì)課程資源 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 湖 北 張玉宇 朱敬華 （時間：60分鐘 滿分：100分） 可能用到的原子量：H-1　 C-12 N-14 O-16　 Na-23　 S-32　 K-39　 Ca-40　Si-28　 Ba-137　 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1．下列各組物質(zhì)固態(tài)時，其晶體類型完全正確的一組是（ ）　　　　　 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 A KOH SO3 Ar K B H2SO

2、4 硫 石墨 Fe C NH4NO3 CH3COOH 水晶 Cu D Ba(OH)2 玻璃 金剛石 Mg 2．在單質(zhì)形成的晶體中，一定不存在的相互作用是 （ ） A．共價鍵 B．范德華力 C．金屬鍵 D．氫鍵 3．下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（ ） A．NaOH B．SiO2 C．CO2 D. CsCl 4. 下列晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ） A．SiO2 與CO2 B．SO2與H2O C．NaCl與 HCl

3、 D. CCl4與KCl 5．下列有關(guān)晶體的說法中錯誤的是 （ ） A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高 C．晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 D．晶體中不一定存在化學(xué)鍵 6． 自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實驗?zāi)艹浞终f明CaF2是離子晶體的是 （ ） A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱 B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大 C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 D．CaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度很小 7．常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加

4、熱時S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)蒸氣溫度達(dá)到750℃時主要以S2形式存在，下列說法正確的是 (　　) A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 C．常溫下單質(zhì)硫為原子晶體 D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2 8．下列化合物，按其晶體熔點由高到低排列正確的是（ ） A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF

5、4、CBr4 、 CsCl、SiO2 9．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體中：①NaOH，②SiO2，③金剛石，④NaCl，⑤干冰，含有兩種作用力的是（ ） A．①②③ B．①⑤ C．②④⑤ D．②③④ 10. 自1990年來，對C60的研究報道很多，其中有堿金屬K與C60在回流的甲苯中攪拌反應(yīng)，得到堿金屬化合物K3C60。其晶體是由K+和C603－所構(gòu)成的離子晶體，右圖是K3C60一個晶胞的結(jié)構(gòu)圖，其中僅標(biāo)出了C603－在晶胞中的分布（為面心立方體），該晶胞中含K+個數(shù)為（ ） A．3個 B．4個 C．8

6、個 D．12個 11．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)如右圖所示），可由石墨剝離而成。石墨烯的硬度極大，甚至超過了金剛石。下列說法正確的是 （ ） A．石墨烯、石墨、金剛石、C60互為同位素 B．石墨烯中碳原子個數(shù)與碳碳鍵數(shù)目之比為2：3 C．石墨烯含有極性共價鍵和非極性共價鍵 D．石墨烯的熔點比C60的熔點低 12．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（ ） A．分子晶體中都存在共價鍵 B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰 C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

7、二、填空題(本題包括5小題，共52分) 13．（8分）下列物質(zhì)中：①水晶，②冰醋酸，③氧化鈣，④白磷，⑤晶體氬，⑥氫氧化鈉，⑦鋁，⑧金剛石，⑨過氧化鈉，⑩氫氧化鈣，?碳化硅，?干冰，?冰。 （1）屬于原子晶體的化合物有________（填序號，下同）。 （2）直接由原子構(gòu)成的晶體有________。 （3）由極性分子構(gòu)成的晶體有________；含有非極性鍵的離子晶體有________；屬于分子晶體的單質(zhì)有________。 （4）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的有__________；受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的有________；受熱熔化時要破壞共價鍵的有________。

8、 14．(10分) 已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下表： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔點/℃ 2852 2072 714 180(2.5×105Pa) 沸點/℃ 3600 2980 1412 177.8 回答下列問題： （1）業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，而不用電解熔融MgO的方法生產(chǎn)鎂，原因是 。 （2）能用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)鋁嗎？ （填“能”或 “不能”），

9、原因是： 。 （3）設(shè)計實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，實驗方法是 。 15．（12分）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的晶體熔點（℃）數(shù)據(jù)： A組 B組 C組 D組 金剛石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶體：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶體：2300 K：64 H

10、Br：－89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題： （1）A組屬于________晶體。 （2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是________（填序號）。 ①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性 （3）C組中HF熔點反常是由于 。 （4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是________（填序號）。 ①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 （5）D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>

11、CsCl，其原因解釋為： 。 16． （12分）下圖表示的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl、CsCl、干冰、金剛石中某一種的某一部分。 A B C D （1）其中代表金剛石的是（填字母，下同）_______，金剛石中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。 （2）其中代表NaCl的是 ，每個Na+與它最接近且距離相等Na+有 個。 （3）代表CsCl的是

12、，它屬于 晶體，每個Cs+與______個Cl-緊鄰。 （4）代表干冰的是 ，它屬于 晶體，每個CO2分子與____個CO2分子緊鄰。 （5）上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為 。 17.（10分） 有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是非金屬性最強(qiáng)的元素，C的氫化物與其最高價的氧化物的水化物反應(yīng)可形成離子化合物，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

13、 （1）F的氧化物FO3為 晶體（填“離子”、“分子”、“原子”、“金屬”）；D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為 。 （2）CA3極易溶于水，其原因主要是 ；試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu) （填字母）。 （3）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物，該離子化合物晶體的密度為a g/cm3。，則晶胞的體積是 （寫出表達(dá)式即可）。

14、 參考答案 一、選擇題 1. C 2. D 3. C 4. B 5. A 解析 分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)的共價鍵強(qiáng)弱決定，分子間作用力決定的是分子晶體的熔、沸點。 6. C 解析 證明某種化合物是否為離子晶體，可以根據(jù)其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電來進(jìn)行判斷，而不能根據(jù)其溶解性或水溶液的導(dǎo)電性來判斷。由物質(zhì)的熔、沸點高低及硬度大小只能判斷晶體的可能類型?！? 7. B 解析 S8、S6、S4、S2屬于不同的分子，它們間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化；常溫條件下單質(zhì)硫為分子晶體；硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃時被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。 8. A 解析 SiO2為原子晶體

15、，熔點最高；CsCl為離子晶體，熔點次之；CBr4、CF4均為分子晶體，CBr4的相對分質(zhì)量較大，其熔點較高。 9．B 解析 NaOH中含有離子鍵和共價鍵；SiO2、金剛石中只含有共價鍵；NaCl中只含有離子鍵；干冰分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。 10. D 解析 在一個K3C60晶胞中，含有C603－的個數(shù)為8×+6×＝4，因為在K3C60晶體中， K+與C603－的個數(shù)比為3∶1，所以K3C60晶胞中K+的個數(shù)＝3×4＝12個。 11.B 解析 四種物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們互為同素異形體，A項錯誤。選取一個正六邊形，一個碳原子被3個正六邊形分?jǐn)?，?/p>

16、個碳碳鍵被2個正六邊形分?jǐn)?，即一個正六邊形實際含有的碳原子數(shù)為6×1/3＝2，碳碳鍵數(shù)為6×1/2＝3，B項正確。石墨烯中只含非極性鍵，C項錯誤。石墨烯屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵；而C60是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，石墨烯的熔點高于C60的熔點，D項錯誤。 12．B 解析 稀有氣體都是單原子分子，它們的晶體中不存在共價鍵，A項不正確。在所給晶體結(jié)構(gòu)模型中，Ti4+在三個平面的交點，在一個平面內(nèi)1個Ti4+與4個O2-相鄰，3×4=12，B項正確；在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，C項不正確；金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，D項不正確

17、。 二、填空題 13．（1）①?　 （2）①⑤⑧?　 （3）② ?　 ⑨ ④⑤　 （4）⑦　 ②④⑤? ? 　①⑧? ? ? 14．（1）MgO的熔點高，熔融時消耗大量能量 （2）AlCl3是分子晶體，熔融AlCl3不導(dǎo)電 （3）熔融后，看是否導(dǎo)電，導(dǎo)電的是離子晶體，不能導(dǎo)電的是分子晶體 解析 與MgCl2相比，MgO的熔點較高，若采取電解MgO的方法生產(chǎn)金屬鎂，則要消耗很高的能量，經(jīng)濟(jì)效益低。從表中數(shù)據(jù)可知，AlCl3易升化，熔、沸點很低，屬于分子晶體，在熔融狀態(tài)無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，不能被電解。（2）MgCl2屬于離子晶體，AlCl3屬于分子

18、晶體，分別加熱熔化并作熔融體的導(dǎo)電試驗。熔融后，能導(dǎo)電的離子晶體，不能導(dǎo)電的是分子晶體 15．（1）原子 （2）①②③④?。?）HF分子間能形成氫鍵，熔化時需要消耗的能量更多 （4）②④　 （5）D組晶體都為離子晶體，離子半徑：r(Na＋)金剛石>NaCl>CsCl>干冰 17．（1）分子 CaF2 （2）NH3分子與水分子間形成氫鍵 b （3） 解析 由題中信息推斷A是氫元素(H)，B是氟元素(F)，C是氮元素(N)，F(xiàn)原子的核外電子數(shù)是B、C之和，則F是硫元素(S)。E能形成紅色的E20和黑色的EO，則E是銅元素(Cu)；D是第4周期主族元素，D與氟元素形成的離子晶體晶胞中，D離子與F—之比為(，故D是鈣元素(Ca)。 一個CaF2晶胞中含有4個Ca2+、8個F，其質(zhì)量為，則其體積。