2019年高考化學 試卷拆解考點必刷題 專題8.2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)考點透視.doc

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考點8.2 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 有關(guān)NA的計算是高考試題中的高頻考點，只要有計算的知識點都可以引入阿伏加德羅常數(shù)，是綜合性較強的考點，預(yù)計2019年高考試題考查本考點的可能性極大。 一、高考題再現(xiàn)： 1．（2018課標Ⅰ）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B. 22.4 L（標準狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 【答案】B 2．（2017課標Ⅲ）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.1 mol 的中，含有個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個 C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵 【答案】A 【解析】A．11B中含有6個中子，0.1mol 11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。 3．（2016課標Ⅰ）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 二、應(yīng)試對策： (1) 稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目； (2) 一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目； (3) Na2O2、NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比；注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同； (4) 等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目； (5) H2O、D2O、T2O中子數(shù)； (6) 一定物質(zhì)的量的有機物中共價鍵的數(shù)目(苯環(huán)中無碳碳雙鍵)，如C3H8、CH3OH； (7) 一定物質(zhì)的量的SiO2中含Si—O鍵、1 mol C(金剛石或石墨)中含C—C鍵、1 mol P4中含P—P鍵的數(shù)目，但要注意苯分子中無單雙鍵； (8) 含NA個Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA。 例： 1、常溫常壓下，18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA 常溫常壓下，18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)，錯誤； 2、0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NA 熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有鈉離子和硫酸氫根離子，0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，錯誤； 3、7.4g丁醇中存在的共價鍵總數(shù)為1.4NA 7.4g丁醇的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共價鍵，故0.1mol丁醇中含1.4NA個共價鍵，正確； 4、常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA 0.1mol乙醇中含有極性鍵0.7NA，分別為C-H5，C-O1，O-H1，錯誤； 5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA 1mol淀粉水解后產(chǎn)生n mol葡萄糖，分子數(shù)目為nNA，錯誤； 6、1mol羥基中含有電子數(shù)目為10NA 羥基中沒有電子數(shù)目變化，所以1mol羥基中含有電子數(shù)目為9NA，錯誤； 7、2.8 g環(huán)已烷含共價鍵數(shù)目為0.4NA 2.8 g環(huán)已烷的物質(zhì)的量為=mol，含共價鍵數(shù)目為mol 18 NA =0.6NA，錯誤； 8、142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而且兩者均含2個鈉離子和1個陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個，正確； 9、4.0 g H218O 與D2O的混合物中，所含中子數(shù)為2NA H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均是20，所含中子數(shù)均是10個，因此4.0gH218O與D2O的混合物中，所含中子數(shù)為2NA，正確； 10、44 g由CO2 和N2O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為22NA 44g CO2、N2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol二者的混合物中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：221mol=22mol，含有的質(zhì)子數(shù)為22NA，正確； 11、31g白磷中含有1.5NA個P-P 1mol白磷中含有6 mol P-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA個，正確； 12、12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA 石墨烯中平均1個六元環(huán)含有碳原子的個數(shù)是61/3＝2，12g石墨烯(單層石墨)的物質(zhì)的量是1mol，其中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，正確； 13、1.0L1.0mo1L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)為6NA 溶質(zhì)和溶劑水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1L－1C6H12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)大于6NA，錯誤。 例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（　?。? A. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)生成0.5mol氣體,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA C. 電解精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì))，電路中有2NA個電子通過時，陰極增重64g D. 常溫常壓下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為0.9NA 【答案】B 例2設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+數(shù)目小于0.1NA B. 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電于數(shù)為0.2NA C. 標準狀況下，將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA D. 標準狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA 【答案】C 【解析】A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，沒有溶液的體積，無法計算Fe3+數(shù)目，故A錯； B.電解過程中,活潑性較強的雜質(zhì)鐵、鋅等金屬先放電,則陽極減少6.4g時,轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA,故B錯誤;C.標準狀況下的物質(zhì)的量為,?溶液中含有溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.2mol,亞鐵離子還原性較強,優(yōu)先被氧化, 0.2mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.1 mol 氯氣,剩余的0.05mol氯氣能夠氧化0.1mol溴離子,被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA,所以C選項是正確的;和組成的超重水的物質(zhì)的量為:,分子中質(zhì)子+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),則超重水中 不正確；D. 不知道1molL-1的NaClO溶液的體積，無法計算其中含有ClO-的數(shù)目，D不正確。本題選A。 例3用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA B. 0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C. 常溫常壓下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA D. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA 【答案】A 例4設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)日小于NA B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為1.5NA C. 1.2g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目為NA 【答案】C 【解析】A．沒有給定體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項A錯誤；B、根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分攤法分析知，一個六元環(huán)中平均含有2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，選項B錯誤；C、1.2g鎂的物質(zhì)的量為，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，選項C正確；D、二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則生成的二氧化硫的數(shù)目小于NA，選項D錯誤。答案選C。 例5NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA C. 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA D. 標準狀況下，1L己烷完全燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為NA 【答案】A 【解析】A．17g甲基(-14CH3)的物質(zhì)的量為=1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中還含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，故B錯誤；C、1molNa2O和BaO2的混合物中含有的氧離子和過氧根離子共1mol，Na2O和BaO2的物質(zhì)的量未知，無法計算陽離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、由于標準狀況下，己烷是液態(tài)，故無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選A。 例6用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A. 1 mol 羥基中含有 10 NA個電子 B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為 NA C. 標準狀況下， 2.24 L Cl2 溶于水中達到飽和， 可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0.1NA D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目等于 0.1NA 【答案】D 例7NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 molFe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA B. 25C，pH=13的NaOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1NA C. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA D. 235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)： U+n Sr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 【答案】C 【解析】碘離子的還原性比Fe2+強，當有2 mol Fe2+被氧化時消耗Cl2的分子數(shù)為2NA，故A錯；25C，pH=13的NaOH溶液，沒有體積無法計算OH-的數(shù)目為0.1NA，故B錯；H218O與D2O中子數(shù)和摩爾質(zhì)量均相等，所以C正確；235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)： U+n Sr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA，故D錯。 例8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是 A. 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA B. 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10 NA C. 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1 NA D. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為0.4 NA 【答案】A