2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)（第二課時(shí)）》學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)（第二課時(shí)）》學(xué)案 一、化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的實(shí)質(zhì) 用初中學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 反應(yīng) 能否反應(yīng) 判斷依據(jù) ①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。 ②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸， ③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。 ④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液 從微觀粒子的角度解釋反應(yīng)能否發(fā)生的實(shí)質(zhì)（以①和④為例） 編號(hào) ④ ① 實(shí)驗(yàn) NaCl溶液 CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液 現(xiàn)象 沒(méi)有明顯現(xiàn)象 溶液仍為藍(lán)色 有白色沉淀生成 上清液仍為藍(lán)色 解釋及結(jié)論 沒(méi)有離子參加反應(yīng)，因而沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 溶液中仍然是自由移動(dòng)的離子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—） Cl—，Cu2+沒(méi)有參加反應(yīng)， Ba2+與SO42—這兩種離子參加了反應(yīng)，反應(yīng)生成了難溶的BaSO4，因而發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)， 【解釋】酸，堿，鹽在水溶液里會(huì)發(fā)生電離，生成自由移動(dòng)的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間能否反應(yīng)，主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應(yīng)。所以： ①上述化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體和水。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。 ②在化學(xué)中把有離子參加的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)。 ③用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。 二、離子方程式書寫 【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)，那如何把化學(xué)方程式轉(zhuǎn)變?yōu)楸憩F(xiàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的離子方程式呢？ 【學(xué)生閱讀】P28 有關(guān)離子方程式書寫的內(nèi)容。 【書寫方法小結(jié)】四個(gè)步驟：（1）寫；（2）改；（3）刪；（4）查 ①寫出化學(xué)方程式（寫）；②改寫易溶于水，易電離的物質(zhì)（改）；③刪去不反應(yīng)的離子（刪）；④檢查原子和電荷數(shù)是否守恒（查）。 【改寫成離子的物質(zhì)歸納】 ①?gòu)?qiáng)酸：（HCl、HNO3、H2SO4）強(qiáng)堿：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性鹽：（復(fù)習(xí)課后溶解性表）改寫成離子 ②難溶，難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學(xué)式，不改寫成離子。 三、離子方程式的意義 【學(xué)生練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 （1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) （2）氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng) （3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) （4）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng) [作業(yè)設(shè)計(jì)] 一、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。 ⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁 Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O 離子方程式 2 向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀 MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 離子方程式 3 向鹽酸溶液中加鐵 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑ 離子方程式 二、分別寫出兩個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)方程式 （1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ， （2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ， （3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，