2019-2020年滬科版化學高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》測試題.doc

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2019-2020年滬科版化學高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》測試題 一、選擇題（1～10題是單選題，每題3分；11～15題是不定項選擇題，每題5分） 1、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是 A、濃H2SO4 B、稀硝酸 C、NaOH溶液 D、濃HNO3 2、含有的溶液中加入下列試劑，不能得到Al(OH)3的是 A、CO2 B、NH4Cl C、Na2CO3 D、 AlCl3 3、 由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2兩兩之間進行反應，可制得的正鹽有 A、5種 B、6種 C、 7種 D、 8種 4、一小塊金屬鈉分次投入過量的AlCl3溶液里，反應后生成物是 A、H2、NaOH B、H2、Al(OH)3 C、H2、NaCl、NaAlO2 D、H2、NaCl、Al(OH)3 5、有人曾用汞合金補過牙齒，當他用鋁制牙簽剔牙后， 發(fā)現鋁制牙簽表面長出了白色毛狀物，此白色毛狀物是 A、 Hg B、 Hg─Al合金 C、 HgO D、 Al2O3 6、今含有Mg2+和Al3+的溶液，欲將其中的Al3+沉淀出來，應該采取的正確方法是 A、加入過量的NaOH溶液 B、加入過量的氨水 C、 加入氯化銨溶液后，再加過量氨水 D、 加入氯化銨溶液后，再加過量NaOH溶液 7、某無色溶液能與鋁作用產生氫氣，此溶液可能大量共存的離子組是 A、 H+、Ba2+、Mg2+、Cl－ B、 K+、Al3+、Cl－、 C、 K+、OH－、、 D、 Fe2+、H+、Cl－、 8、將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發(fā)并灼熱，所得產物的主要成分是 A. 均為Al(OH)3 B. 前者得Al2O3，后者得NaAlO2 B. 均為Al2O3 D. 前者得AlCl3，后者得NaAlO2 9、向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量之比為 A. 6∶1 B. 3∶1 C.2∶1 D.1∶2 10、將含有0.1 mol明礬的溶液和100 mL 2 mol／L的Ba(OH)2溶液混合后，下列敘述正確的是 A、 反應完畢后，液體仍然澄清 B、 液體渾濁，沉淀物是BaSO4 C、 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D、 液體渾濁，沉淀物是Al(OH)3 11、下面是四組由兩種鹽的晶體組成的混合物，其中加熱或者加水都能放出CO2氣體的是 A、NaHSO3和Na2CO3 B、Al2(SO4)3和NaHCO3 C、NaHSO4和NaHCO3 D、MgSO4和Na2CO3 12、 某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是 A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl－ B、Cl－、、Cu2+、Mg2+ C、、、K+、Na+ D、、OH－、Ba2+、Cl－ 13、向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀；過濾后向濾液中加入過量的氨水( 使溶液呈堿性)，又有白色沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液， 又生成白色沉淀。原溶液中含有的離子可能是 A、 Ag+、Cu2+、Ba2+ B、 Ag+、Ba2+、Al3+ C、 Ag+、Al3+、Ca2+ D、 Al3+、Mg2+、K+ 14、將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合， 所得沉淀物中含鋁元素的物質的量與反應之后混合溶液中含鋁元素的物質的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質的量濃度之比可能是 A、1∶3 B、2∶3 C、 1∶4 D、2∶7 15、將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐漸加入某氫氧化鈉的溶液(其物質的量度濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量度濃度之和)直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物質的量(y)的關系示意圖中正確的是 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 答案 二、填空題 16、（10分）把NH4HCO3、CuSO4、MgCl2、Al2(SO4)3固體混合物溶于水中，加入過量鹽酸后，再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，把濾液加熱煮沸后，溶液中大量存在的離子是___________________________________。 17、（5分）向10 mL 0.2 mol／L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，測得滴加15 mL與滴加45 mL所得沉淀同樣多，則Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是_________。 18、（12分）現有六種金屬：金、銀、銅、鐵、鋁、鉑。依次閱讀①至⑥的描述，確定a至f分別代表上述哪一種金屬。把答案填在答案欄內。 ① c和d都能溶于稀硫酸，并放出氫氣； ② c和d分別放入氫氧化鈉的水溶液中，c被溶解同時放出氫氣，d不能反應； ③ a和b只溶于王水； ④ a可用作氨氧化法合成硝酸中的催化劑； ⑤ e和f不能和鹽酸反應，但能溶于硝酸； ⑥ 將e放入含f離子的水溶液中，e溶解而析出f。 a b c d e f 三、計算題 19、（8分）將一定質量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關系 (1)求Mg、Al的質量各是多少？ (2)求鹽酸的物質的量濃度為多少？ 20、（10分）取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1 mol／L的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸過量)；再加入過量的未知濃度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；過濾后向濾液中加入2 mol／L鹽酸100 mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8 g。求： ⑴ 原來混合物中鎂和鋁的質量分數； ⑵ 所用KOH的物質的量濃度。 附加題1、在100mL某透明溶液中可能含有Mg2+、Al3+、 Fe3+、Cu2+、 NH4+ 、Ba2+，當加入氫氧化鈉固體時，無氣體產生，但生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉固體，氫氧化鈉的質量與產生的白色沉淀的質量之間的關系如圖所示，試回答： （1） 此溶液中一定含有 離子，一定不含有 離子，可能含有 離子。 （2） 透明溶液中一定含有的離子的物質的量濃度是 。 沉淀質量（g） O 1 2 2.4 氫氧化鈉固體（g） （3） 反應過程中所得沉淀的最大值是 g。后沉淀又減少的最小值是 g。 附加題2、某研究性學習小組選用一種硬鋁合金（主要含鋁，其次是鎂、硅、銅）進行實驗探究。向1.500g樣品中加入足量鹽酸，待反應完畢后，收集到標準狀況下氣體1736mL。將反應混合物過濾，向濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后再過濾；向濾液中通入足量的CO2，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質量分數。