2019-2020年高三化學第一學期新課氧化還原反應習題課人教版.doc

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2019-2020年高三化學第一學期新課氧化還原反應習題課人教版 一. 本周教學內容： 高三新課：氧化還原反應習題課 二. 知識分析： 1. 氧化還原反應的幾種配平方法 （1）零化合價法——型參加的反應 例1： 分析：配平時先設A和B的化合價為“零價” 得 配平時最終結果：1，28，2，3，28，8 例2： 分析： 得 配平時最終結果：14，1，20，28，2，3 （2）整體配平法——型離子參加的反應 例3： 分析：配平時將中3個看作一個整體參與反應 失 得 配平時最終結果：5，1，48，15，1，24 （3）湊數法： 例4： 分析：配平時，先將的系數定為1，則就為，也為1，再根據O原子守恒，為。 最后方程式的兩邊，則最后結果為：4，2，4，1 （4）表觀化合價法——有機物參加的氧化還原反應 例5： 分析：在有機物中，一般來說，H為價，O為價 失 得 最后配平結果：5，4，6，5，4，2，6 （5）特殊反應的特殊方法： 例6： 分析：： 無變價 I： 得 I： 失 在配平和前面系數時，由于K、、O數目相互影響的原因，不方便配平。 可以設—— ——，則有 最后的配平結果：3，1，5，6，3 2. 氧化還原反應的傳遞關系 氧化劑（A）+還原劑（B）=還原產物（）+氧化產物（） 例7：（上海高考）根據下列反應： ， ， 判斷有關物質還原性由強到弱的順序（ ） A. B. C. D. 分析：因為還原劑的還原性大于還原產物的。第一個反應中；第二個反應；第三個反應，，綜上，還原性順序 3. 氧化還原反應的變化規(guī)律 （1）鄰位轉化規(guī)律： 當氧化劑為弱的氧化劑，以及不足量的氧化劑時，還原劑只變成其相鄰價態(tài)的化合物。（還原劑同前） 如： （2）跳位轉化規(guī)律： 當氧化劑為強氧化劑或過量的氧化劑時，還原劑變成比其相鄰價態(tài)更高的化合物。 如和濃反應： （3）互不換位規(guī)律： 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 如可被濃干燥而不反應。和不反應。 （4）兩邊轉向規(guī)律： 處于中間價態(tài)的物質，當遇到了更強的氧化劑時它作還原劑，遇到更強的還原劑時它作氧化劑。 如： 例8：（全國）濃度為0.05mol/L恰好與濃度為0.02mol/L溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（ ） A. B. C. D. 0 分析：根據氧化還原反應中得失電子數相等原則。設還原產物中Cr為價，則： 例9：（全國）38.4gCu和適量濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（S.P.T），反應消耗的HNO3的物質的量可能是（ ） A. B. C. D. 分析：HNO3在此反應中的作用有兩個：（1）成鹽而生成；（2）氧化劑作用。對于生成的22.4mL氣體（S.P.T）不知是NO還是NO2，但這并沒有關系，因為根據N原子守恒有： （氣體） 選C。 【模擬試題】 配平下列氧化還原反應方程式： 1. 2. 3. 4. 5. 從下面的變化過程，推斷氧化性由強到弱的順序是（ ） （1） （2） （3） （4） （5） A. B. C. D. 6. 反應（未配平）是多組化學計量數的方程式，當氧氣有被NO還原時，此反應各物質化學計量數之比為 。 [參考答案] / 1、2、3、4略 5. A 6. 4，9，24，14，28