2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)(第一課時)》教案.doc
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2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)(第一課時)》教案 教學(xué)目標: 知識與技能: 1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念 3、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。 過程與方法: 1. 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習,從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。 2. 通過獨立思考探究堿與鹽的定義。 情感、態(tài)度與價值觀: 1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學(xué)重點:電解質(zhì)含義,離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書寫。 教學(xué)方法:設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合 教具準備:投影儀、多媒體課件 教學(xué)過程: [設(shè)問]①根據(jù)初中所學(xué)知識,哪些物質(zhì)可以電離出自由移動的離子呢? ②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離? ③它們電離過程可用什么式子表示? [板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 [提問]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件:水溶液或融熔狀態(tài)。 [板書]1、 電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? [投影練習] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_____屬于電解質(zhì)的是:______。 HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁。 [學(xué)生討論]主動回答。 [講解] CO2 、NH3與Hg 都不是電解質(zhì),我們?yōu)檠芯糠奖?,將CO2 、NH3稱為非電解質(zhì)。 [板書] 非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 [師生共同小結(jié)]理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。 [板書]注意:(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。 (2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì)。 (3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如:CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電,所以CO2、SO2不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)。 (4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍?,測不出其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。 (5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 [思考] 酸、堿、鹽在水溶液中為何能發(fā)生電離?是否是由于水的原因。 [觀看]flash:NaCl在水溶液中的溶解和電離動畫。 [講述]將NaCl放入水中,由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用,使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子。 [板書] 2、電離方程式:NaCl電離:NaCl=Na++Cl- [強調(diào)] 鈉離子與氯離子實際上為水合鈉離子與水合氯離子。閱讀小字部分關(guān)于 H3O+的解釋。 [投影練習]寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的電離方程式。 [板書] HCl=H++Cl- KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- 注意:HCO3-、SO42-、OH-等原子團,不能拆開。 (HCl電離也可寫為:HCl+H2O=H3O++Cl-) [糾正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的電離方程式書寫。(點到為止,為以后學(xué)習打鋪墊) [思考]書寫電離方程式需要注意哪些問題,學(xué)生回答。 [強調(diào)]我們現(xiàn)在只要求寫強酸、強堿及大多數(shù)鹽的電離方程式。 [思考并交流]從電離角度概括出酸堿的本質(zhì)。 [小結(jié)]略 [作業(yè)] P29 2、3、6 [板書設(shè)計] 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、 電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 注意:(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。 (2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。 (3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。 (4)某些難溶于水的化合物。它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,是電解質(zhì)。 (5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。 2、電離方程式:NaCl電離:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- (第二課時) 教學(xué)目的: 知識與技能: 1、 通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2、 了解離子方程式的書寫方法。 3、 進一步鞏固溶液中Ag+、碳酸根離子、 C1-、硫酸根離子等離子的檢驗。 過程與方法: 1. 探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2. 在學(xué)習離子反應(yīng)過程中,學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 情感、態(tài)度與價值觀: 1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。 2、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學(xué)重點: 離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法。 教學(xué)方法:啟發(fā)、誘導(dǎo)、探索實驗、分析、對比、歸納、自學(xué)等方法。 實驗準備:硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈉溶液;試管若干支。 教學(xué)過程: [引課]思考:AgNO3與NaCl在溶液中的存在形式;反應(yīng)后NO3-及Na+存在形式是否發(fā)生了變化? [觀看] AgNO3與NaCl反應(yīng)動畫。 [講述]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子,所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 [板書]二、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 [分組實驗2-1] 請同學(xué)們按要求,相互配合做實驗,并填寫下表: 實驗 現(xiàn)象 向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鈉溶液 向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鋇溶液 [設(shè)問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象? ②試管中白色沉淀是什么物質(zhì)?怎樣形成的?(請同學(xué)寫化學(xué)方程式) ③這兩支支試管里澄清溶液中有什么離子?這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別? 用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl- 反應(yīng)前后沒有變化。層層深入,引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。 [板書] 2、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。 [設(shè)問]我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢? [板書] 3、離子方程式的書寫步驟(以實驗一為例) ①寫:寫出正確的化學(xué)方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ②改:易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示):Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl- ③刪:刪去兩邊相同的離子:B a2+ + SO42- = BaSO4↓ ④查:檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒) [觀看]書寫離子方程式的動畫。 [討論]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎? [回答]不正確,雖然是質(zhì)量守恒,但不滿足電荷守恒。 [小結(jié)] 書寫四步中,“寫”是基礎(chǔ),“改” 是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。 [講解]應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì): 易溶于水、易電離的物質(zhì):a、強酸:HCl、H2SO4、HNO3等; b、強堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反應(yīng)物中存在于溶液中,寫成離子形式,而為生成物時一般是沉淀,寫沉化學(xué)式。c、可溶性鹽:請學(xué)生課后復(fù)習溶解性表。 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì): a、難溶的物質(zhì):Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì):CH3COOH、NH3H2O、水。 c、氣體:H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì):H2、Na、I2等 e、氧化物:Na2O、Fe2O3等 [練習]寫出下列反應(yīng)的離子方程式: Ba(NO3)2+CuSO4= Ba(OH)2+Na2SO4= BaCl2+H2SO4= [相互交流] 答案:B a2+ + SO42- = BaSO4↓ [設(shè)問] 這三個反應(yīng)的反應(yīng)物不同,為什么能生成同一種物質(zhì),并能用同一個式子表示出來?同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)?結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。 [板書]4、離子反應(yīng)方程式的意義: ①揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 [講述]上述Ba2+ + SO42- = BaSO4↓離子方程式,可以表示可溶性鋇鹽(如BaCl2、Ba(NO3)2)與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式,可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽(如BaCl2、NaCl)的一類反應(yīng)。 [討論] 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng),以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例,分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。 [設(shè)問] H+ + OH-=H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么? [練習] 寫出符合離子方程式:H+ + OH-=H2O 的化學(xué)方程式。 [答案]: 化學(xué)方程式 離子方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O H+ + OH-=H2O KOH+HCl=KCl+H2O H+ + OH-=H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+ + OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H+ + OH-=H2O [思考討論] Ba(OH)2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子反應(yīng)方程式是否是:H+ + OH-=H2O? [板書] 2H+ +SO42-+ Ba2++ 2OH-=2H2O+BaSO4↓ [投影練習] 寫出離子方程式: ①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 ②向氨水中通入氯化氫 ③氧化銅粉末加入稀硫酸 ④鐵屑放入硫酸銅溶液 [分析]同學(xué)們的書寫正誤,強調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。 [強化]請同學(xué)們寫符合Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓ 的兩個化學(xué)方程式,培養(yǎng)逆向思維能力。 [思考]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么? [學(xué)生分組實驗] 1、向盛有5mlNa2SO4溶液的試管中加入5mlBaCl2,觀察溶液顏色的變化。 2、向盛有5mlNa2CO3溶液的試管中加入5ml鹽酸,在試管上迅速套一個氣球,觀察實驗現(xiàn)象。 3、向盛有5mlNaOH溶液的試管中加入幾滴酚酞試液,再用滴管向試管中慢慢加入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止。 [觀看]FlASH動畫:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件。 [板書] 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等),即向著離子濃度減小的方向進行。 例:(1)生成難溶物質(zhì),如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 (2)生成氣態(tài)物質(zhì),如:H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ (3)生成難電離物質(zhì),如CH3COOH、NH3H2O、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O [思考與交流]離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純、化合物組成的分析和鑒定,以及消除水污染物等方面都有重要的意義。請舉出幾個實例,與同學(xué)們交流。 [小結(jié)]略 [作業(yè)]P29 1、4、5 [附板書計劃] 二、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。 3、離子方程式的書寫步驟 ① 寫:②改:③刪:④查: 4、離子反應(yīng)方程式的意義: ①揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 2H+ +SO42-+ Ba2++ 2OH-=2H2O+BaSO4↓ 5、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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