2019-2020年高三化學二輪復習 專題7 化學實驗基本操作教案.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 專題7 化學實驗基本操作教案 【考試說明】 1、掌握化學實驗的基本操作，初步掌握測定溶液pH的方法。 2、掌握一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度的溶液配制方法。 3、初步掌握中和滴定的原理和方法。 【要點精講】 要點一、試紙的使用 2、使用方法： （1）檢驗溶液：取一小塊試紙放在表面皿上，用沾有試液的 點于試紙中部，觀察顏色變化。 （2）檢驗氣體：用 潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近氣體，觀察顏色變化。 注意：使用PH試紙不能 。 【典例1】用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ） A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照 要點二、氣密性的檢查 1、原理： 。 2、常用方法： 。 要點三、溶液的配制 1、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液（如：配制10%NaCl溶液） 計算： 稱量： 溶解： 2、配制一定物質的量濃度的溶液（如：配制2mol/l NaCl溶液） 計算： 稱量（量取）： 溶解（稀釋）： 洗滌（轉移）： 定容： 振蕩搖勻： 【典例2】實驗室里需用480mL 0.1molL－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）。 A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 要點四、中和滴定 1、滴定時，在錐形瓶下墊一白紙。左手 ，右手 ，眼睛 的變化，余光觀察滴液速度。 2、確定滴定終點方法是： 。 要點五、硫酸銅晶體結晶水含量的測定 1、步驟：①稱量 ②加熱 ③稱量 ④ ⑤計算 2、注意事項：①托盤天平只能用于粗略的稱量，只能稱準到 g。 ②完成本實驗，至少要稱量 次。 【典例3】下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是____________(填序號) A．用50 mL酸式滴定管準確量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用 B．在測定硫酸銅晶體的結晶水時，將灼熱的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量 C．中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒 D．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 【典例4】在定量實驗中，采用下列操作會導致實驗結果偏低的是 （填代號）。 A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 B．配制100mL2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線平齊 C．測定硫酸銅晶體結晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出 D．盛標準液的滴定管，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù) 【考題在線】 1．（xx重慶）有關實驗的敘述，正確的是 A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH C．用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小 2．（08年廣東）下列能達到實驗目的的是 A．在容量瓶中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B．在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時加入少許硫酸銅以加快化學反應速率 C．向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體 D．稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液 3．（xx廣東）某試驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。 （1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 。 （2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是 。 （3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應； ③反應結束后， ；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。 (4)數(shù)據(jù)記錄如下： 空瓷舟質量m0/g 瓷舟與鈣的質量m1/g 瓷舟與產(chǎn)物的質量m2/g 14.80 15.08 15.15 ①計算得到實驗式CaxN2,其中x= . ②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 【教后記】