2019-2020年滬科版化學高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》第二課時 學案.doc

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2019-2020年滬科版化學高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》第二課時 學案 學習目標 掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉的反應 1、 鋁和酸、堿的反應 在日常生活中，人們常常使用鋁制的炊具，但鋁制品卻不能用來存放酸性和堿性的物質(zhì)。這是為什么呢？ 鋁和鹽酸 化學方程式：_______________________________。 離子方程式：_______________________________。 鋁和氫氧化鈉 實驗現(xiàn)象：_______________________________________________。 問題1：溶液中是否出現(xiàn)沉淀？________________。 問題2：反應產(chǎn)生的氣泡是什么氣體？______________。 推理1：反應過程如果分為兩個步驟，那第一步反應為______和______的反應，生成的________與NaOH______（能/不能）反應。 推理2：反應中Al(OH)3起_______（酸/堿）作用。 結(jié)論： 2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑ ； Al(OH)3+NaOH→ ； ________________________________________。 從推理和結(jié)論可以發(fā)現(xiàn)，氫氧化鋁顯示_________性。 2、 氫氧化鋁的兩性 氫氧化鋁在水中存在的電離平衡： H2O + AlO2- + H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 1. 用Al2 (SO4)3和NaOH反應制Al(OH)3 反應方程式： _________________________________。 （1） Al(OH)3和鹽酸 _________________________________________。 （2） Al(OH)3和氫氧化鈉 _________________________________________。 2. 用Al2(SO4)3和氨水反應制Al(OH)3 反應方程式： _________________________________。 （1） Al(OH)3和氨水 _________________________________________。 （2） Al(OH)3和碳酸 _________________________________________。 結(jié)論：氫氧化鋁能分別跟_______和________反應，具有_______性和_______性。 氫氧化鋁既是三元弱堿，又是一元弱酸，不溶于_______和________， 說明氫氧化鋁的堿性比________弱，酸性比________弱。 3、 氧化鋁 Al(OH)3是兩性物質(zhì)，既是三元弱堿，又是一元弱酸。 而Al2O3好比是的Al(OH)3“酸酐”，也應當具有兩性。 寫出氧化鋁分別和鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： _____________________________________；_______________________________________。 四、鋁鹽和偏鋁酸鹽 Al(OH)3是弱堿，那么AlCl3屬于_____酸_____堿鹽，溶液的酸堿性為________。 Al(OH)3也是弱酸，那么NaAlO2屬于_____酸_____堿鹽，溶液的酸堿性為________。 五、學生練習 1. 取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ） A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 2. 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是?。? ） A ．KSCN B．BaCl2 C． HCl D． NaOH 3. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2↑ B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- Al(OH)3↓ C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+ + Fe 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 4. 取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鎂的質(zhì)量百分含量為 ( ) A.20％ B.40％ C.60％ D.65.4％