精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章 原子結構與元素周期律 單元測試 Word版含解析

精品資料(時間：90分鐘；分數(shù)：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1 “玉兔”號月球車用Pu做為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是()A. Pu與 U互為同位素B.Pu與 Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)解析：選D。A項中兩種核素不是同一種元素；B項中兩種核素互為同位素；C項中兩種核素核外電子排布不同，化學性質(zhì)不同。2下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析：選D。D項中CH含8個電子而NH中含10個電子。3(2014·高考上海卷)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOH>NaOH B相對原子質(zhì)量：Ar>KC酸性：HClO4>H2SO4 D元素的金屬性：Mg>Al解析：選B。原子序數(shù)遞增，相對原子質(zhì)量不一定增大，所以B項不能用元素周期律解釋。4.甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A金屬性：甲>乙>丁B原子半徑：辛>己>戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：選B。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性：乙>甲，A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚>己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序為辛>己>戊，B正確。C.根據(jù)元素周期表的結構可知丙和庚在第4周期中，排在A族和A族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。5 X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2YZD原子序數(shù)：XYZ解析：選D。短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結構，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結構，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A.原子最外層電子數(shù)：F>S>Na。B.Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點Na>S>F2。C.具有相同電子層結構的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結構，則離子半徑：F>Na，S2多一個電子層，所以S2半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關系為S>Na>F。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中原子個數(shù)比相同CX的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強解析：選D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能是碳元素。Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素。Z2與Y2具有相同的電子層結構，則Z是鎂元素。W與X同主族，因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A不正確；B.Y分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鎂和二氧化硅，原子個數(shù)比前者為11，后者為12，B不正確；C.碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，C不正確；D.氧元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此Y的氣態(tài)簡單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4的強，D正確，答案選D。7下面是四位同學學完原子結構一節(jié)內(nèi)容后，對這節(jié)內(nèi)容的認識，你認為不正確的是()解析：選C。H原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，無中子。C項不正確。8X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是()A原子序數(shù)X<Y B原子半徑X<YC離子半徑X>Y D原子最外層電子數(shù)X<Y解析：選D。根據(jù)X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，推斷X元素在Y元素的下一周期，所以只有D項正確。9一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如Z114，N184的原子，它位于元素周期表的第7周期A族，下列說法正確的是()A第7周期有50種元素B該原子的質(zhì)量數(shù)為184C該元素的相對原子質(zhì)量為292D該原子核外有114個電子解析：選D。每周期含有的元素種類數(shù)是有規(guī)律的：12，28，38，418，518，632，732(排滿時)，顯然A項不正確；該原子質(zhì)量數(shù)為114184298，B項不正確；該元素是否有其他同位素不能確定，所以C項不正確。10短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能的是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7解析：選A。根據(jù)短周期的三種元素X、Y、Z中X元素的原子最外層只有一個電子，推斷X可能為氫或鋰或鈉，根據(jù)Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，推斷Y為磷元素，根據(jù)Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，推斷Z為氧元素。只有A項X2YZ4化合物中Y元素化合價為6價，磷元素沒有6價。11某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是()A13Al B13AlC13C D13C解析：選C。含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0的微粒是碳元素的一種原子，只有C項正確。12根據(jù)下列微粒結構示意圖的共同特征，可以把，,三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是()A. B. C. D. 解析：選C。題干中的三種微粒均是具有稀有氣體原子結構的金屬陽離子，只有C項正確。13下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價依次升高DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強解析：選B。B項中N、O、F原子半徑不是依次增大，而是依次減小。141999年曾報道合成和分離了含高能量的N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是()AN具有34個電子BN中氮氮之間是以共價鍵結合C化合物N5AsF6中As的化合價為1價D化合物N5AsF6中F的化合價為1價解析：選C。C項中化合物N5AsF6中As的化合價不為1價，而是5價。1557號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應得到LaCl3的是()ALa2O3HCl BLaCl2CLa(OH)3HCl DLa(NO3)3HCl解析：選D。D項中La(NO3)3和HCl不反應，就像NaNO3與HCl混合后不能直接得到NaCl一樣。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16(15分)某學生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實驗用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關內(nèi)容)：序號實驗方案實驗現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色(4)實驗結論：_。(5)問題和討論上述兩個實驗中發(fā)生的反應的離子方程式分別為_、_。由于氟過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：_、_。解析：向NaBr溶液中加入氯水，發(fā)生反應：Cl22Br=Br22Cl，證明氧化性：Cl2>Br2，再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色；向KI溶液中加入溴水，發(fā)生反應：Br22I=I22Br，證明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。兩個實驗說明：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱。答案：(3)橙紅紫紅(4)同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱(5)Cl22Br=Br22ClBr22I=I22BrHF的穩(wěn)定性比HCl強F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(其他合理答案也可)17(14分)下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價236、212(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素位于周期表中第_周期_族。(3)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_(填化學式)。(5)C、E形成的化合物為_(填化學式)。解析：(1)由主要化合價和原子半徑知，A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B元素處于周期表中第3周期A族。(3)B、C的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4，所以反應的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。(4)題中元素(O除外)最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)3A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO318(12分).用X表示原子。(1)中性原子的中子數(shù)：N_。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。(4)中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_mol。.有O、O、OH2、D2、T2石墨、金剛石H、H、H四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：(1)互為同位素的是_(填序號，下同)。(2)互為同素異形體的是_。(3)由和中微粒能結合成含三個原子的化合物，這些化合物的相對分子質(zhì)量可能是_，可能形成的水分子種類有_種。解析：.X中AZN(N為中子數(shù))，Z表示原子核的質(zhì)子數(shù)，也等于原子核外的電子數(shù)。.兩組均為同一元素的不同原子或核素，均為單質(zhì)。答案：.(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)22(5)n(mx2)/m.(1)(2)(3)18、19、20、21、22、23、241819(14分)一種融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。(1)該融雪劑的化學式是_，X位于周期表中第_周期_族。(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是_；E的單質(zhì)存在多種同素異形體，如_和_。(3)元素W與Y同周期，0.2 mol的W單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況)，則W單質(zhì)的元素名稱為_；W單質(zhì)與水反應的化學方程式為_。(4)元素D的氫化物與W最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_。解析：由題意可知X為Ca，Y為Cl，Ca位于元素周期表第4周期A族。主族符合原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的有C和S，S與Cl相鄰，D為S，E為C，碳有多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60。W與Y都在第3周期，W單質(zhì)能從酸中置換出H2，則W是第3周期的金屬元素，根據(jù)2WH2，W為Na，2Na2H2O=2NaOHH2。答案：(1)CaCl24A(2) 金剛石石墨(其他答案合理即可)(3)鈉2Na2H2O=2NaOHH2(4)H2S2NaOH=Na2S2H2O