5、下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，pC＝﹣1gc（H+）水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?
A．BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級(jí)為10﹣3
B．b點(diǎn)溶液呈中性
C．c﹣d點(diǎn)間溶液中：c（BOH）+c（OH﹣）＞c（H+）
D．c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且c（B+）＜c（Cl﹣）
8、某溫度時(shí),向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過(guò)程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(??
6、 )
A.x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3
B.Ksp(CaCO3)=5×10-9
C.w點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定
D.x、y、z三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為x點(diǎn)
9、用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大的是(? ?)
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測(cè)液
③酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用鹽酸潤(rùn)洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),俯視刻度線
A.①④???????B.①③???????C.②③???????D.④⑤
10、下列說(shuō)
7、法錯(cuò)誤的是( )
A.用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污能力
B.在配制FeCl2溶液，可加入少量的鹽酸，目的是防止Fe2+被氧化
C.TiCl4 + (x+2)H2O? TiO2.XH2O+ 4HCl 。在用 TiCl4制備TiO2反應(yīng)中，加入大量的水，同時(shí)加熱，可以促進(jìn)反應(yīng)趨于完全。
D.工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，在加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可以使Fe3+
生成Fe(OH)3沉淀而除去。
11、已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(?? )。
A.在t ℃時(shí),
8、Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B.在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C.在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ (aq)平衡常數(shù)K=6.25×107
D.在t ℃時(shí),以0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液, 先沉淀
12、25 ℃時(shí)，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)>
9、c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1
C.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝
D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)
13、已知常溫下，，，。向溶液中滴加溶液，溶液中pM與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖像中，，
B. 若變?yōu)?，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移
C. 若用同濃度溶液替代溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移
D. 溶液
10、中存在
14、某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
－
－
4.7
－
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(＞9溶解)
(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是______________(寫一條即可)。
(2)調(diào)pH＝8是為了除去_________
11、_(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：Na2Cr2O7＋SO2＋H2OCr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為 。
(4) 印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：①_______________；②______________；③過(guò)濾。
(提供的藥品：Cl
12、2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
15、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
1.已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)(25℃)
Ka= 1.8×10-5
Ka=4.3×10-10
①0.1moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c()(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,pH相同的三種溶液A.CH3COONa? B.NaCN? C.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。
③已知25℃時(shí),
13、CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(l) ΔH=-a kJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-b kJ/mol,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
⑤室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =__________
14、_。
2.室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_(kāi)___________。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c()=__________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)______。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出氫離子，顯示強(qiáng)酸性，
15、對(duì)水的電離抑制程度最大，故由水電離出的氫氧根濃度最??；
NaHCO3和Na2CO3都是能水解的鹽，對(duì)水的電離起到促進(jìn)的作用，碳酸鈉中碳酸根的水解程度大于碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉對(duì)水的電離起到的促進(jìn)作用大，由水電離出的氫氧根濃度是碳酸鈉大于碳酸氫鈉，硫酸鈉不水解，對(duì)水的電離程度無(wú)影響，
綜上由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是④①③②，
故選：C。
2答案及解析：
答案：A
解析：甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,因?yàn)辂}酸為強(qiáng)酸,而醋酸為弱勢(shì),所以兩種溶液中醋酸的濃度比較大,向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒,反應(yīng)結(jié)束后
16、得到等量的氫氣,說(shuō)明了反應(yīng)的Zn的質(zhì)量是想等的,說(shuō)明加入鹽酸的Zn的質(zhì)量比較大,故A正確,C錯(cuò)誤,D也錯(cuò)誤,因?yàn)榇姿嵩诜磻?yīng)中電離出氫離子,所以乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大,B也錯(cuò)誤,若甲燒杯中的酸過(guò)量,則得不到相同質(zhì)量的氫氣。故答案為A。
3答案及解析：
答案：D
解析：本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等。溶液中存在的水解平衡與電離平衡、水的電離平衡、的電離平衡等，A不正確；溶液中含P元素的粒子有、、、，B不正確；由圖1可知當(dāng)大于后，溶液的pH不再隨的變化而變化，C不正確；由圖2可知溶液的pH為4.66時(shí)，的分布分?jǐn)?shù)為0.994，故用濃度大于的溶液溶解
17、，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，幾乎全部轉(zhuǎn)化為，D正確。
4答案及解析：
答案：B
解析：
A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,當(dāng)體積為100mL時(shí),溶液體積增大100倍,pH<4,說(shuō)明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時(shí)n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ,選項(xiàng)B正確;
C. 升高溫度促進(jìn)水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(O
18、H-)變化曲線,說(shuō)明T1
19、呈中性，因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，錯(cuò)誤。
6答案及解析：
答案：D
解析：
7答案及解析：
答案：AC
解析：
A．根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液體積為0時(shí)，溶液為BOH堿性溶液，水電離出的c水（H+）＝10﹣11.3mol/L，則0.1mol/L的BOH溶液電離出的c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣2.7mol/L，說(shuō)明BOH為弱堿，Kb＝＝＝10﹣4.4，Kb的數(shù)量級(jí)為10﹣5，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溶液中由水電離出的c水（H+）＝10﹣7mol/L，溶質(zhì)為BOH和BCl，BOH抑制水的電離程度與B+的水解程度相等，溶液為中性，故B正確；
20、
C．c點(diǎn)溶質(zhì)為BCl，結(jié)合質(zhì)子守恒可得：c（BOH）+c（OH﹣）＝c（H+），cd段HCl過(guò)量，則c（BOH）+c（OH﹣）＜c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成BCl，溶液呈酸性，則c（OH﹣）＜c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（B+）＜c（Cl﹣），故D正確；
故選：AC
8答案及解析：
答案：A
解析：
9答案及解析：
答案：A
解析：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度減小,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)可知c(待測(cè))偏大,故①正確;
②錐形瓶中有少量蒸餾水,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,則V(標(biāo)準(zhǔn))不變,根據(jù)可知,c(待
21、測(cè))不變,故②錯(cuò)誤;
③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)可知,c(待測(cè))偏小,故③錯(cuò)誤;
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)可知,c(待測(cè))偏大,故④正確;
⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時(shí),視線高于刻度線,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)可知,c(待測(cè))偏小,故⑤錯(cuò)誤;故選A.
根據(jù)分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.
10答案及解析：
答案：B
解析：A. 油脂在堿性條件下水解，純堿水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，可促進(jìn)油脂的水解，故A正
22、確；
B. 酸能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，故向氯化亞鐵溶液中加入鹽酸的目的是防止水解，故B錯(cuò)誤；
C. 鹽類的水解是吸熱反應(yīng),且越稀水解程度越大,故加入大量的水并加熱,對(duì)TiCl4的水解有促進(jìn)作用，故C正確；
D. 除去氯化銨中的鐵離子,加入氨水能除去雜質(zhì)還不引入雜質(zhì)離子：FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故D正確。
11答案及解析：
答案：D
解析：A. 曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)?2Ag++,Ksp=c2(Ag+)c()=(10?3)2?10?5=10?11
故A正確；
B. 在飽和溶
23、液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶積常數(shù)不變，還是飽和溶液，點(diǎn)應(yīng)在曲線上，故B正確；
C. 在t℃時(shí),Ag2CrO4(s)+2Cl?(aq?2AgCl(s)+ (aq);離子濃度相同時(shí)氯化銀的溶度積和Ag2CrO4(橘紅色)的溶度積計(jì)算,K=c()c2(Cl?)=Ksp(Ag2CrO4)K2sp(AgCl)10?11(4×10?10)2=6.25×107
故C正確；
D. 依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp()=c2(Ag+)c()=1×10?9;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl?)=4×10?10,以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和0
24、.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,c()=0.001mol/L,得到c(Ag+)=1×10?910?3???????√=1×10?3mol/L;0.001mol/LKCl溶液中,c(Cl?)=0.001mol/L;依據(jù)溶度積計(jì)算得到：(Ag+)=4×10?1010?3=4×10?7mol/L；所以先析出氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D.
12答案及解析：
答案：C
解析：A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據(jù)電荷守恒則有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)＜c(OH-)，溶液中離
25、子濃度大小關(guān)系可能為：c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c (OH-)＞c (H+)，但也可能是氫氧化鈉過(guò)量，c (Na+)＞c (OH-)＞c (CH3COO-)＞c (H+)，故A錯(cuò)誤；
B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，對(duì)水的電離有抑制作用，水電離出的H+濃度小于10-7mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量，溶液呈中性c (H+)=10-7mol?L-1，c(CH3COOH)=mol/L=mol/L，
c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L=mol/L，Ka(CH3COOH)===，故C正確；
D．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3COO-)=c(CH
26、3COOH)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
13答案及解析：
答案：C
解析：
14答案及解析：
答案：(1)升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸取)、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
(2)Fe3＋、Al3＋
(3) 1; 3; 11; 2; 1， 1.5mol
(4)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7
解析：
15答案及解析：
答案：1.< ;ABC;CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq)?ΔH=(-a+b)kJ/mol ;CN-+CO2+H2O=HCN+;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-?;?1.8×104
2.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-);2c(H+)-2c(OH-);10-6:1
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題七 水溶液中的離子平衡1含解析
