《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 單元測試 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 單元測試 Word版含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料(時間：90分鐘；分數(shù)：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1 “玉兔”號月球車用Pu做為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是()A. Pu與 U互為同位素B.Pu與 Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)解析：選D。A項中兩種核素不是同一種元素；B項中兩種核素互為同位素；C項中兩種核素核外電子排布不同，化學(xué)性質(zhì)不同。2下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析：選D。D項中CH含8個電子而NH中含10個電子。3(2014高考上海卷)今年是門捷列夫
2、誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOHNaOH B相對原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl解析：選B。原子序數(shù)遞增，相對原子質(zhì)量不一定增大，所以B項不能用元素周期律解釋。4.甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：選B。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。
3、A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性：乙甲，A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚己戊，辛庚，因此原子半徑大小順序為辛己戊，B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第4周期中，排在A族和A族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。5 X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XYZC離子
4、半徑：X2YZD原子序數(shù)：XYZ解析：選D。短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A.原子最外層電子數(shù)：FSNa。B.Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點NaSF2。C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：FNa，S2多一個電子層，所以S2半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為SNaF。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次
5、增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中原子個數(shù)比相同CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強解析：選D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能是碳元素。Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素。Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是鎂元素。W與X同主族，因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而
6、下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，A不正確；B.Y分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鎂和二氧化硅，原子個數(shù)比前者為11，后者為12，B不正確；C.碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強，C不正確；D.氧元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此Y的氣態(tài)簡單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4的強，D正確，答案選D。7下面是四位同學(xué)學(xué)完原子結(jié)構(gòu)一節(jié)內(nèi)容后，對這節(jié)內(nèi)容的認識，你認為不正確的是()解析：選C。H原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，無中子。C項不正確。8X元素的
7、陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A原子序數(shù)XY B原子半徑XY D原子最外層電子數(shù)XBr2，再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色；向KI溶液中加入溴水，發(fā)生反應(yīng)：Br22I=I22Br，證明氧化性：Br2I2，再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。兩個實驗說明：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱。答案：(3)橙紅紫紅(4)同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱(5)Cl22Br=Br22ClBr22I=I22BrHF的穩(wěn)定性比HCl強F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水
8、中的氧(其他合理答案也可)17(14分)下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價236、212(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素位于周期表中第_周期_族。(3)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_(填化學(xué)式)。(5)C、E形成的化合物為_(填化學(xué)式)。解析：(1)由主要化合價和原子半徑知，A為Mg，B為Al，C為S，
9、D為Cl，E為O。(2)B元素處于周期表中第3周期A族。(3)B、C的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4，所以反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。(4)題中元素(O除外)最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)3A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO318(12分).用X表示原子。(1)中性原子的中子數(shù)：N_。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn共有x個電
10、子，則N_。(4)中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_mol。.有O、O、OH2、D2、T2石墨、金剛石H、H、H四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：(1)互為同位素的是_(填序號，下同)。(2)互為同素異形體的是_。(3)由和中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物，這些化合物的相對分子質(zhì)量可能是_，可能形成的水分子種類有_種。解析：.X中AZN(N為中子數(shù))，Z表示原子核的質(zhì)子數(shù)，也等于原子核外的電子數(shù)。.兩組均為同一元素的不同原子或核素，均為單質(zhì)。答案：.(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)22(5)n(mx2
11、)/m.(1)(2)(3)18、19、20、21、22、23、241819(14分)一種融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_，X位于周期表中第_周期_族。(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；E的單質(zhì)存在多種同素異形體，如_和_。(3)元素W與Y同周期，0.2 mol的W單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況)，則W單質(zhì)的元素名稱為_；W單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)元素D的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：由題意可知X為Ca，Y為Cl，Ca位于元素周期表第4周期A族。主族符合原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的有C和S，S與Cl相鄰，D為S，E為C，碳有多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60。W與Y都在第3周期，W單質(zhì)能從酸中置換出H2，則W是第3周期的金屬元素，根據(jù)2WH2，W為Na，2Na2H2O=2NaOHH2。答案：(1)CaCl24A(2) 金剛石石墨(其他答案合理即可)(3)鈉2Na2H2O=2NaOHH2(4)H2S2NaOH=Na2S2H2O
精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 單元測試 Word版含解析
