2019-2020年蘇教版高中化學選修4《金屬的腐蝕與防護》教案1.doc
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2019-2020年蘇教版高中化學選修4《金屬的腐蝕與防護》教案1 一、選擇題 1．下列敘述中不正確的是(多選)( ) A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 B．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 C．用鋁質鉚釘接鐵板，鐵板易被腐蝕 D．原電池中電子由正極流入負極 【解析】 鋁質鉚釘接鐵板，發(fā)生電化腐蝕時，鋁作負極被腐蝕，而鐵板被保護，C項錯誤；原電池中電子由負極流出，經導線流入正極，D項錯誤。 【答案】 CD 2．關于金屬腐蝕的敘述中，正確的是( ) A．金屬被腐蝕的本質是： M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．馬口鐵(錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化 C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕 D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕 【解析】 金屬腐蝕的本質，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內因是金屬的化學性質比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質相接觸，腐蝕主要有化學腐蝕和電化學腐蝕，為M－ne－===Mn＋；B選項中Sn、Fe構成電化學腐蝕，主要是Fe－2e－===Fe2＋，鐵先被腐蝕。常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑(Cl2、S)等反應，發(fā)生化學腐蝕。 【答案】 C 3．下列說法中，正確的是( ) A．鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕 B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用于減緩金屬的腐蝕 C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種主要類型其主要區(qū)別在于水膜的pH不同引起負極反應的不同 D．無論哪種類型的金屬腐蝕，其實質都是金屬被氧化 【解析】 合金大部分易發(fā)生電化學腐蝕，但通過改變金屬內部組成結構而形成的合金不易被腐蝕，例如不銹鋼，A不正確。當金屬作原電池負極時被保護，故B不正確。鋼鐵電化學腐蝕，主要區(qū)別于水膜的pH不同引起正極反應不同，故C不正確。任何腐蝕的實質均是金屬失e－被氧化，故D正確。 【答案】 D 4．(xx年山東基本能力測試)鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要化學反應方程式為：4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3xH2O。如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖所示。最容易生銹的鐵架橫桿是( ) A．① B．② C．③ D．④ 【解析】 鐵的腐蝕分化學腐蝕和電化學腐蝕，其中最主要的是電化學腐蝕，而電化學腐蝕中最常見的是在中性和弱酸性條件下的吸氧腐蝕，題中③處的鐵塊接觸空氣和水，最符合吸氧腐蝕發(fā)生的條件，所以腐蝕最快。 【答案】 C 5．(xx年廣東高考)鐵和鐵合金是生活中常用的材料。下列說法中正確的是( ) A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應 C．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應 D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 【解析】 不銹鋼中除含金屬元素外，還含有C、Si等非金屬元素；在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應生成Fe3O4和H2；鐵和鐵合金均與鹽酸反應；鍍鋅鐵中由于鋅比鐵活潑，鋅首先失電子，將鐵板保護，因此鐵板比鍍鋅鐵板易被腐蝕。 【答案】 B 6．(xx年廣東化學)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是(多選)( ) A．錫青銅的熔點比純銅高 B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程 【解析】 錫青銅是合金，合金的熔點往往降低。錫和銅在一定條件下形成原電池，錫較活潑作負極對銅有保護作用，在潮濕環(huán)境中腐蝕加快，B和C正確。電化學腐蝕也是化學反應的過程。 【答案】 BC 7．下圖裝置中鐵銹蝕的快慢順序是( ) A．a>b c>d B．a>b c
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