2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)(第二課時)》學(xué)案 新人教版.doc
《2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)(第二課時)》學(xué)案 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)(第二課時)》學(xué)案 新人教版.doc(2頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)(第二課時)》學(xué)案 新人教版 一、化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的實(shí)質(zhì) 用初中學(xué)過的知識判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 反應(yīng) 能否反應(yīng) 判斷依據(jù) ①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。 ②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸, ③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。 ④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液 從微觀粒子的角度解釋反應(yīng)能否發(fā)生的實(shí)質(zhì)(以①和④為例) 編號 ④ ① 實(shí)驗(yàn) NaCl溶液 CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液 現(xiàn)象 沒有明顯現(xiàn)象 溶液仍為藍(lán)色 有白色沉淀生成 上清液仍為藍(lán)色 解釋及結(jié)論 沒有離子參加反應(yīng),因而沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 溶液中仍然是自由移動的離子(Na+,Cl—,Cu2+,SO42—) Cl—,Cu2+沒有參加反應(yīng), Ba2+與SO42—這兩種離子參加了反應(yīng),反應(yīng)生成了難溶的BaSO4,因而發(fā)生了化學(xué)反應(yīng), 【解釋】酸,堿,鹽在水溶液里會發(fā)生電離,生成自由移動的離子。酸,堿,鹽電離出的離子之間能否反應(yīng),主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水,則這兩種離子不反應(yīng)。所以: ①上述化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生,主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體和水。離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、放出氣體或生成水。 ②在化學(xué)中把有離子參加的反應(yīng),稱作離子反應(yīng)。 ③用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子,叫做離子方程式。 二、離子方程式書寫 【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì),那如何把化學(xué)方程式轉(zhuǎn)變?yōu)楸憩F(xiàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的離子方程式呢? 【學(xué)生閱讀】P28 有關(guān)離子方程式書寫的內(nèi)容。 【書寫方法小結(jié)】四個步驟:(1)寫;(2)改;(3)刪;(4)查 ①寫出化學(xué)方程式(寫);②改寫易溶于水,易電離的物質(zhì)(改);③刪去不反應(yīng)的離子(刪);④檢查原子和電荷數(shù)是否守恒(查)。 【改寫成離子的物質(zhì)歸納】 ①強(qiáng)酸:(HCl、HNO3、H2SO4)強(qiáng)堿:(NaOH、KOH、Ba(OH)2)可溶性鹽:(復(fù)習(xí)課后溶解性表)改寫成離子 ②難溶,難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水),氣體,單質(zhì),氧化物等則保留其化學(xué)式,不改寫成離子。 三、離子方程式的意義 【學(xué)生練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) (2)氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng) (3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) (4)氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng) [作業(yè)設(shè)計(jì)] 一、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。 ⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳,溶液變渾濁 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 離子方程式 2 向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色的沉淀 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 離子方程式 3 向鹽酸溶液中加鐵 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 離子方程式 二、分別寫出兩個符合下列離子方程式的化學(xué)方程式 (1)Ba2++SO42-==BaSO4↓ , (2)Ag++Cl-==AgCl↓ , (3)CO32-+2H+==CO2↑+H2O ,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2.2 離子反應(yīng)第二課時 2019-2020年高一化學(xué)2.2 離子反應(yīng)第二課時學(xué)案 新人教版 2019 2020 年高 化學(xué) 2.2 離子 反應(yīng) 第二 課時 新人
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-6228248.html