2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 選擇題（16）（含解析）新人教版.doc

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選擇題（16） 李仕才 1、(2018福建省莆田第一中學(xué)高三考前模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 常溫下0.001 molL－1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：Z＞Y＞X B．僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性 C．己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 D．戊為一元弱堿 答案　B 解析　常溫下0.001 molL－1 的己溶液pH為3，則己為強(qiáng)酸，應(yīng)是HCl，可知丙、丁分別是H2、Cl2，則甲、乙的混合物為飽和食鹽水，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丁為Cl2，丙為H2，戊為NaOH，庚為NaCl、NaClO的混合物，W—H、X—O、Y—Na、Z—Cl。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為Na>Cl，故A錯(cuò)誤；僅由這四種元素組成的溶液，如為NaCl和HCl混合液，則呈酸性，如為NaOH、NaCl的混合液，則呈堿性，如為NaCl溶液，則呈中性，故B正確；己為HCl，由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C錯(cuò)誤；戊為NaOH，是一元強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選B。 2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體： Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ C．Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 【答案】D 3、(2018孝感市高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI )中參與空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為細(xì)顆粒物( PM2.5 )、可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項(xiàng) B．福爾馬林具有殺菌防腐性質(zhì)，故可用作食品添加劑 C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽是人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D．金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火 答案　B 解析　空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI )中參與空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為細(xì)顆粒物( PM2.5 )、可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項(xiàng)，故A正確；甲醛有毒，不能用作食品添加劑，故B錯(cuò)誤；糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽是人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該使用沙子蓋滅，故D正確；故選B。 4．[2018湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調(diào)考]化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是(　　 ) A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體 B．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因 C．高純度的SiO2可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能 D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于石油化工的催化重整和煤的干餾 答案　D 解析　14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；SiO2可制造光導(dǎo)纖維，不能制造光電池，光電池中的材料為單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；石油化工的催化重整可以獲得芳香烴，煤焦油中含有芳香烴，所以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于石油化工的催化重整和煤的干餾，故D正確；故選D。 5、(2018六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)常溫下，在10 mL 0.1 molL－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在0.1 molL－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL C．在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO D．在A點(diǎn)所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)> c(H＋) 答案　D 解析　任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，A錯(cuò)誤；當(dāng)混合溶液體積為20 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20 mL，B錯(cuò)誤；B點(diǎn)溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO)＝c(HCO)，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO)＞c(OH－)，則離子濃度大小關(guān)系是c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；答案選D。 6．(2017桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬考試)25 ℃時(shí)，向20 mL 0.1 molL－1H2A溶液中滴加0.1 molL－1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式：H2A===HA－＋H＋ B．c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小 C．V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 molL－1 D．V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 答案　D 解析　當(dāng)NaOH體積為0時(shí)，0.1 molL－1H2A溶液，c(H＋)<0.2 molL－1，H2A為弱電解質(zhì)，電離方程式要用可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；由圖可知c(HA－)先增大后減小，c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大先增大后減小，故B錯(cuò)誤；體積增大1倍，濃度降為原來(lái)的一半，V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 molL－1，故C錯(cuò)誤；V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成HA－，由圖c(A2－)>c(H2A)，說(shuō)明HA－電離大于水解，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。 7、25℃、101kPa時(shí)，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJmol-1 B．相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJmol-1 D．CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng) 【答案】A 【解析】A、根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖，轉(zhuǎn)化II的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJmol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.92kJmol－1=－565.8kJmol－1，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、C和氧氣反應(yīng)生成CO，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖，C→CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－(393.5－282.9)2kJmol－1=－221.2kJmol－1，故C說(shuō)法正確；D、C和O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO2分解為C和O2是吸熱反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。 8、(2018長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期末)下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應(yīng)中原子利用率為100% D．嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因?yàn)楣I(yè)酒精中含有有毒的甲醇 答案　D 解析　CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；流程中與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，除與水反應(yīng)外，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氯氣和石灰乳制取的漂白粉，是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇，則嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒，故D正確。 9．(2017綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取綠礬(FeSO47H2O)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．酸浸時(shí)選用足量硫酸，試劑X為鐵粉 B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3 C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過(guò)程中，必須控制條件防止其氧化和分解 D．試劑X若為過(guò)量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬 答案　D 解析　硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液A中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾渣b主要為氫氧化鋁，溶液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，A正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B正確；亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液B得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解，C正確；試劑X若為過(guò)量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D錯(cuò)誤。 10、(2018河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評(píng)七)某單官能團(tuán)鏈狀有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為74，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，它可能有的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))(　　) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種以上 答案　B 解析　由于該有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則分子式中的C和H原子的個(gè)數(shù)比為1∶2，假設(shè)分子中有一個(gè)氧原子，碳原子和氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為58，不能被14整除，若分子中有兩個(gè)氧原子，碳原子和氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為42，能被14整除，所以該含氧衍生物的分子式為C3H6O2。又由于是單官能團(tuán)，所以它可能有的同分異構(gòu)體有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3三種，B項(xiàng)正確。 11．(2017淮北市高三第二次模擬考試)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．正極反應(yīng)：SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－ B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類(lèi)腐蝕 C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3xH2O D．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕 答案　C 解析　原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－，故A正確；硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化能力，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類(lèi)腐蝕，故B正確；由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯(cuò)誤；管道上刷富鋅油漆，形成Zn－Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確。 12、(2018昆明市第一中學(xué)高三第八次月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族 B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋ C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>z D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h 答案　B 解析　從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3>H2CO3，C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl>H2S，D錯(cuò)誤。