2019-2020年粵教版化學九年《物質(zhì)溶解的量》word教案3課時.doc

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2019-2020年粵教版化學九年《物質(zhì)溶解的量》word教案3課時 教學目標 1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2.認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 3.了解溶解度的概念。 4.初步學會繪制和查閱溶解度曲線。 5.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。 6.認識溶解量、溶解性與溶解度的關系。 7.感受用溶解度知識對一些問題的解釋。 教學重點 1.飽和溶液及溶解度的概念。 2.溶解度曲線繪制的探究。 3.氣體溶解度及其影響因素。 教學難點 1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 2.溶解量、溶解性與溶解度三者的關系。 教學用具 燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺； 硝酸鉀、蔗糖。 教學課時 四課時 教學過程 第一課時 教學目標 1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2.認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 教學重點 飽和溶液的概念。 教學難點 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 教學用具 燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺；硝酸鉀。 教學過程 [復習提問]什么是溶液 [設 問]在一定溫度下，在一定量水中，是否能無限量的溶解某種物質(zhì)嗎 [觀察活動]【實驗7-6】室溫下，在各盛有15mL水的兩個燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，觀察溶解情況。（完成教材空白） [板 書]一.飽和溶液與不飽和溶液 1.概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 補充：1.該種物質(zhì)不能溶解了，但還能在溶解其他物質(zhì)，這個溶液 是該物質(zhì)的飽和溶液，但不是其他物質(zhì)的飽和溶液 2.對于這種物質(zhì)來說，該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀 態(tài)下是一個固定的比值，而且是該溫度下的最大值。 [板 書]2.二者區(qū)別：在一定溫度下，在一定量溶劑里，是否能繼續(xù)溶解該 物質(zhì) [設 問]在講飽和溶液、不飽和溶液時為什么要一定指明“一定溫度”和“一 定量溶劑”？某一溶液達到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦?？不飽和溶液怎? 才能達到飽和？ [觀察活動]【實驗7-7】向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變化？（完成教材空白） [板 書]3.相互轉(zhuǎn)化 飽和溶液 不飽和溶液 [課堂練習]1.P.189 檢查站 2.下列有6種操作，選出其代號填入下列轉(zhuǎn)化關系的括號中： A.加硝酸鉀晶體 B.加水 C.恒溫下蒸發(fā)掉一些水 D.升溫 E.降溫 F.加入較稀的硝酸鉀溶液 硝酸鉀的 硝酸鉀的 飽和溶液 不飽和溶液 [小 結(jié)]1.溶解量——物質(zhì)在溶劑中被溶解的量。 2.飽和溶液與不飽和溶液的概念。 3.溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量兩個前提條件。條件一旦改變，飽和與否可以轉(zhuǎn)化。 4.飽和與否，是以“不能再溶解”為標準的。易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃，微溶物質(zhì)的飽和溶液仍會很稀。 7.2 物質(zhì)溶解的量 教學目標 1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2.認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 3.了解溶解度的概念。 4.初步學會繪制和查閱溶解度曲線。 5.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。 6.認識溶解量、溶解性與溶解度的關系。 7.感受用溶解度知識對一些問題的解釋。 教學重點 1.飽和溶液及溶解度的概念。 2.溶解度曲線繪制的探究。 3.氣體溶解度及其影響因素。 教學難點 1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 2.溶解量、溶解性與溶解度三者的關系。 教學用具 燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺； 硝酸鉀、蔗糖。 教學課時 四課時 教學過程 第二課時 教學目標 1.了解溶解度的概念。 2.初步學會繪制和查閱溶解度曲線。 3.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。 4.認識溶解量、溶解性與溶解度的關系。 5.感受用溶解度知識對一些問題的解釋。 教學重點 1.溶解度的概念。 2.溶解度曲線繪制的探究。 3.氣體溶解度及其影響因素 教學難點 溶解量、溶解性與溶解度三者的關系。 教學用具 燒杯、蔗糖。 教學過程 [復習提問]討論下列各題是否正確？ 1.某溶液一旦達到飽和，便無法再多溶原有的溶質(zhì)了。（改變條件可多溶） 2.飽和溶液必定是很濃的溶液。（不一定） 3.在溶液中有固體長期存在，該溶液必定飽和。（該固體是什么？是什么物質(zhì)的飽和溶液？） 4.在溶液中，物質(zhì)被溶劑溶解了的量稱為溶解量。 [引入新課]在前面幾章的學習中，我們講過氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氫氣、一氧化碳、碳酸鈣、氫氧化銅難溶于水等，這說明不同物質(zhì)在同一溶劑（水）里溶解的能力各不相同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。 [板 書]一.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（物質(zhì)本身的一 種屬性） 1.溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關。同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。 [講 述]如食鹽易溶于水，卻很難溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中， 卻很難溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，卻很難溶解在水中。 [板 書]2.不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同 [講 述]如同溫度下，等量的水中，蔗糖比食鹽溶解的量多。 [板 書]3.物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”等情況 [提 問]“油脂的溶解性很差”，對嗎？（不對，沒指明在何種溶劑中） [講 述]物質(zhì)的溶解性用什么來衡量呢？也就是說以什么標準來比較物質(zhì)溶 解性大小呢？這個標準能精確的告訴人們在一定溫度下，一定量的溶劑中最多能溶解多少物質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。 [板 書]二.固體的溶解度 1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。 條件：一定溫度下 標準：100g溶劑里（一般指水） 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克 [講 解]①我們上節(jié)課學到大多數(shù)物質(zhì)在溫度升高的情況下在水中的溶解性會增大，也就是說在一定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同，即溫度變化時溶解度大小有影響，因此要指明在一定溫度下。 ②各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑的量制定一個標準，即溶劑的量要一定，規(guī)定用“100g溶劑”作為標準。 ③因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應達到飽和狀態(tài)下，即在100g溶劑里，固體物質(zhì)溶解能力達到最大限度。 ④固體物質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，與溶劑的量的單位一致。 如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度。 例如：在20℃時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，我們就說氯化鈉在20℃時在水里的溶解度是36克。又如在20℃時硝酸鉀在水里的溶解度是31.6克，那表示在20℃ 100克水里溶解31.6克硝酸鉀是溶液達到飽和狀態(tài)，它同時還表示了溶劑質(zhì)量為100克時，溶質(zhì)及飽和溶液的質(zhì)量。 [板 書]2.固體溶解性與溶解度的關系 溶解度/克 （室溫/20℃） ＞10 ＞1 ＜1 ＜0.01 溶解性分類 易溶 可溶 微溶 難溶 [探究活動]依據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線 [討論交流]完成教材空白 [講 述]由于溶液是否飽和與溫度有關，因此在談及物質(zhì)的溶解度時，應指明溫度。 [板 書]3.影響固體溶解度的因素：溫度 4.溶解度曲線是以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。 意義：①同一物質(zhì)在不同溫度是的不同溶解度數(shù)值。 ②不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值。 ③物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小 ④兩條曲線的交點表示在交點所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。 [板 書]二.氣體物質(zhì)的溶解度 [閱 讀]P.192 [板 書]1.定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積。 2.影響因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。 [討論交流]P.194 [小 結(jié)]1.溶解度與飽和溶液的關系：溶解度是對飽和溶液中溶質(zhì)的溶解量的量度，如果溶液未飽和，則不能進行這種量度。 2.溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者關系。 3.溶解度與溫度密切相關，不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度都不相同，由此可畫出溶解度曲線。氣體溶解度還與壓強有關。 [布置作業(yè)]P.194習題7.1 7.2 物質(zhì)溶解的量 教學目標 1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念 2.認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 3.了解溶解度的概念。 4.初步學會繪制和查閱溶解度曲線。 5.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。 6.認識溶解量、溶解性與溶解度的關系。 7.感受用溶解度知識對一些問題的解釋 教學重點 1.飽和溶液及溶解度的概念。 2.溶解度曲線繪制的探究。 3.氣體溶解度及其影響因素。 教學難點 1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 2.溶解量、溶解性與溶解度三者的關系。 教學用具 燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺； 硝酸鉀、蔗糖。 教學課時 四課時 教學過程 第三、四課時 教學目的 使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算 教學重點 有關溶解度的基本計算 教學過程 [復 習]“20℃時食鹽的溶解度是36克”的涵義是什么？ 20℃時：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 飽和溶液質(zhì)量 各量間比值 36克 100克 136克 36∶100∶136 72克 200克 272克 72∶200∶272 18克 50克 68克 18∶50∶68 從上述可見：在飽和溶液中，飽和溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量為定比 [板 書]三.關于溶解度（S）的計算 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 飽和溶液中： 例1.把50克20℃時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求硝酸鉀在20℃時的溶解度。 解：50克硝酸鉀飽和溶液中含有水的質(zhì)量為： 50克－12克＝38克 設硝酸鉀在20℃時的溶解度為x 答：略。 例2.已知氯化銨在20℃時的溶解度為37.2克，實驗室在20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液，需氯化銨和水各多少克？ 解：設1000克氯化銨飽和溶液中含氯化銨的質(zhì)量為x 需水的質(zhì)量為： 1000克－271克＝729克 答：略。 例3.已知氯化鈉在20℃時的溶解度是36克。在20℃時，要把40克氯化鈉配制成飽和溶液，需要水多少克？ 解：設需要水的質(zhì)量為x 答：略。 例4.有60℃時的硝酸鉀溶液120克，如果在該溶液中加入11克硝酸鉀固體或者恒溫蒸發(fā)10克水，都能使該溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液。求60℃時硝酸鉀的溶解度。 解:設60℃時硝酸鉀的溶解度為x 答：略。 例5. 60℃時硝酸鉀的溶解度為110克，在60℃時將25克硝酸鉀溶解在30克水中，所得溶液是否達到飽和？如不飽和，應怎樣使其達到飽和？ 解：設60℃時，30克水中溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x時溶液恰好達飽和 因為33克＞25克，說明所得溶液不飽和。 若要使其成為飽和溶液，需再加入硝酸鉀的質(zhì)量為： 33克－25克＝8克 答:略。 例6.已知50℃時氯化銨的溶解度為50克。在50℃時，把27克氯化銨晶體放入45克水中，所得溶液是否飽和？溶液總質(zhì)量為多少？ 解：設50℃時45克水中溶解氯化銨質(zhì)量為x時溶液恰好飽和 因此此時溶液是飽和的 溶液總質(zhì)量為：22.5克＋45克＝67.5克 答：略。 例7.40℃時向100克氯化鉀飽和溶液中加入25克水，應再加入多少克氯化鉀才能使之又稱為飽和溶液？（40℃是氯化鉀的溶解度為40克） 解：設應再加入質(zhì)量為x的氯化鉀 答：略。