2019高考化學(xué)一輪練練題 填空題（3）（含解析）新人教版.doc

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（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：填空題（3）含答案 李仕才 1、已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJmol－1 ②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJmol－1 則Cu2S(s)＋O2 (g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝___________________________________。 答案?。?17.4 kJmol－1 解析　根據(jù)蓋斯定律，將方程式(①＋②)得 Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝(－768.2＋116.0) kJmol－1＝－217.4 kJmol－1。 2、若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJmol－1，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　未達(dá)到　t1～t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小 解析　化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1～t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。 3、CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。 (2)常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL－1、Cl－濃度為b molL－1、CuCl濃度為c molL－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為________(用含a、b、c的字母表示)。 答案　(1)　(2) 解析　(1)反應(yīng)Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝。 (2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL－1、Cl－濃度為b molL－1、CuCl濃度為c molL－1，則Cl－變化的濃度為4c molL－1，Cl－起始的濃度為(b＋4c) molL－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為。 4、硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。 [查閱資料]隔絕空氣加熱至500 ℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。 [實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略) 驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。 (1)所選用裝置的正確連接順序?yàn)開_______(填裝置的字母)。 (2)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)ACBD　(2)C中無水硫酸銅變藍(lán)　(3)D中溶液變?yōu)榧t色　(4)取少量A中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4(或加入鐵氰化鉀溶液，沒有藍(lán)色沉淀) 解析　(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD。 (2)利用無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色證明有水蒸氣生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍(lán)色。 (3)證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中溶液變紅色。 (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4，利用亞鐵離子具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色設(shè)計(jì)，取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4。 5、電化學(xué)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。 (1)高鐵電池因其儲電容量大而開始應(yīng)用于電動(dòng)汽車。已知該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，則電解質(zhì)溶液可能為________(填字母)。 A．KOH 溶液　　　B．H2SO4　　　C．稀HNO3 (2)甲醇燃料電池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如圖1所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它能傳導(dǎo)O2－。工作時(shí)O2－向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。 (3)鋁－空氣電池裝置如圖2所示，該電池的負(fù)極是________(填“鋁電極”或“空氣電極”)，毎消耗0.54 g Al，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L(設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)。 答案　(1)A　(2)負(fù)極　CH3OH＋3O2－－6e－===CO2＋2H2O　(3)鋁電極　1.68 解析　(1)根據(jù)電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，生成物Fe2O3、ZnO能夠被酸溶解，電解質(zhì)溶液應(yīng)該選KOH 溶液。 (2)甲醇燃料電池中充入甲醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，工作時(shí)O2－向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH＋3O2－－6e－===CO2＋2H2O。 (3)鋁－空氣電池的負(fù)極是鋁電極，空氣電極是正極；0.54 g Al的物質(zhì)的量為＝0.02 mol，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子0.06 mol，需要氧氣的物質(zhì)的量為＝0.015 mol，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積為0.015 mol22.4 Lmol－120%＝1.68 L。 6、氧化鐵是重要工業(yè)顏料，在制備過程中常含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A．稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL； B．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中； C．用酸化的0.010 00 molL－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)； D．重復(fù)操作B、C 2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 (1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。 (4)下列操作會導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低的有________(填字母)。 A．未干燥錐形瓶 B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 C．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù) D．量取待測液的滴定管沒有潤洗 答案　(1)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　(2)向待測液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去　(3)96.4%　(4)BC 解析　(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 (2)酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向待測液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去。 (3)消耗高錳酸鉀是0.000 2 mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001 mol，因此原物質(zhì)中亞鐵離子是0.001 mol100 mL/25 mL＝0.004 mol，氧化亞鐵質(zhì)量是0.004 mol72 gmol－1＝0.288 g，則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%＝96.4%。 (4)A項(xiàng)，錐形瓶內(nèi)有水對結(jié)果無影響；B項(xiàng)，滴定管未潤洗相當(dāng)于將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，故結(jié)果偏?。籆項(xiàng)，滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，讀取體積偏大，結(jié)果偏?。籇項(xiàng)，量取待測液的滴定管沒有潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏高。